第四部分第一部分原电池第一课时教学课件.ppt
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1、第四章 第一章 原电池(第一课时),【学习目标】 1.了解原电池工作原理 2. 能够写出电极反应式和电池反应总方程式 3.能根据电池反应总是设计原电池。 【学习重难点】 原电池的工作原理及电极反应式的书写方法,【预习案】答案,1、原电池定义:把 转换为 的装置, 原电池反应本质是 反应。 2、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应式 锌片: 极,现象 , 电极反应式 ,发生_反应(填“氧化”或“还原”,下同) 铜片: 极,现象 , 电极反应式 ,发生 _反应; 总反应离子方程式:_,化学能,电能,氧化还原反应,负,锌片不断溶解,Zn-2e-=Zn2+,氧化,正,有气泡产生,2H+-2e
2、-=H2,还原,Zn + 2H+ = H2+Zn2+,3、外电路电子从_片经过导线流入_片; 内电路:阳离子(H+)向_极移动, 阴离子(SO42-)向_极移动。 4、形成原电池的条件: (1)_ (2)_ (3)_ (4)_,锌,铜,正(铜),负(锌),两个活泼性不同的电极,电解质溶液,形成闭合回路,能自发的发生氧化还原反应,预习自测:1、CD 2、 3、D,4、如右图,电子从_片经导线流入_片, 电解质溶液中的Ag+流向_极, NO3-流向_ 极,负极反应式为_, 属于_反应,现象是_; 正极反应式为_,属于_反应, 现象是_。,Fe,石墨,正(C),负(Fe),Fe - 2e- = Fe
3、2+,氧化,铁片不断溶解,2Ag+ + 2e- =2Ag,还原,石墨棒表面有银单质生成,Cu,Zn2+,负极,正极,Zn-2e=Zn2+,2H+2e=H2,H2SO4溶液,Zn,原电池工作原理,SO42-,SO42-,负极,正极,氧化反应,电解质溶液,还原反应,阴离子,阳离子,负极,正极,阳离子,原 电 池 原 理,外电路,内电路,e-,【小结1】原电池工作原理:两个巧记 电极反应类型_离子流向_,负氧正还,负负,正正,【针对练习】1、,D,(单液电池),【合作探究1】 原因:,因为铁与CuSO4溶液直接接触,发生置换反应,所以铁片表面有铜析出,当铁片表面完全被铜覆盖后,相当于两个电极都是铜,
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