二章晶体的结合ppt课件.ppt
《二章晶体的结合ppt课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《二章晶体的结合ppt课件.ppt(71页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、1,第二章 晶体的结合,2,原子是按一定的规律周期性排列形成晶体。按排列规律的不同,可以分为七大晶系、十四种布喇菲点阵。 那么,是靠什么作用将这些原子结合在一起,形成不同的晶体结构的呢?这一章,我们将讨论晶体中原子间的结合的类型和物理本质。,3,自然界中物质间相互作用的类型、相对强度以及作用范围,4,晶体中原子间的结合力几乎可以全部归因于带负电的电子和带正电的原子核之间的库仑作用。 原子(包括离子实与电子)间相互作用使原子凝聚在一起形成固体,用化学家的语言说,这些相互作用使电子重新分布,在原子间形成了化学键,正是这些化学键使原子结合成固体。,5,根据电子在实空间的分布,键形成的物理起源和所涉及
2、的键力的性质,将化学键分成五种类型:离子键,共价键,分子键,氢键和金属键。 由前四种键形成的固体一般为绝缘体,而后一种键形成的固体是金属。实际固体的结合是以这四种基本形式为基础,可以具有复杂的形式。固体结合的基本形式与固体材料的结构和物理、化学性质都有密切的联系,因此固体的结合是研究固体材料性质的重要基础。,6,2.1 离子键和离子晶体,以离子键结合的晶体称为离子晶体。最典型的离子晶体是由第一族碱金属元素和第VII族卤族元素生成的化合物。 I: Li、Na、K、Rb、Cs、Fr VII: F、Cl、Br、I、At 如: NaCl、Cscl,7,8,2.1.1 结合方式,碱金属原子最外层只有一个
3、电子,电离能小, 易失去;卤族原子最外层有七个电子,易吸收一个电子。一得一失后,电子结构都是稳定的满壳层结构,形成离子键。 以离子为结合单元,正、负离子的电子电荷分布高度局域在离子实附近,形成球对称的电子壳层结构。,9,例如: Na(1S22S22P63S1)-e =Na+(1S22S22P6) (Ne) Cl(1S22S22P63S23P5)+e = Cl- (1S22S22P63S23P6) (Ar) 这样,在凝聚成固体时Na原子失去最外层电子,而Cl原子得到这个电子。形成离子键。,10,2.1.2 结合力和结构特点,结合力: 主要依靠正负离子之间较强的静电库仑力(吸引)而结合。 当两个离
4、子接近到电子云发生交迭时,由于泡利不相容原理,会产生强大的排斥力;排斥力另一个来源是同号离子间的静电库仑斥力。,11,离子间的相互作用势可写为: u(r)=a/rb/rn a/r为静电作用,+表示同号离子之间的库仑排斥作用,-表示正负离子之间的库仑吸引作用;b/rn代表由于电子云交迭引起的泡利排斥作用 (离子晶体结合的性质和结合能的计算等见2.7 结合力和结合能),12,结构特点: 以离子为基本结合单元,正负离子是相间排列(结合力最强,系统势能最低,结构最稳定) ;离子晶体的配位数最多只能是8(例如CsCl)。 典型的离子晶体结构有两种: 氯化钠型(配位数6): NaClKClAgBrPbSM
5、gO 氯化铯型(陪位数8):CsCl TlBr TlI 离子结合成份较大的半导体材料ZnS等,13,14,2.1.3 主要物理性质,在离子晶体中,离子间靠较强的库仑引力结合,具有以下特性: 结构稳固,结合能约为800kJ/mol;导电性差;熔点高;硬度高;膨胀系数小;对可见光一般为透明,远红外区有一吸收峰。,15,离子晶体材料已获广泛应用 发光材料:ZnS,CaS 铁电材料与压电材料:BaTiO3 磁性材料:以Mn、Co、Ni、Cu、Mg、Zn和Cd离子部分替代Fe3O4中的Fe的铁氧体。,16,2.2 共价键和原子晶体(共价晶体),形成原子晶体最典型的元素是是IV族元素。如: C、Si、Ge
6、、Sn(灰锡,13以下,金刚石结构,半导体;13以上为白锡,金属),17,2.2.1 结合方式,以共价键方式结合的两个原子各出一个价电子(未配对)为两者所共有(配对),从而在每个原子的最外层形成有公有电子的封闭的电子壳层。这两个公有电子按泡利原理其自旋是反平行的。 (共价键的现代理论以氢分子的量子理论为基础),18,成键态和反键态,19,量子力学的计算证明,两个氢原子处于这样状态结合在一起的能量比单独两个氢原子能量低。,20,在这种状态下,电子在两个核之间出现几率最大,电子云密度最大。因此在两核间区域形成电子云密度较大区的“电子桥”,把两个正电荷结合在一起。这种为两个原子所共有的,自旋取向相反
7、的配对电子结构,称为共价键。 原子晶体是以共价键方式结合起来的。,21,2.2.2 共价键特点,饱和性: 共价键只能由两个原子中原来未配对的电子形成,而原子中未配对电子数是一定的,所以一个原子只能形成一定数目的共价键,依靠共价键也只能和相应数目的其他原子结合。 IV族至VII族的元素依靠共价键结合,共价键的数目符合所谓8N定则,N指价电子数目,22,方向性: 指原子只在特定的方向上形成共价键因为共价键的强弱决定于形成共价键的两个电子轨道相互交迭的程度,因此一个原子是在价电子波函数最大的方向上形成共价键。,23,p态价电子云分布不是球形的而是哑铃状,因此共价键在对称轴的方向上形成。,24,金刚石
8、(C)结构 共价键的方向也是沿这样一个四面体的方向排列。键间的夹角为10928这样形成的晶体称为金刚石结构。 C的基态电子壳层结构是1s22s22p2,只有2个未配对的2p电子。但2s与2p轨道,形成4个sp3杂化轨道。原来在2s和2p轨道上的4个电子,现在分别处于4个杂化轨道上,都成为未配对电子,可以与周围其他4个C原子在四面体顶角方向形成4个共价键,这些杂化轨道的特点是它们的电子云分别集中在4面体的4个顶角方向。 虽然形成杂化轨道后,能量会升高,但形成共价键降低的能量会更多。,25,26,2.2.3 主要物理性质,共价键结合强,因此共价晶体熔点高,硬度高,但导电性差。,27,2.3 金属键
9、和金属晶体,最典型的金属晶体是I族的碱金属、II族的碱土金属以及3d元素。 I:Li、Na、K、Rb、Cs、Fr II:Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra 3d元素:Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni,28,2.3.1 结合方式,金属原子的最外层电子较少,与原子核距离较大,电离能小,易脱离原子的束缚成为公有化电子,在整个晶体中运动。在金属晶体中,正离子阵列浸没在公有化电子云中。,29,2.3.2 结合力与结构特点,正离子实与负电子云之间的库仑吸引作用。整体吸引作用。要求结构体积越小,电子云愈密集,库仑势能愈低。因此金属性结合对晶格中原子排列的具体方式没有要求,很多金属晶体采取面心立方
10、或密排六方结构,配位数高,如面心立方、密排六方为12。体心立方也是一种比较常见的金属结构,配位数也较高,为8。 排斥作用来自于两方面:体积减小,电子云密度增加的同时,动能将增大;当原子实接近到电子云发生显著重叠时,会产生排斥作用。,30,立方密积(Cu、Ag、Au、Al): 面心立方结构,陪位数12; 六角密积(Be、Mg、Zn、Cd) 体心立方结构(Li、Na、K、Rb、Cs、Mo、W): 配位数8。,31,2.3.3 主要物理性质,因为存在可在整个晶体内可以自由运动的大量公有化电子,所以金属晶体具有良好的导电性和导热性;由于金属性结合对晶格中原子排列的具体方式没有要求,只要求排列紧密,这种
11、结合的体积效应导致金属良好的范性。,32,2.4 分子晶体,形成分子晶体最典型的元素是惰性气体元素: Ne、Ar、Kr、Xe、Rn。它们的原子的电子结构是稳定的满壳层结构,原子的正负电子中心在核心上。,33,2.4.1 结合方式,电荷密度分布的涨落瞬间电子云分布偏离了球形对称瞬间偶极矩使得另一个原子感应也产生偶极矩两个偶极矩之间有微弱的相互吸引,范德瓦尔斯吸引势-A/r6,34,2.4.2 结构特点,由于封闭的电子壳层,使得惰性原子好象一个刚球。排列越紧密,势能就越低。所以惰性元素晶体都是立方密排的面心立方结构,配位数高。,35,2.4.3 主要物理性质,惰性元素原子的电离能大于10eV,只有
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 晶体 结合 ppt 课件
链接地址:https://www.31doc.com/p-3096793.html