【红对勾】2015届高考化学（人教）第一轮复习课件：第十单元 化学实验基础10-3物质制备　实验方案设计与评价.ppt.ppt

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1、必考部分,第十单元,化学实验基础,第3节 物质制备 实验方案设计与评价,1掌握常见气体的实验室制法(包括所用药品、仪器、反应原理和收集方法等)。 2.根据反应物的状态及反应条件等，灵活选用气体的发生装置。 3.能对所制得的气体进行净化、干燥，对有毒气体进行尾气处理。,本节内容是高考命题的热点之一，主要考查： (1)制备气体的化学原理； (2)相关装置的选择与组合； (3)有关气体的收集、干燥、净化、尾气处理等装置的选择； (4)气密性检查及实验安全问题。,4.能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。 5.了解控制实验条件的方法。 6.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 7.能分析或处理实验数据

2、，得出合理结论。,(5)以化工生产、生活实际为命题背景，将本理论、元素化合物等相关知识与实验内容有机结合起来。 2015年高考，将会对常见气体制备的考查方式转移到制取与性质相结合的综合考查中；另外，以化工生产、生活中的化学问题为背景，考查化学基础知识应用于实验中的能力仍是命题的方向。,一、O2的制备 1实验室制O2 (1)制备方法 用KClO3和MnO2或用KMnO4制取 化学方程式：_， _。 用H2O2和MnO2制取 化学方程式：_。,(2)收集方法 用_法或_法。 (3)验满方法：_，观察是否复燃。若用排水法收集O2时，若_，证明O2已收集满。 2工业制O2采用_法。,二、CO2的制备

3、1实验室制CO2 (1)发生反应的化学方程式为：_。 (2)净化方法：用_除去HCl。 (3)收集方法：用_法收集。 (4)验满方法：_，证明CO2已收集满。 2工业制CO2：高温煅烧石灰石，化学方程式为： 答案：1.(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O (2)饱和NaHCO3溶液 (3)向上排空气 (4)将燃烧的木条放入瓶口立即熄灭,三、H2的制备 1实验室制备H2 (1)化学方程式：_。 (2)收集方法：_法或_法。 2工业制法：电解水、水煤气法等。 答案：1.(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2 (2)排水 向下排空气,四、Cl2的制备 1实验室制Cl2 (1)发生反应的化学

4、方程式为： _。 (2)净化方法：用_除去HCl，再用_除去水蒸气。 (3)收集及验满方法：采用_法或_法，用湿润的_来检验。 (4)尾气处理：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，须用_吸收除去。,2工业制Cl2采用电解饱和食盐水法，化学方程式为：_。,(2)饱和食盐水 浓H2SO4 (3)向上排空气 排饱和食盐水 淀粉KI试纸 (4)NaOH溶液,五、NH3的制备 1实验室制NH3 (1)发生反应的化学方程式为：_。 (2)除杂：用_除去混有的水蒸气。 (3)收集：只能用_法。 (4)验满：用湿润的_置于试管口，若试纸_，说明已收集满。 将蘸有_的玻璃棒置于试管口，若有_产生，说明已收集

5、满。 (5)尾气吸收：用_吸收多余的NH3。,2工业制NH3 发生反应的化学方程式为：_。,六、化学实验方案设计的基本要求 1科学性：_准确、实验操作程序和方法必须正确。 2安全性：实验设计时应尽量避免使用_药品和进行具有一定危险性的实验操作。 3可行性：实验设计应条件允许，效果明显，操作方便。 4简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用较_的实验装置，用较_的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。,5经济性：在能达到实验目的的前提下尽量选用常见的、容易得到的仪器和药品。 答案：1.实验原理 2有毒 4简便 少,七、实验操作的顺序 1连接仪器。 按气体发生_干燥相关实验_顺序连接好实

6、验仪器。 2检验装置的_。 3装药品，进行实验操作。 答案：1.除杂质 尾气处理 2气密性,八、评价化学实验方案的一般原则 一个实验方案的优劣主要以_是否科学合理、_是否简单可行，另外还要从_和_两个角度去评价。 答案：实验原理 操作与装置 绿色化学 安全性,1下列反应最适用于实验室制氢气的是 ( ) 锌与稀硫酸反应 甲烷热分解 电解稀硫酸 炽热的炭与水蒸气反应 A只有 B C D,答案：A,2实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是 ( ) 解析：Cl2不能用碱石灰干燥，B错；HCl不能用碱石灰干燥，C错；NH3是碱性气体，可以和P2O5、H2O反应，D错。 答案：A,3在实验室进行下

7、列有关实验，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( ),解析：此题考查实验方案的评价，A项中CO2与NaOH溶液反应产物中可能含NaHCO3；B项中AgNO3溶液价格昂贵；C项中Fe点燃会产生Fe3O4，与H2SO4溶液反应得混合物。 答案：D,4如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为 ( ),A B C D,答案：C,常见气体制备的发生 1气体制备的思路及操作顺序 (1)气体制备的思路，可从下面几个方面来归纳：,(2)操作顺序 组装仪器：自下而上，从左到右，气体净化时，先净气装置，后干燥装置； 检验装置的气密性； 装药品

8、，进行实验操作； 记录实验现象、数据； 拆卸、洗涤仪器：自右而左，从上到下。 2常见气体制备的发生装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。,(1)启普发生器具有随开随用、随关随停的特点，实验室中没有启普发生器时，我们可以设计成如下装置： (2)刚开始排出的气体不能收集，只有当气体连续并比较均匀地放出时才能收集，否则收集的气体中混有空气。,例1(2013安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 ( ),由装置分析制备的气体有需在常温下制备且气体密度比空气大、极易溶于水等性质。

9、 解析本题考查气体的制取、收集、尾气处理等。由于氨气的密度小于空气，故应用向下排空气法，A错；SO2密度比空气大，可以用向上排空气法收集，能被NaOH溶液吸收，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，C错；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，D错。 答案B,(1)选择气体的发生装置时，应考虑反应物的状态及反应条件，有些气体可用不同的反应原理来制备，要注意选择不同的发生装置。 (2)气体的收集方法要根据气体的化学性质和物理性质(溶解性、密度)进行分析选择，对易溶于水的气体除用排空气法收集外，还可用其他排液法，如Cl2可用排饱和食盐水法收集。,实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流

10、方向连接各仪器接口，顺序为a _f。装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。,思路点拨： 解析：发生装置中生成的SO2混有水蒸气，要先用浓H2SO4干燥后再用向上排空气法收集，在制备有毒气体时应连接尾气处理装置，SO2在NaOH溶液中溶解度较大，故D为安全瓶，防止倒吸。 答案：decb 防止倒吸 吸收多余SO2,气体的收集、净化与尾气处理 1气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体收集装置分为三类：,(1)排水集气法，如图。 难溶或微溶于水且与水不发生反应的气体，均可用排水法收集，如CH4、C2H2、O2、H2等。刚开始排出的气体不能收集，只有等导气管口急促而连续地冒气

11、泡时，才能收集，否则收集的气体中混有空气。 (2)向上排空气法，如图。 跟空气不发生反应且密度比空气大的气体，均可用向上排空气法收集，如O2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO2等。,(3)向下排空气法，如图。 跟空气不发生反应且密度比空气小的气体，均可用向下排空气法收集，如H2、NH3等。 2气体的净化与干燥 (1)气体的净化 根据杂质气体与所制气体的性质，选择合适的试剂和装置，将杂质气体吸收或转化为所需要的气体，从而达到净化的目的。 (2)气体的干燥 常见的干燥装置以及使用时的限制见下表。,3.尾气的吸收 制取、收集有毒气体结束时，应增加尾气吸收装置，使化学实验“绿色”化。如氯气应用Na

12、OH溶液吸收。常见的尾气处理装置见下表。,例2(2013全国大纲，28)制备氮化镁的装置示意图如下：,回答下列问题： (1)检查装置气密性的方法是_， a的名称是_，b的名称是_。 (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_。 (3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_。 (4)写出E中发生反应的化学方程式_。,(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。 _ _。,A用于制备N2，制得的N2中会混有哪些杂质？C和D的作用是什么？ 解析本题主要考查装置气密性的检验、仪器的名称与作用、镁的有关性质等。

13、 (1)装置气密性检验时要将装置设置成密闭体系(关闭分液漏斗活塞并在G中加入水)，然后利用热膨胀原理来检验； (2)NaNO2中N元素显3价，在反应中将(NH4)2SO4中3价氮氧化，两者都生成N2，根据化合价升降相等和质量守恒来配平方程式。,(3)由于开始装置中含有空气，故利用硫酸亚铁除去空气中的O2；浓硫酸的作用是做吸水剂，将生成的N2干燥。 (4)镁是活泼金属，在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁。 (5)Mg3N2能与水反应生成Mg(OH)2和NH3，故只要检验加入水后能否生成氨气即可知是否有Mg3N2生成；金属镁的检验可以通过加入酸能否有气体生成来检验。,答案(1)微热b，这时在G中有

14、气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶,(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。,(1)除杂和干燥时，杂质气体应能被试剂吸收且不产生另一种杂质气体。 (2)当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂质在前，干燥在后，若用加热装置除杂时通常是干燥在前，除杂在后。 (3)下列气体可采用排饱和溶液的方法收集： CO2饱和NaHCO3溶液 SO2饱和NaHSO3溶

15、液 H2S饱和NaHS溶液 Cl2饱和NaCl溶液,以下集气装置中不正确的是 ( ),解析：H2S密度比空气大，可用向上排空气法收集，A对；NO难溶于水且易与空气中O2反应，可用排水法收集，B对；收集NH3可用向下排空气法，但橡皮塞密封管口无法收集，C错；用排饱和食盐水法收集Cl2，可以除Cl2中混有的HCl，D对。 答案：C,化学实验方案的设计与评价 1化学实验方案设计的思路,2实验设计的步骤 明确目的、原理选择仪器、药品设计装置、步骤记录现象、数据分析得出结论。 3化学实验方案设计的仪器选用及连接顺序,4实验操作的顺序 连接仪器检查气密性装药品进行实验。 一般顺序：气体发生除杂质干燥相关实

16、验尾气处理。 5实验设计的注意事项 (1)药品和装置是部分或刚好给出还是有剩余 若药品和装置只部分给出，则应需要作必要的补充，若有剩余，则应进行筛选和淘汰。,(2)题目条件有无特殊要求 如采用最简单或最合理的实验步骤，这些要求对我们考虑反应原理，选择药品和装置，确定操作步骤都作了限定，必须高度重视。 (3)实验过程中的隐蔽性操作 如某些必要的干燥、除杂、冷凝等，这些都是实验中必不可少的，但容易被忽略。,(4)药品、仪器的规格 有些题目要求指出药品的名称，这类问题学生最难答准确，如有些药品的准确描述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也

17、应注意某些仪器的规格。 (5)会画简单的实验装置图 一般可用“示意装置图”表示。,6实验设计的安全问题 常见的安全问题有：防倒吸、防爆炸、防氧化、防吸水、冷凝回流、易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却、仪器拆卸的科学性与安全性等。具有特殊作用的实验装置的改进问题。例如，为保证分液漏斗中液体顺利流出，可用橡皮管连接成连通装置。 7化学实验方案的评价 (1)从可行性方面对实验方案做出评价,科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行，评价时，从以下4个方面分析： 实验原理是

18、否正确、可行； 实验操作是否安全、合理； 实验步骤是否简单、方便； 实验效果是否明显。,(2)从“绿色化学”视角对实验方案做出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面综合评价： 反应原料是否易得、安全、无毒； 反应速率是否较快； 原料利用率以及合成物的产率是否较高； 合成过程中是否造成环境的污染。,(3)从“安全性”方面对实验方案做出评价 化学实验从安全角度需考虑的主要因素如下： 净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸； 进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原Cu

19、O应先通H2，气体点燃先验纯等)； 防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)。 (4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。,(5)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)。 (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。 (7)仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。 (8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。,实验方案的评价具有一定的开放性，表现在仪器和药

20、品功能的拓展，实验方法和手段的改进，化学实验原理的拓展等，虽看似陌生，但落脚点低，只要平时多思多悟，就能适应实验角度的变化，提高解题能力。,例3(2013福建，25)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2 (1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。 查阅资料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)。,(

21、2)实验过程 仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明_。 称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_ _；,关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。 观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。 待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。,根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，

22、因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。,对Mg(NO3)2分解产物的猜想应把握好原理，若是氧化还原反应，则一定满足氧化还原反应的价态规律。 解析本题考查了化学实验基本操作、实验的设计等，重在考查学生的实验能力和数据处理能力。(1)Mg(NO3)2中Mg、N、O的化合价分别为2、5、2价，NO2、N2、Mg2N3中氮的化合价分别为4、0、3价，O2中氧的化合价是0价。故甲、乙、丙中元素的化合价“有升有降”，符合氧化还原反应特点。而丁猜想只

23、有化合价的降低，没有化合价的升高，该猜测不成立。,(3)Mg(NO3)2易溶于水，Mg3N2能够与水反应：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，MgO难溶于水。将固体溶于水，未见明显现象，故乙猜想正确。 Na2SO3为弱酸强碱盐，SO32水解溶液呈碱性：SO32H2O HSO3OH，溶液颜色褪去，说明氧气能够氧化Na2SO3为Na2SO4：2Na2SO3O2=2Na2SO4。 未检验到氧气，则是由于NO2、O2与水共同作用可以产生HNO3，被NaOH吸收，导致无法检验O2的存在。,答案(1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案) (2)装置气密性良好 避免对产物O2的检验产生干扰(或

24、其它合理答案) 移动酒精灯预热硬质玻璃管 (3)乙 2Na2SO3O2=2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应(或其它合理答案),综合实验设计题的解题思路 (1)巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目 的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础 上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。,(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。 (3)看准图，分析各项实验装置的作

25、用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。,(4)细分析，得出正确的实验结论。实验现象 (或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象 (或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。,某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案。 下列有关判断中不正确的是 ( ),A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C溶液A和B均可选用稀硝酸 D实验室中方案更便于实

26、施 解析：方案中A应选用盐酸、稀H2SO4或NaOH溶液，方案中B应选用NaOH溶液、盐酸或稀硫酸。若选用浓硝酸，则铜溶解铝钝化，导致剩余固体质量增大，Cu的质量分数偏小。若选用稀HNO3，Cu、Al均可与之反应，无剩余固体，不合理。 答案：C,从海带中提取碘 1实验原理 (1)灼烧干海带可以使其中的有机化合物分解除去；用水浸取灼烧得到的灰烬，过滤后可得到含有I的滤液。滤液中还有多种可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难，可以先将I氧化为碘单质，再用萃取法将其提取出来。 (2)碘元素转化流程：,2实验用品 样品：干海带。 仪器：试管、烧杯、量筒、托盘天平、铁架台、漏斗、滤纸、坩埚、

27、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、火柴、分液漏斗、石棉网、刷子、胶头滴管。 试剂：3 molL1 H2SO4溶液、3% H2O2溶液、CCl4、淀粉溶液、蒸馏水、酒精。,3实验步骤 (1)灼烧：称取3.0 g干海带，用刷子刷净表面的附着物(不要用水洗)，剪成小块，用少量酒精润湿(便于灼烧)。将准备好的海带按右图所示的方法在坩埚内灼烧(在通风橱或室外进行)，当海带全部烧成灰烬后，停止加热，自然冷却。,(2)浸取和过滤：将海带灰转移到小烧杯中，加入约10 mL蒸馏水。把烧杯放在石棉网上用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，将烧杯内的混合物煮沸2 min3 min，使可溶物充分溶解。将冷却后的混合

28、物过滤，收集滤液，弃去滤渣。 (3)氧化：向滤液中滴加几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液。观察现象(溶液呈棕黄色)。 (4)I2的检验：取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象(溶液呈蓝色)。,(5)萃取：向剩余的滤液中加入l mL CCl4，振荡，静置。观察现象(CCl4层呈紫红色)。 (6)回收：回收溶有碘的CCl4。 4注意事项 (1)不能用酒精萃取碘。 (2)萃取实验中，要使碘尽可能全部转移到CCl4中，应加入适量的萃取剂，同时采取多次萃取的方法(少量多次)。,(3)如果用其他氧化剂(如浓硫酸、氯水、溴水等)，要做处理，如溶液的酸碱度即pH的调节，中和酸度到基本呈中性。当选用浓

29、硫酸氧化I时，先取浸出碘的少量滤液放入试管中，加入浓硫酸，再加入淀粉溶液，如观察到变蓝，可以判断碘离子被氧化为碘。若用氯水作氧化剂，氯水不宜多加，否则会使碘单质继续氧化，其反应为：5Cl2I26H2O=2HIO310HCl。 (4)要将萃取后碘的CCl4溶液分离，可以采取减压蒸馏的方法，将CCl4萃取剂分离出去。,例海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：,请填写下列空白： (1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 (2)步

30、骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。,(3)步骤反应的离子方程式是_。 (4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 _ _。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： _。,解析(1)该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。 (2)步骤是由海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤。,(4)因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且苯不溶于水易与水溶液分层，这是选作萃取剂的原则。 (5)根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。 答案(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)2IMnO24H=Mn2I22H2O (4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘),温,示,提,馨,请 做：速效提升提素能04,（点击进入）,温,示,提,馨,请 做：课时作业 31,（点击进入）,