第一部分元素周期表ppt化学Ⅱ教学课件.ppt
《第一部分元素周期表ppt化学Ⅱ教学课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第一部分元素周期表ppt化学Ⅱ教学课件.ppt(49页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、化学,第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,元素周期表的由来: 1864 年,德国化学家迈尔发表了六元素表,他把28 种元素列在一张表上,表中各元素按原子量排列成序,并对元素进行了分族,且给尚未发现的元素留出了空位,比“三元素组”有了很大进步。 1865 年,英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列,第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”,进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。,1869年,俄国化学家 门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,通过分类归纳,制出了第一张元素周期表,揭示了化学元
2、素间的内在联系,使其构成了一个完整的体系,成为化学发展史上重要的里程碑之一。,思考与交流 (观察元素周期表),人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:,结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周期表中1-20号元素的排列,分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律。,原子序数=核电荷数=质子数=电子数, 按原子序数递增的顺序从左到右排列, 将电子层数相同的元素排列成一个横行, 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。,一、元素周期表,1、元素周期表的编制原则,2、元素周期表的结构,周期:具有相同的电子层数而又按照原子序数递 增的顺序排列的一系列元素。(行),族
3、:具有相似内层结构和相同的最外层电子数并 按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素(列),周期,短周期,长周期,第一周期:2 种元素,第二周期:8 种元素,第三周期:8 种元素,第四周期:18 种元素,第五周期:18 种元素,第六周期:32 种元素,第七周期:26种元素,周期序数 = 电子层数,(横行),不完全周期,周期的分类,族 纵行,主族:,副族:,A , A , A , A ,A , A , A,第族:,稀有气体元素,0族:,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行(8、9、10),位于 B 与B中间,主族序数=最外层电子数,族的分类,族的别称,第
4、A族称为 元素 , 第A族称为 元素 第A族称为 元素, 第A族称为 元素 第A族称为 元素,第A族称为 元素 零族称为 元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,元素周期表的结构,归纳: 三长、三短、一不全; 七主、七副、一0八;,思考:Cl的位置的描述:,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期第VIIA族,1、氦元素原子最外层有两个电子,为什么 不把它排在A族?,2、哪周期元素种类最多?族呢?,课堂练习,1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下,判断其位于第几周期?第几族?,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第IA族,第五周期第
5、VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( ) A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数,B,X,3.推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,课堂练习,4.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是( ) (A) (B) (C) (D),D,课堂练习,5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学
6、式为_,元素X在周期表中是第_族。元素Y在周期表中位于第_周期。,课堂练习,Mg3N2,VA,三,6.第三周期第IVA族的元素原子序数是: 。 Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是: 。 短周期元素中,族序数周期序数的元素有: 。 族序数等于周期序数2倍的元素有: 。 周期序数族序数2倍的有: 。,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,课堂练习,7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素, 其中A、B是同周期,B、C是同主族。此三 种元素原子最外层电子数之和为17,质子数 之和为31,则A、B、C分别为什么元素?,观察,可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,课堂
7、练习,二、元素的性质与原子结构,1.碱金属元素,碱金属元素,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,核电荷数逐渐增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,最外层都有1个电子,碱金属元素单质,Rb,思考:如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点?,(1)与O2的反应; (2)与H2O的反应,2、【科学探究】,碱金属元素在化学性质上的异同,(1)相似性:均能与氧气、与水反应,表现出金属性;,4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2,(2)递变性:与
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第一 部分 元素 周期表 ppt 化学 教学 课件
链接地址:https://www.31doc.com/p-3113127.html