第三节硫和氮的氧化物.ppt
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1、第三节 硫和氮的氧化物,河北省宣化县第一中学 栾春武,重点城市空气质量日报日期:2011-11-19,(1)、硫元素的存在形式,(1)游离态:单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石,(3)固态硫化物和硫酸盐:,(2)气态化合物 :H2S、SO2、SO3,(4)硫是一种生命元素,组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。,一、二氧化硫和三氧化硫,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,硫广泛存在于自然界,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏,黄铁矿,黄铜矿,淡黄色晶体,质脆,容易研成粉末。,不溶于水,微
2、溶于酒精,易溶于二硫化碳。,密度比水大(约为2 g/cm3 ),熔沸点低(112.8, 444.6 ),俗称:硫磺,(2)硫的物理性质:,(3)硫的化学性质:,S + O2 SO2,0,+4,硫作为还原剂,具有还原性。,现象:有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧,发出淡蓝色的火焰; 硫在纯氧中发出蓝紫色的火焰,点燃,3S + 6NaOH = Na2SO3+ 2Na2S + 3H2O,硫作为氧化剂,具有氧化性。 但氧化性较弱。,硫还能溶于强碱溶液:即做氧化剂,又做还原剂。,乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年(公元713年),为世界第一大石刻弥勒佛,“佛是一座山,山是一尊佛”是其真实写照,请同学
3、们仔细观察,历经千年时间的流逝,是什么物质使大佛鼻翼发黑,佛容暗淡呢?,2、二氧化硫(SO2),无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一,易溶于水(常温常压下 1 : 40 ),有毒 (发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡),易液化(10 ),(1)、二氧化硫(SO2)的物理性质:,(2)、二氧化硫(SO2)的化学性质:,1)、二氧化硫跟水反应:,实验47 书P90,实验步骤:见书,实验现象:,试管中的水面上升,溶液几乎充满整个试管 pH试纸变红 加入品红溶液,品红溶液褪色 加热后,溶液又变成红色,同时有刺激性气味的气体生成。,实验结论:,SO2易溶于水,且与水
4、反应, SO2的漂白作用;但漂白后的新物质不稳定,易恢复原来的颜色,(检验SO2的存在),(1)、二氧化硫跟水反应:,可逆反应:在同一条件下, 既能向正反应方向进行, 又能向逆反应方向进行。,特点,正反应和逆反应同时发生,均不彻底,,反应物和生成物共存。,SO2漂白原理:由于它能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,(中强酸),几种具有漂白性物质的性质比较:,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应 (化学变化),永久性,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化
5、还原反应(化学变化),暂时性,可漂白某些有色物质,不能使石蕊试液褪色,将有色物质的分子吸附在其表面,物理吸附 (物理变化),暂时性,可吸附某些有色物质的分子,实验室制取SO2,可选择碱液吸收尾气,防止空气污染。,(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性,石灰法脱硫,SO2+ CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2,(3)氧化性:,SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,(4) 、二氧化硫的还原性:,(工业制硫酸的第二步),3、三氧化硫(酸性氧化物
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- 三节 氧化物
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