第二章化学物质及其变化.ppt
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1、第二节 离 子 反 应,第二章 化学物质及其变化,明德中学高一化学备课组 黄建波,利用右图装置进行实验,请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。,探究实验1,灯泡不亮,灯泡不亮,灯泡变亮,且加入的 氯化钠越多灯泡越亮,【探究实验1】 探究纯水、氯化钠固体、以及氯化钠固体逐勺加入纯水中所形成溶液的导电性。,灯泡 不亮,灯泡 不亮,灯泡 渐亮,没有自由移动的离子或离子的浓度太小,离子不能自由移动,氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子,某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。 离子浓度越大,导电性越强。,物质溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。,说明:纯水中也有自由移动的离子,
2、但由于浓度太小,所以导电能力很弱。,1、电离,请分别书写下列各组物质的电离方程式,并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡,1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- 2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-,2、电离的表示方法,电离方程式,如:NaCl=Na+Cl-,酸,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,思考与交流1,请参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。,1、H2S
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- 第二 化学物质 及其 变化
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