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1、根据化学方程式的综合计算,连江县官坂中学陈宜何,计算为制取一定量的产品,最少要消耗多少原料。 (或投入一定量的原料,最多可生产出多少产品),以“镁在空气中燃烧”为例说明化学方程式的意义。,224 : 162 :(24+16)2,48 : 32 : 80,若: 48克 ( )克 ( ) 克,若:( )克 ( )克 4 0 克,32,80,24,16,若:( )克 8克 ( )克,12,20,例题1:加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,解:设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x。,316,32,6g,x,316,32,6g,x,=
2、,=,0.6g,答:加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6g 氧气。,【解题步骤】,(1)设未知量,(2)写出反应的化学方程式,(3)计算相关物质的质量比,标出已知量、未知量,(4)列比例式,(5)解比例式,(6)简明地写出答案,【书写格式】,x,X=,326g,316,2158=,32,将氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g装入试管,充分加热后,冷却,称量剩余固体质量为10.7g。(相对原子质量 K39 Cl35.5 ) 求 :生成氧气质量为多少? :原混合物中氯酸钾的质量为多少?,练一练:,解: 根据质量守恒定律可知: 反应生成氧气的质量为15.5g10.7g 4.8g 设原混合物中氯酸钾的质量
3、为X,X 4.8g,X 4.8g,X 4.8g,X=12.25 g,答:生成氧气 4.8g 原混合物中氯酸钾的质量为 12.25g,X 4.8g,练一 100g某硫酸溶液恰好跟13g锌完全反应,求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g X 65 13g 98 X X=19.6g 19.6g 100g 答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6。,=,100=19.6,练二 将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应,生成的气体通入过量的澄清石灰水中,完全反应后得10g白色沉淀,求此盐酸溶液中溶质的质量分数。 解:设生成CO2
4、的质量为X CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 44 X X 10g 100 10g X=4.4g 设HCl的质量为Y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 73 Y Y 4.4g 44 4.4g 7.3g Y=7.3g 50g,=,=,100=14.6,答:盐酸溶液中溶质的质量为14.6。,综合练习题,1100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应,试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 250g质量分数为38的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多升?(标准状况下,二氧化碳的密度为1.977 gL。),3 10
5、0g某硫酸溶液恰好与15g含杂质的锌粒 样品完全起反应(杂质不参加反应),最终 可收集0.4g的氢气。试计算 ( 1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数? ( 2 )锌粒样品中含锌粒的质量分数? ( 3 )反应后溶液中溶质的质量?,综合练习题4 : 5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应,求: (1) 生成氢气的质量是多少? (2) 稀盐酸的溶质质量分数? (3) 反应后溶液中溶质的质量?,综合练习题5 : : 1100g某硫酸溶液恰好与13g含杂质的质量分数为5的锌粒完全起反应(杂质不参加反应),试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数?,综合练习题6 : 1200g某过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合,完全反应后最多可得到8g的氧气,试计算这种过氧化氢溶液中溶质的质量分数?,综合练习题7,50g质量分数为38的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳的体积是多少升?(二氧化碳的密度为1.977 gL。),谢 谢!,
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