2018年初三化学小结(精选多篇).DOC
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1、第一篇:初三化学小结初三化学个人小结本学年度,我担任初三化学(26.27.28班共3个教学班)的化学教学,现在就初三化学的工作作一个小结。新学期开课的第一天,备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召,开展主体式教学模式的教学改革活动。一个完整完善的工作计划,能保证教学工作的顺利开展和完满完成,所以一定要加以十二分的重视,并要努力做到保质保量完成。初三化学新教材上册共分五单元, 在教学过程中,坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动,发现情况,及时讨论及时解决。做到了:每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动,内容包括有
2、关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究,化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言,时间为二节课。经过精心的准备,每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题,各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。按照学校的要求,积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作,然后集体备课,制作成教学课件后共享,全备课组共用。一般要求每人轮流制作,一人一节,上课前两至三天完成。每周至少两次的学生作业,要求全批全改,发现问题及时解决,及时在班上评讲,及时反馈;每章至少一次的学生实验,要求全体学生认真观察并记录实验现象,课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题,
3、要求要有一定的知识覆盖面,有一定的难度和深度,每章由专人负责出题;每章一次的测验题,也由专人负责出题,并要达到一定的预期效果。本学期学校推行了多种的教学模式,要使学生参与到教学的过程中来,更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性,使他们更自主地学习,学会学习的方法。都能积极响应学校教学改革的要求,充分利用网上资源,使用启发式教学,充分体现以学生为主体的教学模式,不断提高自身的教学水平。化学竞赛,任务主要是提高学生的化学意识,在课堂教学的基础上加以深化,使学生具备参加竞赛的能力。内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习其应用专项练习等。
4、各老师轮流负责兴趣组活动,每周一节,内容丰富,很受学生欢迎。在化学的教学改革,尤其是实验教改、教学科研、加强教研组、备课组集体力量、中青年教师锻炼与培养、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革,勇于探索,不断创新,在提高教学质量和教学水平上取得了良好效果。在学校领导的正确指导下,在深刻体会学校教研处的认真落实各项教学常规工作精神的基础上,以饱满的工作热情,端正的教学态度,行之有效的教学手段,共同提高化学科的教学质量。第二篇:初三化学小结一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨:c水银、汞:hg (3)生石灰、氧化钙:cao(4)干冰(固体二氧化碳):co2 (5)盐酸、氢氯酸:hcl
5、(6)亚硫酸:h2so3 (7)氢硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:naoh (10)纯碱、碳酸钠:na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:na2co310h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:nahco3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:cuso45h2o (13)铜绿、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:nh3 (碱性气体)
6、(18)氨水、一水合氨:nh3h2o(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:nano2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4(kmno4为紫黑色)3、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷(硫:淡黄色)cu2(oh)2co3为绿色4、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一
7、般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):盐:白色:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等碱:蓝色:cu(oh)2 红褐色:fe(oh)3白色:其余碱。6、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)(2)无色无味的气体:o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2 cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、
8、铵根的物质都溶于水含cl的化合物只有agcl不溶于水,其他都溶于水;含so42 的化合物只有baso4 不溶于水,其他都溶于水。含co32 的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀,cu(oh)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物水酸)大部
9、分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物水碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物ch48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利
10、用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。6、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) f
11、e3o4。7、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。8、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。9、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱
12、和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。11、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。12、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。13、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。15、co2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃
13、烧、密度比空气大。16、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。18、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四(内容来源好 范文网)氧化三铁。19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。20、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。21、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。22、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3
14、)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。23、三大气体污染物:so2、co、no224、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。25、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。26、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废:废水、废渣、废气27、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)29、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:h2、co、ch4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。31、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
15、32、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭33、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解34、生物细胞中含量最多的前三种元素:o、c、h35、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数原子序数36、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子六、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体(如hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如nh4+、oh-);酸根也不一定是原子团(如cl- 叫氢氯酸根
16、)4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核
17、电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即s一定大于w。13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:
18、氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3 (前面的n为-3价,后面的n为+5价)17、盐的组成中不一定有金属元素,如nh4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如h+、nh4+。19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如nh4no3、nh3h2o);酸组成可能含金属元素(如:hmno4 叫高锰酸),但所有物
19、质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即ph不一定小于7),如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(nahso4=na+h+ +so42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。22、 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:h2so4、nahso4溶液都显酸性,而 nahso4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含h+的溶液)23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:naoh、na2co3、nahco3溶液都显碱性,而na2co3、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性
20、溶液就是指含oh-的溶液)24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。(如mn2o7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即hmno4);记住:碱性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水与水反应生成碱。25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如mn2o7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如h2o、co、no)。常见的酸性氧化物:co2 、 so2 、 so3 、p2o5 、 sio2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(sio2)不溶于水 。26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。27、所有化学反应并不一定都属基本反应
21、类型,不属基本反应的有:co与金属氧化物的反应;酸性氧化物与碱的反应;有机物的燃烧。28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重,小换大减重”30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属(如k、ca、na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。如na加入到cuso4溶液中,发生
22、的反应是:2na+2h2o=2naoh+h2 ;2naoh+cuso4=cu(oh)2 +na2so4 。31、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如nh3 、ch41、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱: k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快排在氢前面的金
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