第二节元素周期律ppt课件.ppt
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1、第二节 元素周期律,核外电子排布规律,探究一,一、原子核外电子的排布,电子层模型,1、电子层的划分,K、L、M、N、O、P、Q,近 远,低 高,小结出原子核外电子排布规律,阅读课本P13 表1-2,(1)各电子层最多容纳2n2个电子;,2、核外电子排布规律,(2)最外层电子数不超过8个电子(K为最外层时不超过2个) ;,(3)次外层电子数不超过18个电子;倒数第三层电子数不超过32个电子;,(4)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。,点拨,核外电子排布的表示方法 原子结构示意图法,原子核,核内质子数,K层,L层,结构示意图是用小
2、圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。,互动课堂,1.下列原子结构示意图正确的是( ),A、,B、,C、,D、,C,2.根据核外电子排布规律,画出55号原子的结构示意图。,互动课堂,3、总结至号原子结构的特殊性。 ()原子中无中子的原子:,()最外层有个电子的元素: ()最外层有个电子的元素:,H、Li、Na,He、Be、Mg,互动课堂,()最外层电子数等于次外层电子数的元素:,Be、Ar,()最外层电子数是次外层电子数倍的元素: ()最外层电子数是次外层电子数倍的元素: ()最外层电子数是次外层电子数倍的元素:,C,O,Ne,元素的原
3、子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律,探究二,二、元素周期律,科学探究:填写P14、15页表格,并观察元素原子的核外电子排布、元素的原子半径、元素的化合价有何规律性的变化?,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),原子半径,科学探究1,1,2,3,12,18,18,+10,+1+5,-4-10,+1+7,-4-10,电子排布,化合价变化,小结:,随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化
4、元素化合价呈现周期性变化,如何比较简单微粒 半径大小?,思考,越大,越小,越大,电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越多,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多),则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多,则半径,一般情况下(稀有气体除外):,如 Li Na K Rb Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,下列各组微粒半径大小比较中,不正确的是( ) r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r(Mg2+) r(A
5、l3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F),AB,小结:,()比较微粒半径大小: 三看,一看电子层数,二看核电荷数,三看核外电子数或最外层电子数,()对于同种元素:,()对于电子层结构相同的离子:核电荷数越大,则离子半径越小。 如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+; S2- Cl- K+ Ca2+,阳离子半径 原子半径,二、元素周期律,1、随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化,科学探究2,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢?,周期性变化:重复出现的规律,元素化学性质与原子结构的关系,判断元素金属性强弱的方法,1、单质跟水(或
6、酸)反应置换出氢的难易,2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱,判断元素非金属性强弱的方法,2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱,1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性,实验1.取一小段镁带,用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾,观察现象。,Mg与冷水反应缓慢,与热水反应迅速,生成大量气泡,溶液变为红色,Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,实验2.取一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去表面的氧化膜,分别放入两只试管,再各加入2mL等物质的量浓度的盐酸,观察现象。,与酸反应剧烈,生成大量气泡,与酸反应较
7、慢, 有气泡产生,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,金属性 Mg Al,金属性 Na Mg Al,冷水剧烈,热水较快盐酸剧烈,盐酸较快,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,强碱,中强碱,两性氢氧化物,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,稀有气体元素,非金属单质与氢气反应,最高价氧化物对应水化物的酸碱性,金属性和非金属性递变,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化,元素的化学性质呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子
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