人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》以微粒变化观突破“弱电解质的电离”教学建议.ppt
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1、“弱电解质的电离” 教学建议 学生学习障碍点的分析与突破,本节内容的教学功能,在具体知识的教学中到底要让学生学习什么? 学习并掌握具体的知识与技能; 在具体知识的学习中形成和发展对化学观念的认识; 形成认识上述内容的基本思路和方法。,本章知识结构,化学平衡理论,1 弱电解质的电离 电解质有强弱 弱电解质电离为 可逆电离平衡 电离常数,4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡 应用 生成 溶解 转移 溶度积,2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质 水(稀溶液)离子积为 常数稀溶液酸碱性 及表示方法pHpH应 用(中和滴定介绍),3 盐类的水解 水的电离平衡弱 电解质的生成盐类 水解水解常
2、数水 解的应用(平衡移动),实践活动:测定 酸碱滴定曲线 滴定实验操作 图示反应曲线,红色字为新知识点,楷体字为选学内容,深入,综合运用,(教师教学用书),学生学习障碍点分析,对于强、弱电解质与其溶解性、溶液导电性的关系认识不清。,教学的重难点,不能自主有效地对电解质进行分类。,对于弱电解质电离出来的离子能结合成分子的过程认识上存在困难。(弱电解质在溶液中存在电离平衡),对 pH 与氢离子浓度的关系不清楚。,缺乏分析水溶液中电解质电离的思路和方法,难于建立“化合物的类型电解质分类电解质在水中的微粒存在形式是否存在电离平衡”的分析思路。,pH= -lgc(H+),障碍点1成因分析: 误区1:来源
3、于课本对电解质的定义在水溶液或熔融状态 下能导电的化合物叫做电解质 误区2:来源于溶液的导电实验,BaSO4 ? 水?,学生未能抓住电解质概念的本质属性,突破建议:,教学过程中抓住粒子的微观表征来强化电解质的本质特征,障碍点2突破建议:,让学生自主构建物质分类图,利用物质分类观,帮助学生建立“化合物的类型电解质分类”的分析思路。,分三步突破: 弱电解质溶液中,存在弱电解质的分子和其电离出的离子 (微粒的存在、种类和数量) 弱电解质溶液中,弱电解质分子能不断电离成离子; (微粒的运动变化) 弱电解质电离出的离子能结合成分子。(微粒的相互作用),障碍点3突破建议:,1、从教材内容来看: 强、弱电解
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