高考复习的探讨新课标讲稿化学.ppt
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1、一. 近年全国高考试卷的评价和学习 二. 学习考试大纲 三. 2011年高考复习的探讨,一、近年全国高考试卷的评价和学习 1、高考试题是极为宝贵的学习资源 2、高考试卷的评价标准 3、 试题难度的走势,高中新课程实施省份: 04年:山东、广东、海南、宁夏 05年:江苏 06年:天津、福建、浙江、辽宁、安徽 07年:云南、北京、湖南、吉林、黑龙江、 陕西,0709宁夏卷(2010课标全国卷)II卷结构(43分 ),1了解命题人的构想和创意,2了解知识考查的呈现方式,3完善知识体系、搭建解题方法的框架,5了解答题的规范、标准,4积累解决问题的方法和经验,(05全国 I) 某酒精厂由于管理不善,酒精
2、滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH,2010全国I-29(2),(05全国II) 下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空: (1)图中,A管的作用是:调节水面高度以控制反应的发生和停止;,(05上海)某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:,1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。,(07北京-27) 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (2)用石墨作电极,电解 AlCl3溶液,两极产生气泡
3、。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 解释此现象的离子方程式是 Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3OH- AlO2-2H2O 。,(2010北京) 由短周期元素组成的化合物是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究的组成。 查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 在5.0时沉淀完全; 在8.8时开始沉淀, 在11.4时沉淀完全。 实验过程: 向化合物粉末中加入过量盐酸,产生气体 ,得到无色溶液。 用铂丝蘸取少量中所得的溶液,在火焰上 灼烧,无黄色火焰。,向中所得的溶液中滴加氨
4、水,调节至,产生白色沉淀,过滤。 向沉淀中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 向中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节H至12,得到白色沉淀。 中气体可使澄清石灰水变浑浊,的化学式是_。 由、判断X一定不含有的元素是磷、_。,钠 、硅,(2010上海) 将0.4 gNaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的CO2物质的量的关系的是 (C),2010浙江13 某钠盐溶液中可能含有 NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl、I- 等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验: 加足量BaCl2
5、溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色 该同学最终确定在上述六种离子中含 NO2-、CO32-、Cl- 三种阴离子。 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 A. B. C. D. ,(2010全国I ) 链烃B是A(3-甲基-1-丁炔 )的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出B所有可能的结构简式 CH3CH = CHCH = CH2 CH3CH 2 C = C CH3,_,(2010上海)下列判断正确的是(C) A酸酐一定是氧化物 B. 晶体中一定存在化学键 C. 碱性氧化物一定是金属
6、氧化物 D正四面体分子中键角一定是10928,(07江苏) 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1,下列叙述正确的是 A2.24L CO2中含有的原子数为 0.36.021023 B0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为0.36.021023 C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定 为0.36.021023 D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.021023,(06江苏)写出NaClO的溶液与SO2反应的离子方程式: ClO- + SO2 + 2OH- = H2O +Cl- + SO42-,(07广东)下列实验操作完全正确的是 A.
7、钠与水的反应:用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 B.配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL: 准确称取氯化钾固体,放入到1 000 mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容,C.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡: 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出取出 D.取出分液漏斗中所需的上层液体: 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出,25 时,若体积为Va、pH=a的某一元酸与体积为Vb 、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb, a=0.5b。请填写下列空白:
8、 (1)a值可否等于3(填“可”或“否”) 其理由是 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”) 其理由是 (3)a的取值范围是,(06四川-12) (4)已知尿素的结构简式为H2NCNH2 请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式: 答:HCNHNH2 ; NH4NCO,O,O,(09北京)甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(D) A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有2周期IVA族的元素,则丙一定
9、是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素,18 e- 微粒: S2- HS - Cl- Ar K+ Ca2+ SiH4 PH3 H2S HCl C2H6 N2H4 H2O2 F2 CH3NH2 CH3OH,(2009北京-28) 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到5000 mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解),该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。,部分测定结果: 铵盐质量为1000 g和2000 g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为3000 g时,浓硫酸增加的质量为068 g;铵盐
10、质量为4000 g时,浓硫酸的质量不变。 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 ;若铵盐质量为l500 g,浓硫酸 增加的质量为 。(计算结果保留两位小数) 14.56 2.31g,统计显示:北京十万名考生中仅有4人答对,例(99上海)设想你去某外星球作了一次科学考察,采集了该星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究,你设计了一些实验并得到下列结果:,花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素,广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式:,下列有关花青苷说法不正确的是 A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和中均含有二个苯环 CI和中除了葡萄糖基外,所有碳原子
11、 可能共平面 DI和均能与FeCl3溶液发生显色反应,(08宁夏)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组用下面方案并进行了实验(以下数据为多次测定结果的平均值): 方案二:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,所得溶液用0.02000mol L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。,若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析。 答:方案二不准确:如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低,二、学习考试大纲(课程标准实验版),学习体会,1、依据大纲落实学科主干知识、
12、基础知识,避开难、偏、繁题。,学习体会 2、精选近年高考题复习训练,在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀。 (1)在试管里加入的试剂是 稀 H2SO4 、 铁屑 (2)在试管里加入的试剂是 NaOH溶液。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹。 。,学习体会 3、高考题要求什么? 热点在哪儿?,(3)能够能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。,对化学学习能力的要求 1.接受、吸
13、收、整合化学信息的能力,依据新信息,书写化学方程式、离子方程式:,08全国I26(1)(2)(4) 全国II26(5),09全国I29(5) 全国II28(3),2010全国卷没有这类题,各地方卷大量存在。,09重庆26: SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为 。,SiCl4+2H2+O2 = SiO2 + 4HCl,高温,09宁夏-27 碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3yCu(OH)2 zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 (1)现采用氢气还原法,请回答如下问题: 写出碱式碳酸铜与氢气反应的化学方程式:,x
14、CuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)H2 =(xy)CuxCO2 (x2yz)H2O,09福建23: R(N元素)有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与05L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_,4NO + O2+4 NaOH = 4NaNO2 +2H2O,09安徽27: 含Cr2O72的酸性废水,其毒性较大。某研究性学习小组设计向其中加入FeSO4 溶液,得到含Fe3+ 、Fe2+ 、Cr3+ 的溶液 反应的离子方程式是 :,Cr2O726Fe214H 2Cr36Fe3 7H2O,川-29
15、将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。 以上反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有 、 、 、(填化学式)生成。,CO2 、 H2O 、 NH3,1、从新信息中,提取实质性内容 :,反应物、生成物,各物质的计量数,反应条件,2、与已有知识块整合,重组为新知识,物质的特性,氧化还原规律,质量守恒、电荷守恒规律,2010全国卷选择题考点:,近年全国卷选择题主要考点:,元素周期律综合知识 电解质溶液 离子反应 氧化还原反应 化学反应速率与平衡 化学与社会 有机物结构与性
16、质,摩尔、阿伏加德罗定律 热化学方程式等,(06全国I) 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 6:3:2,(2010全国II) 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1,( 97全国卷) 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,反应中生成的氧化产物和还原产物物质的量之比是 A1:3 B. 2: 3 C. 1:1
17、D. 4:3,(2010课标全国卷-10) 把500mL 有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A0.1(b-2a)moll-1 B10(2a-b)moll-1 C10(b-a)moll-1 D10(b-2a)moll-1,(2010全国I-27) 在溶液中,反应A2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/L及c(C)0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。,请回
18、答下列问题: (1)与比较,和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是: ; ; (2)实验平衡时B的转化率为 ; 实验平衡时C的浓度为 ; (3)该反应的H 0;其判断理由是 ; (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率: 实验:(B) ; 实验:(C) ;,(2009国II) 某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (1)根据下表中数据,在答题卡该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:,(2)体系中发生反应的化学方程式是_; (3)列式计算该反应在03min时间内产物Z的平均反应速率:_
19、; (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;,(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如右图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是: 1 _,2_,3_。,(3)600时,在一密闭容器中, 将二氧化硫和氧气混合,反应过 程中SO2、O2、SO3物质的量变 化如图,反应处于平衡状态的 时间是 。 (4)据图判断,反应进行至 20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达) 10min到15min的曲线变化的原因可 能是 (填写编号)。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量,(06北京)
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- 高考 复习 探讨 新课 讲稿 化学
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