届高三化学第一轮复习物质的量气体的摩尔体积.ppt
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1、高三第一轮复习,物质的量、气体摩尔体积,考纲要求,1. 了解物质的量的单位摩尔(mol),了解摩尔质量 (gmol-1)、气体摩尔体积(标准状况下Lmol-1)、阿伏加德罗常数和物质的量浓度(molL-1)的含义; 2. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 3. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 4. 掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数目、气体摩尔体积、气体体积、溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的关系及计算。,物质的量(n) mol,质量(m) g,V(g)L 标准状况,粒子数(N),物质的量浓度(cB) mol/L,万能公式:,各反应物和生成物的物质的量,各元素的原子、离子的物质的量
2、,反应热 kJ,气体非标准状况下的体积(L),本章知识体系,通过化学方程式,热化学方程式,通过化学式,1物质的量n,:国际上规定的一个基本物理量。,物理意义:含有一定数目粒子的集体。,单位:摩尔,符号“ mol”,简称“摩”。,1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒,1)、物质的量是一个基本物理量,而摩尔是它的单位;,2)、物质的量是专有名词,应整体理解,不能理解为物质的数量和物质的质量;,【注】:,3)、物质的量仅适用于微观粒子,对宏观无意义;,微粒:原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。,(使用时必须指明是那一种粒子),与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同数目的微粒
3、,2阿伏加德罗常数(NA),数值:科学上规定为0.012kg 12C中所含的碳原子数目。,为计算方便常取其近似值:6.021023 mol-1,物质的量与微粒个数的关系:n=N/NA,含义:1mol任何微粒子所含有的微粒数。,单位: mol-1,例一:设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法是否正确?,1、96g氧的物质的量为3mol;,2、摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子;,3、在铁和碘的反应中,1mol铁失去的电子数为3NA;,4、1.8gD2O中含有NA个中子;,5、1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA;,6、常温常压下,1mol氦气含有的原
4、子数为2NA;,3、摩尔质量,(1)定义:,(2)符号和单位:,单位物质的量的物质所具有的质量,M, 使用范围:A.任何一种微粒 B.无论物质的状态 与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)的关系:当摩尔质量以gmol-1 为单位时,两者数值相等。,单位:gmol-1 或 kgmol-1,(3)计算公式:,M = m(微粒) NA= m( 物质) / n,标准状况下气体: M = 22.4 Lmol-1 ,【注】:,4、相对原子质量,元素的 相对原子质量,元素的相对原子质量:,是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值,Mr1a% + Mr2b% + ,Mr(Cl)=34
5、.96975.77% +36.96624.23%=35.453,=34.969,=36.966,根据下表中有关数据,计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量,1)、 影响物质体积大小的因素: 构成物质的微粒的多少 构成物质的微粒的大小 构成物质的微粒之间距离的大小,固体、液体: 微粒的数目和微粒的大小 气体:微粒的数目和微粒之间的距离,相同条件下,同一物质相同物质的量的不同状态物质所占的体积关系一般是:固体 液体 气体 相同条件下,相同物质的量的气体体积几乎相等,而固体、液体的体积不同。,5、气体摩尔体积,规律:,【说明】:,约 22.4 Lmol-1 (近似值) 标准状况:0、 1.011
6、05 Pa 对象:纯气体或混合气体,2)、气体摩尔体积,(1)定义:,(2)符号与单位:,(3)标准状况下的气体摩尔体积:,单位物质的量的气体的体积,单位:Lmol-1 或 m3mol-1,符号:Vm,【例3】下列说法正确的是 ( ) A、32gO2占有的体积约为22.4L B、标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 a/22.4 6.021023 C、在标准状况下,22.4L水的质量约为18g D、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数,BD,6阿伏加德罗定律 1)阿伏加德罗定律:_ 2)阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下: (2)同温、同压下: (3)
7、同温、同体积下: (4)同温、同压、同体积下: (5)同温、同压、同质量下: (6)同温、同体积、同质量下:,=_,例4. 两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在 同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量,例5 . 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 B. 等温等体积的NO和C2H6 C. 等温等压强的CO和N2 D. 等压等体积的N2和C2H4,AC,A,【专题1】求气体式量的几种方法 1). 定义法: 2)由标准状况下的密度求M(g)=22.4L/mol(g/L) 3)由相
8、对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:,4)混合气体平均式量,【例6】标准状况下,H2和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,试计算此混合气体中H2和CO的体积比。,【例7】 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( ) A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D 26:16:57,CD,【课前诊测】: 判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数),1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA.,2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA.,3.在同
9、温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同.,4.18gH2O所含的电子数为8NA.,(错),(错),(错),(错),【专题2】阿伏加德罗常数,5、5.6g金属铁变成离子时失去的电子数目一定为0.2NA.,(错),8. 在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03NA.,6、标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA.,7、SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键.,9、18g重水(D2O)所含的中子数为10NA。,10、7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。,11、在1.01105Pa、298K时,NA个氢分子和N
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