《三维设计》2014届高考化学一轮复习（鲁科版）高频考点通关讲练：1.4一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算.ppt.ppt

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1、考纲定标,1.了解物质的量浓度 的含义。 2.了解配制一定物质 的量浓度溶液的方 法。,热点定位,1.物质的量浓度的计算，尤其 是混合溶液中离子浓度的计 算。 2.依据化学方程式计算所需溶 液的体积。 3.配制一定物质的量浓度溶液 的实验仪器及误差分析。,物质的量浓度,基础全扫描 (1)定义： 表示 溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB ；单位： 。 (3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系： 现有两种溶液：1 mol/L-1 KCl溶液、1 mol/L-1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：,单位体积,mol/L-1,相同,相同,相同,不

2、同,不同,相同,不同,认知无盲区 (1)溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。如100 mL 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度仍为1 molL1。 (2)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (3)物质的量浓度相同、体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。 (4)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。,练习点点清 1(2011无锡检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是 ( ) A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B将80 g SO3溶于水并配成1

3、 L的溶液 C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D含K为2 mol的K2SO4溶液 解析：A项溶液体积不为1 L，B项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。 答案：B,基础全扫描 1容量瓶的使用,一定物质的量浓度溶液的配制,是配制准确浓度溶液的仪器。 容量瓶在使用前必须先检查 。 常用的容量瓶规格有：100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL等多种。,是否漏水,2溶液的配制步骤 以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为 g。 (2)称量：用

4、托盘天平称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量 溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。,20,蒸馏水,冷却至室温,500,(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液全部注入 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,23,凹液面与,刻度线相切,容量瓶,胶头滴管,认知无盲区 (1)使用容量瓶前首先要检查是否漏水。具体操作如下：,(2)容量瓶使用的四个“不能”

5、： 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，因为溶质可能溶解时放热，影响所配溶液的精确度。 不能作为反应容器或长期贮存溶液。 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。,练习点点清 2用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下 列说法正确的是 ( ) A首先称取NaOH固体8.8 g B定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，于是又 加少量水至刻度线 D容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响 解析：依题意，配制1.0 molL1的

6、NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项不正确；B、C项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，B、C项都不正确。,答案：D,3使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 ( ) A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里 B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L 解析：A、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含C

7、uSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。,答案：C,1牢记2个规律： 溶液稀释规律(c1V1c2V2，m1w1m2w2)； 电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数相等)。,3必记7步操作： 配制溶液步骤算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。,考点一 有关物质的量浓度的计算 动态课件演示更形象，见配套光盘,超链接,1将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 mol/L的 NaOH溶液吗？ 答案：不是 2质量分数为98%，密度为1.84 g/mL浓硫酸的物质的量 浓度是多少？ 答案：18.4 mol/L,3将质量分数10%的氨水与30%的氨水等体积混合，所 得溶液

8、的质量分数是大于20%还是小于20%? 答案：小于20% 4标准状况下，将44.8 L HCl溶于100 mL水(水的密度近 似为1 g/mL)中，所得盐酸的密度为1.153 g/mL，其物质的量浓度是多少？ 答案：13.3 mol/L,1物质的量浓度计算的两个关键 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量：,考点师说,含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4，Na2SO410H2ONa2SO4。 特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。,2溶液浓度的计算公式,3以“守恒”的观点计算溶液的浓度 (1)溶液的稀释规律： 在稀释或混合前后，溶液中：溶质的物

9、质的量总量不变，即有：c1V1c2V2、c1V1c2V2c混V混。 溶质的质量不变： 1V1w12V2w2(1V12V2)w混,例 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的浓度为 ( ) A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1 C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1 解析 本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份体积为a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl

10、)n(AgNO3)y mol，根据电荷守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)(y2x)mol，所以c(Na)为(y2x)2/a molL1，即(2y4x)/a molL1。 答案 D,1将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完 全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 ( ) A4 B3 C2 D1,演练冲关,答案：B,答案：A,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制动态课件flash演示见光盘,超链接,1配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需要胆矾的 质量是多少？ 答

11、案：62.5 g。 2定容时仰视刻度线，会对配制结果造成什么影响？ 答案：偏低。,3用量筒量取20 mL 0.5 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加 水80 mL，能否配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液？ 答案：不能。 4配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸在烧杯中 稀释后，未进行冷却就立即转移到容量瓶中定容，对配制结果有影响吗？ 答案：偏高。,考点师说,1溶液配制时的注意事项 (1)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。 (3)不能

12、配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的。 (4)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。,(5)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。 (6)溶液注入容量瓶前需恢复至室温，热的溶液转入容量瓶会引起溶液实际的体积偏小，所配溶液浓度偏大。 (7)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下并且用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶中。 (8)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，

13、做到“三点一线”；,仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。,2误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例),可能引起误差的操作,因变量,n(溶质) V(溶液),c(mol L1),用滤纸称量NaOH固体 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量前小烧杯内有水 砝码已经生锈 称量时间过长 向容量瓶中注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒,减小 减小 不变 增大 减小 减小 减小,偏低 偏低 无影响 偏高 偏低 偏低 偏低,可能引起误差的操作,因变量,n(溶质) V(溶液),c(mol L1),定容时仰视刻度线,定容时俯视刻度线,定容摇匀后液

14、面下降再加水,未等溶液冷却就定容了,定容摇匀后，静置后液面下降,增大,减小,增大,减小,不变,偏低,偏高,偏低,偏高,无影响,例2 用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL。 (1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量是_。 (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶未经干燥就使用,其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，偏低的有_，无影响的有_。 (3)下列操作中，

15、容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质,(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：,m(晶体)可知会引起称量的晶体的质量减小，使所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。 (3)容量瓶不能贮存溶液，只能配制规定体积

16、的溶液，不能用来加热。 (4)称量的固体的质量错误，应该是10.6 g；定容时不应该仰视。 答案 (1)28.6 g (2) (3)BCF (4)B,3下列有关溶液配制的说法正确的是 ( ) A(2012福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1 碳酸钠溶液 B(2012天津高考)仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液 C(2012安徽高考)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸 D(2010山东高考)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度， 应用胶头滴管将多余液体吸出,演

17、练冲关,解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，立即使用胶头滴管将液体吸出，就会造成配制结果偏低。,答案：C,4在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使 所配制溶液的浓度偏高的是 ( ) A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面

18、下降，再加水至刻度线，等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。,答案：C,综合设计实验系列一定物质的量浓 度溶液的配制,判断下列说法的正误： (2012天津高考)用下列装置和仪器配制100 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液 ( ),尝试解题 配制100 mL 0.100 0 molL1的K2Cr2O7溶液一定需要100 mL的容量瓶，而题目提供的仪器中无容量瓶，故题目的描述是错误的。,配制一定体积的溶液并表示其组成 现欲配制0.1 L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol。请你利用

19、实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。 实验步骤：_ 请结合配制过程，与同学们讨论该溶液的组成可以怎样表示。,高考源于教材 一定物质的量浓度溶液的配制实验是考纲要求考生必须掌握的定量实验之一，是每年高考的重要命题点。教材中主要介绍了溶液的配制方法、配制步骤及容量瓶的使用，而高考命题侧重于实验操作过程中的注意事项、仪器的缺失、误差分析及计算所需固体或液体的量。重点考查考生实验操作能力和解决化学实际问题的能力。,迁移发散整合 一、高考还可能这样考 在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题： 1如何检查容量瓶是否漏水？ 提示：往容量瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容

20、量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出；如果不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，重复上述操作。,2实验室里需要配制480 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，应选用多少容积的容量瓶？需要称量NaCl固体的质量是多少克？ 提示：选用500 mL的容量瓶；14.6 g。 3容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果有何影响？ 提示：无影响。 4某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应如何处理？ 提示：重新配制。,二、相关实验知识归纳 一定物质的量浓度溶液配制过程中的四个“重要数据”：,数据,药品的质量,容量瓶的规格,洗涤烧杯23 次,液面离容量瓶刻度线12 cm,液面离容量瓶刻度线12 cm

21、,实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能准确到，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字,(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格,移液时洗涤烧杯23次是为了确保溶质全部转移至容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低,定容时，当液面离容量瓶刻度线12 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使所配溶液浓度偏低,1有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变 为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为 ( ) A5 molL1 B6 molL1 C6.25 molL1 D6.75

22、molL1,随堂基础落实,答案：C,答案：C,3(2012江南十校联考)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好 完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A1 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D2.5 molL1,答案：B,4(2013江西九校联考)试回答下列问题： (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。 (3)如图为实验室某

23、浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。 标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 gcm3)吸收_L的HCl可制得上述浓盐酸。,答案：(1)80 gmol1 (2) (3)11.9 352,5甲同学配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。 (1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_mL；所选用容量瓶的规格为_mL。 (2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也

24、转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶，其目的是_。 定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线_时，改用_加水至凹液面最低处与刻度线相切。 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)。 A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C经计算加入一定量的浓硫酸 D重新配制,答案：(1)20.0 100 (2)使溶质完全转移到容量瓶中 12 cm 胶头滴管 D,章末高考题组检测见 “章末高考题组检测（一）”,课下综合检测见 “课时跟踪检测（四）”,