上课用第一节共价键.ppt
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1、第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,复习回忆,什么是化学键? 什么是离子键? 什么是共价键?,化学键:分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。,填写下表:,0.9 3.0,2.1 3.0,2.5 3.5,2.1,0.9,1.0,离子,共价,写出Cl,N,O,Cr,Cu电子排布式 写出Cl,N,O,Cr,Cu电子轨道式,价键理论的要点,1.电子配对原理,两原子各自提供1个自旋方向相反的未成对电子彼此配对。,2.最大重叠原理,两个原子轨道重叠部分越大,两核间电子的概率密度越大,形成的共价键越牢固,分子越稳
2、定。,一、共价键性质-饱和性,以氢分子的形成为例:,思考:硫化氢分子式为何为H2S? 氨气为何为NH3,一、共价键性质-方向性,以HCl、H2S为例说明。,X,Z,(a). s-s 键的形成,二、共价键类型- 键,(b). s-p 键的形成,电子云相互重叠,电子云相互重叠,(c)、p-p 键的形成,以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变。这种特征称为轴对称 即:头对头重叠 形成键的电子,称为电子。,二、共价键类型- 键,X,+,+,ss,X,+,pxs,X,pxpx,二、共价键类型- 键,电子云重叠,键的电子云,每个键的电子云由两块组成,分别位于由两原子构成平面的两
3、侧,如以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。 由两个原子p电子“肩并肩”形成的。 形成键的电子称为电子。,二、共价键类型- 键,+,I,X,Z,Z,pZpZ,讨论 氮气分子中化学键的类型,小 结,沿轴方向“头碰头”,平行方向“肩并肩”,轴对称,镜像对称,强度大,不易断裂,强度较小,易断裂,共价单键是键,共价双键中一个是 键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键。,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成?,乙烷:7个键 乙烯 :5个键一个键 乙炔:3个键两个键,三、共价键参数- 键能,气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量.通常取正值。
4、 kJ/mol 键能越大,即形成化学键时放出的能量越多,意味着这个化学键越稳定,越不容易被打断。即:键能越大,化学键越稳定。,形成共价键的两个原子之间的核间距,三、共价键参数- 键长,相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。,键长越短,键能越大,共价键越稳定。,将上表和键能数据对比可得出什么结论?,在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角称为键角。 多原子分子键角一定,表明共价有方向性。 键角是描述分子立体结构的重要参数。 分子的许多性质都与键角有关。,三、共价键参数- 键角,1、试利用表2l的数据进行计算,1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应,分别形成2 m
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