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1、第十一单元 盐 化肥,第一课题 生活中常见的盐,酸:含有H+和酸根离子的化合物 碱:含有OH-和金属离子的化合物,盐:含有金属离子和酸根离子的化合物,下列物质属于酸、碱还是盐? HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、CaCO3,氯化钠NaCl,亚硝酸钠NaNO2,碳酸钠Na2CO3 俗称纯碱、苏打,碳酸氢钠NaHCO3 俗称小苏打,高锰酸钾KMnO4,大理石(主要成分是CaCO3),把碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾这些都统称为碳酸盐,这说明它的命名特点是什么呢?,根据盐组成中的阴、阳离子的特点,分类并命名为“某盐”。例如,喊有碳酸根离子的盐称为“碳酸盐”,含有钠离子的盐称为“钠盐
2、” 。,一 、氯化钠,1、俗名:食盐,2、用途:广泛应用于工业、农业、医疗、 生活,3、存在:海水、湖水、盐矿、盐井,4、制取:晾晒海水,煮盐井水、 盐湖水,开采盐矿,精盐提纯,讨论:,1、粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?,2、过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?,步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率,1、溶解 玻璃棒用于加速固体溶解,2、过滤 玻璃棒用于引流 一贴二低三靠,过滤后滤液浑浊的原因:操作中液面可能高过滤纸的边缘;或者滤纸破损,过滤后滤液仍浑浊,为什么?,3、蒸发 玻璃棒用于防止液体局部温 度过高造成液滴飞溅,4、计算
3、产率 玻璃棒用于固体转移,产率偏低的原因:溶解时未充分搅拌;蒸发时液体飞溅;转移固体时固体损失,产率偏低的原因是什么?,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,碳酸钙 CaCO3 性质:白色固体,难溶于水 用途:重要的建筑材料,补钙剂,碳酸钠 Na2CO3 俗名:纯碱、苏打 性质:白色固体,易溶于水 用途:玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产,碳酸氢钠 NaHCO3 俗名:小苏打 性质:白色固体,易溶于水 用途:食品添加剂,医疗上治疗胃酸过 多(但胃溃疡病人不宜长期服用),CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3 +2HCl=NaCl+H2O+CO2,NaHCO3 +HCl=NaCl+
4、H2O+CO2,碳酸氢钠和碳酸钠能否与盐酸发生类似的反应?,检验含有CO32-、HCO3-的盐方法:取少量样品在试管中,加入稀盐酸,若产生气体,把气体通入澄清石灰水,变浑浊。,实验11-2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,练习,复分解反应发生的条件:只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。,1、碳酸钠与澄清石灰水反应 2、氢氧化钠与盐酸反应 3、碳酸氢钠与盐酸反应 4、碳酸钠与盐酸反应,判断下列反应能否进行,若能反应,请写出化学方程式,补充,酸的5个化学性质:,
5、1、酸能与指示剂反应,2、酸能与某些金属反应,生成盐和水,3、酸能与一些金属氧化物反应,生成 盐和水,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,4、酸能碱发生中和反应,生成盐和水,5、酸能一些盐反应,生成新的酸和新的盐,HCl+AgNO3=AgCl +HNO3,碱的4个化学性质:,1、碱能与指示剂发生反应,2、碱能与一些非金属氧化物反应,生成盐和水,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,3、碱能与酸发生中和反应,生成盐和水,4、碱能和一些盐反应(两者要可溶),生成新的碱和新的盐,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,盐的4个化学性质:,1、盐能和一些酸反应,生成新的盐和新的酸,2、盐能和一些碱反应(两者要可溶),生成新的盐和新的碱,3、盐能和一些金属反应,生成新的盐和新的金属,4、一些盐(可溶)相互之间能发生复分解反应,生成两种新盐,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,
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