高一化学必修2一章复习课ppt课件.ppt
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1、高一化学必修2第一章复习课,物质结构 元素周期律,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,原子结构,1.三种微粒有关系,两素概念算清帐 2.一套规律需记详,半径比较要三看;,元素周期表 元素周期律,1.周期表格要牢记,变化体现周期律; 2.七个周期分长短,三长三短一不全, 十八纵列十六族,七主七副八与零; 3.同周失减得增递,同族失增得递减;,纵观全章,原子核,原子,2)原子组成符号 AZX,质子:Z 个 中子:A-Z 个 核外电子:Z个,3)两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 (阴、阳离子=?) 质量数(A)=
2、质子数(Z)+中子数(N),质子,中子,电子,1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性 9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷,决定元素的种类,决定核素种类,最外层电子数决定元素化学性质,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,1) 原子结构及三种微粒,练 习,课堂练习,1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子,则中子数为( ) A、B-a+n B、2B C、B-a-n D、2a 2、已知Rn-离子的质量数为35,中子数为18,核外电子总数为18,则该离子是: A、Cl
3、- B、F - C、S2- D、Br,A,A,巩固试题: 1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( ) A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、 Cl-中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 ,质量数是 。,D,17,20,18,37,37 17,归纳为: 即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个) 次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。,核外电子排布的一般规律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,课堂练习,1、某元素原子的K层电子数
4、与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是( ) A、S B、C C、O D、N 2、下列原子中可以形成+1价阳离子的是( ) A、核电荷数为13 B、质子数为17 D、质量数为23,中子数为12,A,D,元素、核素、同位素之间的关系,同种元素,可以有若干种不同的核素。 核电荷数相同的不同核素,虽然它们的中子数不同,但是属于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓,不指具体的原子。,1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为( ),课堂练习,2、氡(Rn)是放射性元素,某些建筑材料中含有氡,人居住其中健康
5、将受到危害。已知222Rn来自镭,称为镭射气;220Rn来自钍,称为钍射气;219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中,正确性的是( ) A、氡气的化学性质活泼,对人体有害 B、“锕射气”是氡的同位素原子 C、氡原子有6个电子层,最外层有8个电子 D、氡在常温是固体。,B,BC,比较微粒大小的依据(三看) 一看电子层数: 电子层数越多半径越大 NaNa+,KNa 二看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ 三看电子数:电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+,例1(99s)下列化合
6、物中阳离子与阴离子半径比最小的是 ( ) A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr (93s)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是( ) A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA,练 习,B,B,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,概念: 元素的性质(原子半径、主要化合价)随着原子序数的 递增而呈周期性的变化 规律:原子半径同周期从左到右渐小,同族从上到下渐大。 主要化合价:+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4
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