2018年物理化学学期期末总结.pdf
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1、 第一篇:物理化学学期期末(来源说明好范 文网:)总结 学习物理化学已经有一学年的时间了,感触颇深,早在以前就听说物理化学化学基础课中的 难点,因为学习这么门课有它自身的学习方法,与其他科不同的是物理化学的逻辑思维很强,可 以说是在数学公式中去学习化学,稍有一点不注意就会导致出错或者误解.这也是我学习物理化 学所遇到的最棘手的 问题之一,在这一学期的学习过程中遇到了不少问题,现总结如下: 1 , 课前预习很重要; 学习的过程中发现,如果课前不预习,那么上课简直就是在听天书,尽管精力很集中,但毕竟 不是天才,对于老师讲的内容很生疏,致使课堂效率不高,而且使得课后复习的工作量加大,这 样一来,学习
2、任务加大,随之而来的学习压力也就增大.所以,课前一定要做好 预习工作. 2, 课后复习很有必要 上课听过的内容若下来不及时复习加以巩固的话,就会导致遗忘,课堂上本来遗留了很多问 题,如果下来因为时间关系而没有及时复习的话,就会遗忘,那么课就算白上了,因为没法回忆起 问题,也就不知道自己到底对本节颗所讲的知识有没有掌握;再有,复习可以有助于理清知识的 脉络,以便更好的掌握知识. 3, 学习态度很这样,一定要克服”畏难情绪”; 物理化学由于自身的特点,逻辑性很强,需要有很强的逻辑思维能力,这就使的学习难度增 加, 在学习过程中,如果产生了畏难情绪,遇到难题就退缩,那永远也学不好,此时要端正心态,
3、大家都难,所以取胜的关键就是看谁有毅力,看谁能够坚持. 4, 心态要端正; 良好的心态是成功的关键, 在遇到困难挫折时要以平常心去对待,别人基础好,学的快而扎 实,自己基础差,底子薄就不能钻牛角尖,只要尽力作好自己的,就很不错了,此外,要多向别人请 教,学习别人思考问题的方法方式,改进自己 的学习方法 5, 学习方法 很重要 大学不是高中,因此学习方法就大有不同,所以除了努力之外,学习方法起者举足轻重的作 用, 掌握好学习的方法,也是取胜的关键所在. 6 ,考前的复习很重要; 要想的高分,考前的那几天就很关键,要把握好那几天的时间,好好总结.才会出成绩. 7,多博览有关领域的文献期刊,拓宽视野
4、,开阔思维; 总之,学习不是一天两天的事,只有循序渐进,不断总结,追求完美,才能学好. 第二篇:物理化学实验期末总结 物理化学实验期末总结 00911073 生命科学学院李梦彤 我认为物理化学实验中对实验原理的把握可以提高实验的效率也可以提高实验的准确度, 把握关键因素,忽略一些对实验结果几乎无影响的因素,例如有些量是必须准确测量的,如皂 化反应中乙酸乙酯的质量,而有些量却无影响,如蔗糖转化实验中,蔗糖的质量。并且有些实 验其精髓就在于其实验原理,可以让很复杂的公式在实验中只需测量一个或几个简单的量便可 得出结果,如利用粘度法测高分子的相对分子质量,最终从几个复杂的公式中得出只需要测量 时间便
5、可得到其粘度。在多数实验中,都需要测多组数据,利用作图法来得到某些量,这与以 往的化学实验有很大不同,所以在多组测量时应尽量保持除变量以外的其他参量的不变性,才 可以得到与理论相符的数据;如在粘度法测量时间时,恒温便是一个很重要的因素,温度的改 变会对粘度产生很大影响,产生比较大的误差。 对于实验的改进主要有以下几点:在蔗糖的转化实验中,实验的旋光仪可以进行改进,使 得旋光管可以直接放入其中,不必用棉线绑住,耽误时间,并且可以增加读数的准确性,使得 钠光直接穿过恒温管;并且可以在放恒温管的槽中放入绝热材料,以免仪器升温造成温度波动; 在皂化实验中,首先,测第二组温度所用的乙酸乙酯溶液应重新配制
6、,并且稀释氢氧化钠的二 次水应煮沸赶净其中的二氧化碳,尽量减少使得二者浓度会不相等的因素;其次,我们可以采 用二者浓度不相等来测速率常数的方法,避免上述误差,当氢氧化钠大于乙酸乙酯初始浓度并 且小于 15 倍时,体系中由于消耗了与乙酸乙酯等量的氢氧化钠,使体系的电导也会产生很大 的变化,而且所需时间也较小,二者浓度也可分别控制;最后,可以避免测?0 的值,由于测?0 时与反应体系不同,并且受二氧化碳的影响,可以直接采取非线性拟 合的方法得到?0 的值。 上机预处理所得的最终结果与自己处理后得到的结果有时会有较大差别,是否可以给出每 个实验软件对数据处理的方式,这样可以有更好的参考。 第三篇:物
7、理化学期末试卷 一、填空题 1. 绝热过程是系统变化过程中,与环境之间(没有热)的交换。 2. 自由膨胀过程中,气体膨胀所克服的外压力为(0) 。 3. 热力学第一定律的数学表达式是(u=q+w) 。 4. 焓的定义式是(h=u+pv) ,焓是(状态)函数。 5. 熵的定义式是( ds=qr/t) ,热力学第二定律的数学表达式() 。 6. a=(u-ts) ,g=( h-ts) 。 7. 在 、的条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由 能减小的方向进行的,直到体系达到平衡。 8. 根据热力学基本方程与其对应的麦克斯韦关系式 是。 9. 。 10. 对于气体摩尔数减小的反应,添加惰性气体,反应()
8、移动。 11. 偏摩尔性质 yi 的定义式是。 12. 相律的表达式(f=k-+2) 。 13. 接触角是指:( 用于表示界面张力)。 14. 物理吸附的作用力是 15. 请写出由 agno3 溶液和 ki 溶液制备 agi 溶胶的过程中,加入 ki 过量时的溶胶的胶团 结构。 16. 电渗现象表明() 17. 计算一级反应半衰期的公式为:。 。 18. 半衰期法直接利用两组数据计算反应级数的公式是。 19. 溶液中各种离子的迁移数之和为() 。 20. 电导率公式 g=( ) , ) 。 21.)规律。随着电解质 浓度的增加,各种电解质的摩尔电导率均() 。 22. 采用()消除液体接界电势
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- 2018 物理 化学 学期 期末 总结
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