二氧化硫.ppt
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1、,二氧化硫,第二节 二氧化硫,一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质 无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40体积的二氧化硫). 【思考】 1、 实验室制SO2 气体,应注意什么?该如何收集? 答: 实验室制SO2应注意防止空气污染!用向上排空气法收集。,(二):化学性质,(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2,可选择碱液吸收尾气,防止空气污 染。SO2也能与澄清的石灰水作用使石灰水变混浊。,1:具有酸性氧化物的通性,(1)与水反应,(2)、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
2、 说明:SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。,SO3是一种无色固体,熔点(16.8。C),沸点(44.8。C),SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。,3、二氧化硫的还原性,可逆反应,它能与有色色素结合成不稳定的 无色物质而具有漂白性. 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。,3、二氧化硫具的漂白性,思考: 如何鉴别SO2和CO2,吸附 有色 色素,将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质,与色素结合 成不稳定的 无色物质,物理 变化,化学变化,北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或
3、粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?,思考一下,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄?,酸雨的形成,石油,煤,酸雨,燃 烧,CO2 SO2,SO3,雨水.霜.雹.露等,酸雨:主要指pH值小于5.6的雨水, 其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值 小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5 时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游 生物面临灭绝。,酸雨会伤害植物的新生芽,使叶绿素含量 偏小,光合作用受阻,作物产量下降,严重时 会导致大面积的农作物减收或绝收,大片的森 林树木枯死,小生物
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