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1、第九章 化学平衡 第2、3课时 化学平衡,1、概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。 反应平衡的建立与反应途径无关。 2、特征:动、定、变 3、实质:V正=V逆0,习题1将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:,当反应达到平衡时,H2=0.5mol/L, HI=4mol/L,则NH3=?,4、判断可逆反应达到平衡的方法 达到平衡的根本标志: (1)V正=V逆,即指体积不变时,某一物质在同一瞬间生成的物质的量与消耗的物质的量相等。 (2)反应混合物中各物质组成成分的质量分数保持不变。(不是相等),平衡,平衡,平衡,不一定
2、,平衡,平衡,不一定,不一定,平衡,不一定,平衡,不一定,平衡,不一定,平衡,例1、在一定温度下定容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡的是,简述理由: A、混合气体的密度 B、混合气体的压强 C、混合气体的总物质的量 D、B的物质的量浓度,例2、下列方法可以证明2HI H2+I2(g)已达到平衡状态的是 单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成HI%=I2% 反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI) c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1,2HI H
3、2+I2(g) 温度与体积一定时,某一生成物浓度不再发生变化 温度与体积一定时,容积内压强不再变化 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 温度与体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化 温度和压强一定时,混合气体的密度不再发生变化,化学平衡移动,1、化学反应速率、化学平衡状态和化学平衡移动的内在关系 2、原因:反应条件的变化 3、结果:速率、各组成成分的百分含量与原平衡相比均有变化 4、方向:,5、影响化学平衡的因素,浓度:其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动。,V,t,V正1,V逆1,V逆2,V正2,压强:对有气体参加的反
4、应,反应前后体积发生变化时,若其它条件不变,加大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动,反之向气体体积增大的方向移动 。气体体积在反应前后保持不变,则改变压强对平衡无影响。,V,V正1,V逆1,V逆2,V正2,A(g) + 2B(g) C(g) + D(g),t,增大压强:,温度:其它条件不变时,升温使平衡向吸热方向移动;降温使平衡向放热方向移动。,A(g) + 2B(g) C(g) + D(g); H0,升高温度:,V,V正1,V逆1,V逆2,V正2,t,催化剂对化学平衡无影响,但能缩短达到平衡的时间。,V,V正1,V逆1,t,下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是( ) A、反应混合物中各种
5、物质浓度的改变 B、反应物转化率的改变 C、正逆反应速率相等 D、反应容器中压强的改变,对于达平衡的可逆反应XY WZ,增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如上图,分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是( )。 (A)Z,W为气体,X,Y中之一为气体 (B)Z,W中之一为气体,X,Y为非气体 (C)X,Y之一为气体, Z 、W为非气体 (D)X,Y为气体,Z,W中之一为气体,V,V正1,V逆1,V逆2,V正2,t,可逆反应A(g)+B C(g)+D,下列说法错误的是( ) A、增大A的浓度,平衡体系颜色加深,说明D是有颜色的气体 B、增大压强,平衡不移动说明B,D都是气体 C、升高温度,C的百
6、分含量减少,说明正反应是放热反应 D、若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大,勒沙特列原理(平衡移动原理): 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡会向能减弱这种改变的方向移动。,温度、浓度、压强对转化率的影响:,(1)在两种以上反应物中,如只增加一种物质的浓度,可使另一种物质的转化率增大,而增添物质的转化率要减小。 (2)温度改变,平衡发生移动,反应 物的转化率一定改变。 (3)压强改变,反应物的转化率不一 定改变。对于两边气体体积相等的反应,压强改变,平衡不移动,转化率不变。,下列判断不正确的是( ) A、对于反应N2+3H2 2NH3,已达到平衡,若在恒温恒容下充入一
7、定量的Ar,平衡不移动。 B、对于反应N2+3H2 2NH3,已达到平衡,若在恒温恒容下充入一定量的N2,平衡不移动。 C、对于反应 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH 已达到平衡,若加入适量的NaOH,则平衡右移,酯的水解程度增大 D、当溶液中HS-+H2O H3O+S2-达到平衡时,加入CO32-后,能使其中S2-浓度增加。,温度、压强、浓度变化,B%=百分含量、转化率,B%,t/s,图象题,图中a曲线表示在一定条件下,可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取下列哪些措施并简述理由 A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 C
8、.降低温度 D.增大体系压强,在固定容积的4L密闭容器中,进行反应 X(g)+2Y(g) 2Z( g )并达到平衡,在此过程中,以Y为浓度表示的反应速率V正和V逆与时间的关系如图。则图中阴影部分的面积表示: A、X的浓度减少 B、Y的物质的量减少 C、Z的浓度增加 D、X的物质的量减少,V正,V逆,Y=反应物的转化率、生成物的生成率、各组成的百分含量,反应L(s)+G(g) 2R(g);H0,受温度、压强影响的变化如图,则Y轴表示 A、平衡混合气体R的质量分数 B、平衡混合气体中G的质量分数 C、G的转化率 D、L的转化率,Y,P3,P2,P1,t/,P1P2P3,可逆反应mA(s)+nB(g
9、) qC(g)在一定温度的密闭容器中进行,B的体积分数B%与压强关系如图,则判断描述的正确性并简述理由 m+nq B.nq C. nq D.x点V正V逆,0,VB%,P,X,Y,等效平衡两种平衡状态中,对应各物质的百分含量相同。 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 是否为等效平衡,可转化为起始浓度相等来判断。 一、 m+np+q 1、恒容转化为对应物质的量(物质的量、质量、体积等)数值相等。 2、恒压对应物质的量(物质的量、质量、体积等)比值相等。 二、 m+n=p+q 不论恒容、恒压均只要求对应物质的量(物质的量、质量、体积等)成比例。,在恒温恒容的两个体积相等的密闭容器中分别放入: (1)1mol PCl5 和2mol PCl5 (2)1mol NO2 和2mol NO2 (3)2mol SO2+1mol O2和 4mol SO2+2mol O2 (4)1mol HI 和2mol HI 试分析每种情况下的平衡移动情况,转化率大小.,
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