六章沉淀溶解平衡.ppt
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1、第六章 沉淀溶解平衡,溶解度和溶度积 沉淀的生成与溶解 两种沉淀之间的平衡 沉淀反应应用实例,溶解度 溶度积的概念 溶度积和溶解度的关系,溶解度和溶度积,溶解度,S ( molL-1 或 g /100g水), 溶度积常数,简称溶度积,溶度积,溶解,沉淀,溶度积和溶解度的关系,溶解度:S ( molL-1 ),衡浓,nS,mS,(1) 相同类型 大的 S (mol/L)也大 减小 S 减小 (2) 不同类型要计算,结论:,溶度积规则 同离子效应和盐效应 pH 值对溶解度的影响 沉淀的酸溶解 配合物的生成对溶解度的影响 沉淀的配位溶解,沉淀的生成与溶解,(1) J 过饱和溶液,沉淀析出。,溶度积规
2、则,PbI2(s),例: (1) 加酸 (2) 加 或 或 促使 BaCO3的生成。,利于 BaCO3 的溶解。,为 6. 010-4 。若在 40.0L该溶液中,加入 0.010 BaCl2溶液 10.0L ,问是否能生成BaSO4 沉淀?如果有沉淀生成,问能生成 BaSO4多少克?最后溶液中 是多少?,例:25时,晴纶纤维生产的某种溶液中,,1 同离子效应 在难溶强电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质,而使难溶强电解质的溶解度降低的作用。,同离子效应和盐效应,例:求 25时, Ag2CrO4在 0.010 molL-1 K2CrO4溶液中的溶解度。,2 盐效应,AgCl在KNO3
3、溶液中的溶解度 (25 ),盐效应:在难溶电解质溶液中,加入易溶强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。,0.00 0.00100 0.00500 0.0100,1.278 1.325 1.385 1.427,(1) 当 时, 增大,S(PbSO4)显著减小,同离子效应占主导;,(2) 当 时, 增大,S(PbSO4)缓慢增大,盐效应占主导。,pH 值对溶解度的影响沉淀的酸溶解,1 难溶金属氢氧化物 (1) 溶于酸,例:在含有0.10molL-1 Fe3+和 0.10molL-1 Ni2+的溶液中,欲除掉Fe3+,Ni2+仍留在溶液中,应控制pH值为多少?,3.2,Fe(OH)3 2.810
4、-39,7.15,Ni(OH)2 5.010-16,pH,pH,解,sp,沉淀完全,开始沉淀,:,K,3.2 c(Fe3+)10-5,7.15 Ni2+开始沉淀,pH,可控制 pH = 4,(2) 溶于酸也溶于碱,(3) 溶于铵盐,例 在0.20L的 0.50molL-1 MgCl2溶液中加入等体积的 0.10molL-1的氨 水溶液,问有无Mg(OH)2沉淀生成?为了不使 Mg(OH)2沉淀析出,至少应加入多少克NH4Cl(s)? (设加入NH4Cl(s)后体积不变),解:(1),J Ksp 沉淀析出,sp,(Mg(OH)2) = 5.110-12,K,PbS Bi2S3 CuS CdS S
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- 沉淀 溶解 平衡
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