二节元素周期律.ppt
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1、第二节 元素周期律,一. 原子核外电子排布规律,核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层,然后才由里往外,依次排在能量较高,离核较远的电子层。,以上几点是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识,只能解释118号元素的结构问题,若要解释更多问题,有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。,为了形象地表示原子的结构,人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子或离子结构示意图,二、元素原子结构的周期性变化,310号元素,从Li 到Ne有2个电子层,随原子序数的增大,最外层电子数
2、目由1个增加到8个,而达到稳定结构,1118号元素,从Na 到Ar有3个电子层,随原子序数的增大,最外层电子数目由1个增加到8个,而达到稳定结构,元素核外电子排布情况,12号元素,从H到He只有1个电子层,最外层电子数目由1个增加到到2个,而达到稳定结构,1、随原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化,元素原子半径数据,一些元素原子半径规律性变化示意图,2随原子序数的递增原子半径呈周期性变化, 对于同种元素: 阴离子半径 原子半径 阳离子半径 阳离子所带正电荷数越多,则离子半径 阴离子所带负电荷数越多,则离子半径,变小,增大,越小,越小,越大。,一般情况下,电子层数相同时,随着核电荷数的递增,
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