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1、第二章 第一节 化学键与化学反应 (第一课时) 鲁科版化学必修2 铜矿石与铜制品 汽油在汽车发动机里燃 烧释放能量,产生动力 化学反应的应用 制备新物质 利用 物质 变化 提供能源 利用 能量 变化 化学反应应中是怎样发样发 H2O H2O H2 O2 通 电 一、化学键与化学反应中的物质变化 1. 化学键与物质变化 (1)化学键 相邻原子间的强烈相互作用。 注 : 原子(广义):H、O、Cl、S等原子, 还包括Na+、Cl- 强烈的相互作用:吸引与排斥的平衡 稀有气体分子之间没有化学键 H2O H2O H2 H2 O2 H2O H2O H2 O2 旧化学键的断裂 新化学键的形成 化学反应断裂
2、的键形成的键 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl N2 + 3H2 2NH3 点燃 点燃 高温、高压 催化剂 H-H O=OH-O H-H Cl-Cl NN H-H H-Cl N-H 思考:你对化学反应中的物质变化有 了什么新的认识? (2)化学反应中物质变化的实质 旧化学键的断裂和新化学键的形成 思 考 1. 为什么化学反应过程中原子间能 形成化学键? 2. 原子之间是如何形成化学键的? 交流研讨 1.氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl 点燃 分析氯化氢的形成过程 原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学 键,叫做共价键。 通过共用电子对 H2+Cl
3、2=2HCl 点燃 22 2 共价键形成条件: 一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种,也可以是不同种;如: H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。 2.化学键的类型 (1)共价键 原子间通过共用电子形成的化学键 一般情况下,非金属元素原子间形成的 是共价键,如H2、C、H2O、HCl等;还有部分 金属元素原子与非金属元素原子结合时,原 子之间也有可能形成共价键,如AlCl3、FeCl3 等。 成键元素 : 交流研讨 2.金属钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 2NaCl 点 燃 原子结构示意图 通过什么途 径达到稳定 结构 用离子结构示 意图表示 Na Cl +1
4、1 8 12 +178 72 得到一个 电子 氯化钠的形成 失去一个 电子 (2Na+ Cl2= 2NaCl ) 点燃 氯化钠的形成过程 Na +11 8 12 Cl +178 72 +11 82 +17 8 82 Na+ Cl- 失 e- 得 e- 静电作用 Na+ Cl- 阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。 成键原因: 微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。 (2)离子键 阴、阳离子之间通过静电作用 形成的化学键 一般情况下,活泼金属元素原子(A 族、A族)与活泼非金属元素原子(A族 、A族)之间易形成离子键。 成键元素 : 共 价 键离 子 键 成键 微粒 原 子 阴
5、、阳离子 微 粒 间的 作用 成键 元素 范围 成键 原因 原子间通过共用电 子对相互作用 阴、阳离子间静 电作用 同种或不同种的 非金属元素 活泼金属(A、A)元素与 活泼非金属(A、A)元素 微粒由不稳定结构通过得失 电子后变成稳定结构。 微粒由不稳定结构通过 共用电子对相互作用后 变成稳定结构。 共 价 键 离 子 键 成键 微粒原 子 阴、阳离子 微 粒 间的 作用 成键 元素 范围 化合物 的类型 原子间通过共用电 子对相互作用 阴、阳离子间静 电作用 同种或不同种的 非金属元素 活泼金属(A、A)元素与 活泼非金属(A、A)元素 离子化合物,如 NaCl 、Na2 S、MgCl2
6、、 NaOH、 Na2SO4 或离子化合物如 NaOH、 NH4Cl 共价化合物如HCl、CO2 练一练 下列说法是否正确,不正确的要指出错误的原因。 (1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键。 (2)相邻原子之间的相互作用叫做化学键 (3)相邻的原子间强烈的相互吸引叫做化学键 (4)化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 (5)化学键只存在于离子之间 (6)在水中氢、氧原子间均以化学键结合 (7)化学键断裂一定发生了化学反应 (8)物质中一定含有化学键 课堂练习 1. 下列物质中含有离子键的是( ) A. H2O B. CaCl2 C. HCl D. Cl2 B 课堂练习 2.下列各组化
7、合物中化学键类型不同 的是( ) A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O D 迁移应用 下表给出的都是你熟悉的物质,请利用化 学键知识分析它们的构成情况。 物 质形成化学键的微粒化学键类型 水 氨 气 二氧化碳 氯 化 钾 氯 化 钙 H、O共价键 N、H C、O Ca2+ 、Cl- K+ 、 Cl- 共价键 共价键 离子键 离子键 3.化学键与物质构成 (1)离子化合物 含有离子键的化合物称为离子化合 物。 常 见 物 质 大多数盐:MgCl2、Na2SO4、CaCl2等 强碱:NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2等 大多数碱性氧化
8、物:MgO、Na2O、CaO等 铵盐:NH4Cl、NH4NO3等 其他:Na2O2、Mg3N2等 (2)共价化合物 只含有共价键的化合物称为共价化 合物。 常 见 物 质 非金属氢化物:HF、H2S、NH3、PH3等 非金属氧化物:SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等 含氧酸:HNO3、H2SO4、H3PO4等 大多数有机物:CH4、CH3CH2OH、CH3COOH、 葡萄糖等 【说明】 1.离子化合物含有离子键,也可能同时含共价键; 2.共价化合物只含有共价键; 3.酸类物质均属于共价化合物,强碱均属于离子 化合物,大多数盐类物质属于离子化合物(但 AlCl3、FeCl3等例外,它们属于
9、共价化合物)。 n离子化合物含有离子键的化合物; n共价化合物只含有共价键的化合物。 注意:含有共价键的化合物不一定是共价 化合物,如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等 3.判断下列化合物是离子化合物还是共 价化合物? 离子化合物 共价化合物 CaCl2 SO2H2O FeO NaOH NH3 CuSO4HCl 课堂练习 课堂练习 4. 下列叙述正确的是( ) A两个非金属原子间不可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物 C离子化合物中可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键 AC 课堂练习 5. 下列说法正确的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共
10、价键的化合物一定是共价 化合物 C.由共价键形成的物质一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键 B 比较整合 离 子 键共 价 键 成键 微粒 成键 实质 成键 元素 存在 范围 阴、阳离子原 子 阴、阳离子间的 静电作用 原子间通过共用电 子对相互作用 活泼金属(A、A)元 素与活泼非金属(A、 A)元素 一般是非金属元 素 只存在于离子化合物中,如 NaCl、Na2S、MgCl2 、NaOH、 Na2SO4 可存在于非金属单质(稀有气体 除外),如H2、N2 共价化合物,如HCl、CO2 部分离子化合物,如 NaOH、 NH4Cl 小 结 化 学 键 化学变化的实质 旧键断裂,
11、新键生成 离子键 阴阳离子通过静电作用 共价键 原子间通过共用电子对相 互作用 离子化合物 含有离子键 共价化合物 只含有共价键 二、电子式表示方法 在元素符号周围 用小黑点或小叉 表示最外层电子 的式子叫电子式 H Na Mg Ca O Cl H+Na+Mg2+Ca2+ 1.原子的电子式:在元素符号周围用小黑点“.” 来表示最外层电子。 2.简单阳离子的电子式:离子形式。 3.阴离子和复杂阳离子的电子式:不但要画出 最外层电子数,而且还应用于括号“ ”括 起来,并在右上角标出“n-”电荷字样。 S 2- : : Br - : : O 2- : : 4.共价分子和共价化合物的电子式 离子化合物的电子式 1、电子式 2、形成过程 ClHClH. 离子化合物的形成过程: Cl Na ClNa Mg 2 BrBr SK KS 2- K K BrMgBr 化 学 键 作 业 请同学们以橡皮泥和火柴为基 本材料,充分发挥自己的想象力, 制作一些原子、分子、离子的模型 ,并进行以下模拟演示: 1、化学反应的实质; 2、共价键的形成过程; 3、离子键的形成过程。 第二章 第一节 化学键与化学反应 (第一课时) 鲁科版化学必修2 精品课件资料分享 SL出品
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