高中化学解题方法系列课件守恒法.ppt
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1、高中化学解题方法系列课件 守恒法,河南省太康县第一高级中学-乔纯杰,现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的 H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和 0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70 molL1的NaOH(aq)体积是_。,【解析】:n(NaOH)=2n(H2SO4) c(NaOH)VNaOH(aq)=2c(H2SO4)VH2SO4(aq),【答案】VNaOH(aq)
2、=800 mL,【新手探路】,化学上常用的守恒方法: 1.电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.质量守恒 : 质量守恒定律; 化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。,【例1】将CaCl2和CaBr2的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得干燥固体11.175 g。则原配溶液中,c(Ca2)c(Cl)c(Br)为 A.321 B.123 C.132 D.231,【解析】:1个Ca2所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷
3、总数等于阴离子所带负电荷总数:2n(Ca2) = n (Cl)n (Br) 【答案】:D,【例题引路】,【例2】3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应,当铜完全反应时,共收集到标准状况下的气体2.24L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?,【答案】无法得出气体的种类及数量,但铜转移的电子总数为(3.84/64)2 = 0.12mol, 故氧气的物质的量为 0.12mol/4 = 0.03mol,V(O2) = 0.03mol22.4L/ mol = 0.672L,【例3】A、B、C三种物质各15 g,发生反应:ABC D,反应后生成D的质量为
4、30g。然后在残留物中加入10gA,反应又继续进行,待反应再次停止,反应物中只剩余C,则下列说法正确的是( ) A.第一次反应停止 B为 9 g B.第一次反应停止时C为 6 g C.反应中A和C 质量比是53 D.第二次反应后C为5 g,【解析】第一次反应A不足。第二次反应后只余C,说明A、B恰好反应。则: m反(A)m反(B)=(15g10g)15g =53 第一次反应耗B的质量mB为:15gmB=53,mB=9g ,剩余 B质量:15g9g=6g。根据mAmBmC = mD,可知生成30gD时消耗C的质量。mC=30g15g9g=6g即第一次反应后剩余C质量为:15g6g=9g。反应消耗
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