配合物理论简介.ppt
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1、配合物理论简介,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,思考:前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关?依据是什么?,结论:上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子,可表示为Cu(H2O) 42+。在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子(铜离子提供空轨道),铜离子接受水分子的孤对电子形成的,这类“电子对给予接受键”被称为配位键。,1、配位键:共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。,2、配位化合物:中心离子(或原子) 与配位体(某些分子或离子) 以配位键的形式结合而成的化合物。,可用AB表示 A表
2、示提供孤对电子的原子,叫电子给予体或配体,常为N、O、P、S、卤素的原子或离子 B表示接受电子的原子,叫接受体,一般为过渡金属 形成配位键的条件:一个原子提供孤对电子,另一原子提供空轨道,例题一:下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4,B,例题二:下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCl3,B,由于该离子的颜色极似血液,常被用于电影特技和魔术表演。,配合物理论简介,一、配合物的组成,1. 中心离子或原子
3、(也称形成体) 有空轨道,主要是一些过渡金属,如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金 属元素的离子;,或是具有高氧化数的非金属元素,硼,硅、磷等,如NaBF4 中的B()、K2SiF6中的Si()和NH4PF6中的P();,或是不带电荷的中性原子,如Ni(CO)4, Fe(CO)5中的Ni, Fe都是中性原子,,碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。,Cu(NH3)4SO4中,NH3是配位体,N为配位原子。,2. 配位体和配位原子 有孤对电子,a. 单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子) 含氮配位体 NH3 , NCS - ;含硫配位体 SCN- ; 含卤素配位体 F- , Cl- , Br-
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