江苏省南菁高级中学王明立.ppt
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1、江苏省南菁高级中学 王明立,江苏省南菁高级中学 王明立,离子反应复习,导电性实验,盐酸,醋酸,氢氧化钠,氨水,乙醇,实验现象,导电性,离子浓度,电离情况,亮,亮,暗,暗,不亮,强,强,弱,弱,不导电,大,小,大,小,0,完全电离,完全电离,部分电离,部分电离,不电离,一、电解质与非电解质,离子,完全电离,部分电离,分子、离子,强,弱,强酸、强碱、 大多数盐,弱酸、弱碱、 水,强电解质与弱电解质比较,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4溶液 NH3H2O C12H22O11 (蔗糖) 熔融的KOH BaSO4 葡萄糖 HClO,想一想:哪些是强电解质?哪些是弱电解质?哪些是非电解质?,非电解质
2、:_, ,强电解质:_,弱电解质:_, , ,练一练:完成以下各物质在水中的电离方程式,H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NH3H2O,实验现象:,灯泡逐渐变暗,直至熄灭,后又逐渐变亮。,分析原因:,随着硫酸的滴入,氢氧化钡和硫酸发生了反应,使溶液中离子浓度迅速减少,溶液的导电能力减弱,灯泡变暗。过量的硫酸又溶液中离子浓度增加,溶液的导电性增强,灯泡变亮。,二、离子反应,1、定义:,有离子参加的化学反应称为离子反应。,思考:离子反应发生后,溶液中离子浓度如何变化?,离子反应趋向于使某些离子浓度减少的方向进行,离子反应趋向于使某些离子浓度改变的方向进行,2、离子反应的实质,实验现象:,
3、灯泡逐渐变亮,分析原因:,随着氨水的滴入,醋酸和氨水发生了反应,生成了强电解质,使溶液中离子浓度逐渐增加,溶液的导电能力增强,灯泡变亮。,* 离子共存问题,离子之间不能反应,Ag+与_等离子在溶液中不能大量共存; Ba2+与_等离子在溶液中不能大量共存; Cu2+与_等离子在溶液中不能大量共存;,Cl-、Br-、I-、CO32-,SO42-、CO32-,OH- 、CO32-,讨论:,OH- 、弱酸根离子(如 CO32-、 S2-、 SO32-、 PO43-、 HCO3- 、 HS- 、 HPO42-、H2PO4- 、 HSO3- 等),H+ 、弱碱阳离子(如NH4+、Cu2+、Al3+、Fe2
4、+、Fe3+ 、 Mg2+ 、 Ag+等),多元弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- 等),强氧化性离子(如ClO-、MnO4-、Fe3+、NO3- (H+) 、等)与强还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)因发生氧化还原反应而不能大量共存。,思考:判断下列各组离子能否大量共存,说明原因。,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成NH3H2O,MnO4- 能把 I- 氧化,生成CO2气体,、离子反应发生的条件,a.溶液中的复分解反应:生成难溶的物质 生成难电离的物质 生成挥发性的物质,想一想:判断下列物质间能否发生离子
5、反应,说明理由: (1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合 (2)CaCl2溶液与AgNO3溶液混合 (3)Cl2通入NaOH溶液中 (4)NaOH溶液与H2SO4溶液混合 (5)溴水滴入KI溶液 (6)Ba(OH)2与HCl反应,* 离子方程式的书写步骤,“写”,“改”,“删”,“查”,易溶于水且完全电离的物质,练习:下列物质在离子方程式的书写中要改写成离子符号的是 _。 H2CO3 Cu(OH)2 HNO3 BaSO4 AgNO3 Ba(OH)2 Cl2 CO2,难溶的、难电离的、氧化物、单质、气体等不可以改!, ,、离子方程式,练习:判断下列离子方程式的书写是否正确?为什么? 铁跟稀硫酸
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