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1、第二节 化学能与电能,第 二 课 时,3、构成原电池的条件,注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说, 氧化还原反应, 可以设计成原电池,有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体。如:石墨)作电极,电解质溶液;,形成闭合电路;,前提条件:负极能与电解质自发进行的氧化还原反应,即:两极一液一连环,负极氧化正极还,下列各装置能否形成原电池反应?,X,X,X,练习:,2019/7/9,3,思考:1、如何判断铜锌原电池的正负极?,4.正负极的判断依据,a.活泼金属作负极,不活泼金属、非金属作正极,b.负极:失电子,化合价升高的氧化反应; 正极:得电子,化合价降低的还原反应,c.电子由负极流
2、向正极,电流由正极流向负极,d.质量减小的为负极,质量增加或有气体的是正极,e.阳离子移向正极,阴离子移向负极,1.锌铜原电池产生电流时,阳离子( ) A 移向Zn 极,阴离子移向Cu 极 B 移向Cu 极,阴离子移向Zn 极 C 和阴离子都移向Zn极 D 和阴离子都移向Cu 极,B,2.某金属能跟稀盐酸反应放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是: A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的 pH( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小,C,4.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液 中,X的表面有Z析出,
3、X和Y组成原电池时,Y 为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序 为( ) (A)XYZ (B)XZY (C)YXZ (D)YZX,C,5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a,B,5.电极反应式的书写,1.谁作负极谁失电子 2.正极不参与反应,得电子的是溶液中的阳离子 3.总反应式正负电极反应之和,【练习】判断下列原电池的正负
4、极并写出电极反应: AgCuAgNO3溶液 ZnCuCuSO4溶液 AlCu稀HCl FeCFeCl3溶液 FeC稀H2SO4,负极(Zn):,Zn 2e- = Zn2+,正极(Cu):,2H+ +2e- = H2,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2,总反应:,请根据氧化还原反应 : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 判断正负极材料并书写电极反应。,Cu Cu 2e- = Cu2+,比Cu不活泼的金属或石墨 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+,Fe2(SO4 )3、FeCl3等,负极: 正极: 电解质溶液:,6.
5、设计原电池:,课堂练习,请将氧化还原反应2FeCl3+ Fe = 3FeCl2 设计成的原电池,试写出正负极电极反应方程式。,负极材料:Fe 正极材料: 石墨 或Cu等 电解质溶液: FeCl3,请结合组成原电池的条件,将氧化还原反应:Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。,1、电解液: 。 2、电极材料: 正极 , 负极 。 3、电极反应式 : 负极: . 正极: .,Fe 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e - = Cu,可溶性铜盐(CuCl2),铁棒,C棒或者比Fe不活泼的金属,练习,6.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应
6、的的原电池正确组合是( ),C,典型例题:,7.如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是,( D ),A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜,8、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池,某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( ) A、Li是正极,电极反应为 Lie- = Li+ B、Li是负极,电极反应为 Lie- = Li+ C、Li是负极,电
7、极反应为 MnO2 + e- = MnO2 D、Li是负极,电极反应为 Li2e- = Li2+,B,H2SO4 (aq),CuSO4 (aq),负极( ): . 正极( ): . 总反应式: .,负极( ): . 正极( ): . 总反应式: .,9.请在图上标出电子的流动方向和电流方向, 并判断正负极,写出电极反应式和总反应式.,Ag,Fe,Zn Zn2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 + Cu,Fe Fe2e - = Fe 2+ Ag 2H+2e - = H2 Fe+2H+ = Fe 2+ +H2,拓展,Al和Cu作电极所构成的原电池,电解质溶液为浓硝酸, Al作_极 Cu作_极 电极反应式是: 负极 _ 正极 _ 总反应式_,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,正,负,2NO3-+4H+2e-=2NO2 +2H2O,Cu-2e-=Cu2+,
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