422氨肥的生产和使用.ppt
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1、4.2.2氨肥的生产和使用,工业制NH3方法(合成氨),一.氨气的物理性质,3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热,1.无色 , 有特殊刺激性气味的气体,2.极易溶于水. 常温常压下,1V水约能溶解700V氨气,4.氨水密度比水小,喷泉试验,二.氨气的化学性质,1.与水反应,NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,填写表格,NH3 ,H2O,NH3H2O, NH4+ , OH-,H+,NH3分子,纯净物(非电解质),混合物 ( NH3H2O 为弱电解质),不具碱性,弱碱性,2.与酸的反应,NH3 + HCl = NH4Cl,现象:冒白烟,( 常用硫酸作为氨气的吸收剂),原因:是NH4Cl的固体微
2、小晶体悬浮在空中,NH3 + HNO3 = NH4NO4 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,此外:,NH3 + H+= NH4+,3.与氧气反应,表现出NH3的还原性,四、氨气的实验室制法,原理:,装置:,(氧气、甲烷),收集:,向下排空气法,检验:,用湿润的红色石蕊试纸(变蓝),蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口(白烟),干燥:,碱石灰,五、铵盐,1、形成,铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的,NH3 + H+ = NH4+,2、性质,(1)易溶于水的无色晶体,(2)与碱反应,(3)受热发生易分解,非氧化性酸的铵盐,加热分解为氨和相应的酸,例如:,气体遇冷形成白色固体,N
3、H3 + HCl = NH4Cl,氧化性强酸的铵盐,加热发生氧化还原反应,思考:(1)铵盐的检验方法 (2)铵盐作氮肥时,能否与碱性物质混用?,提 出 问 题,求助:,自救 互救 逃生,交 流 探 究,刺激性气味气体,液氨气化时吸收大量热,极易溶于水,比空气密度小,易液化,氨水溶液显碱性,依据性质,报警:110 120 闭眼 戴眼罩 防毒面具 低头弯腰 低处跑 披棉被 穿棉衣 捂湿毛巾 喷水 捂酸毛巾 喷酸 ,处理方法,1在1L1mol/L的氨水中 ( ) A、含有1molNH3分子 B、含NH3和NH4+之和为1mol C、含NH3H2O 1mol D、含NH3、NH4+、NH3H2O 之和
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