内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第9章沉淀溶解平衡.ppt
《内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第9章沉淀溶解平衡.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第9章沉淀溶解平衡.ppt(18页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第 9 章 沉淀溶解平衡,1 沉淀溶解平衡 1.1 溶度积常数 溶度积 难溶物在溶液中的溶解平衡常数称溶度 积常数,简称溶度积。用Ksp表示: SrCrO4(s) = Sr2+ + CrO42- KspSr2+CrO42- PbCl2(s) = Pb2+ + 2Cl- KspPb2+Cl2 常见难溶电解质的溶度积常数列成表供查用。 溶度积越小,表示物质的溶解度越小,所以两者 之间必然存在一定的关系。 溶解度:一定温度下饱和溶液的浓度,也就是该溶质 在此温度下的溶解度。单位可以是molL-1或gL-1,二. 溶度积与溶解度的关系 设难溶物MaXb的溶解度为 s molL-1,溶解平衡时 MaXb
2、 = aMm+ + bXn- as bs KspMm+aXn-b(as)a(bs)b = aabbs(a+b) 如1:1型: AgCl = Ag+ + Cl- Ksp s2 1:2 或 2:1型:Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42- Ksp4s3 因此,对于同类型的难溶物,Ksp 越小,溶解度 s越小。不同类型的必须经计算后才能进行比较。如: 类型 Ksp S(molL-1) AgCl 1.5610-10 1.25 10-5 Ag2CrO4 9.0 10-12 1.31 10-4,三.溶度积规则,Qi = Ksp 是饱和溶液,无沉淀析出; Qi Ksp 是过饱和溶液,溶液不稳定,会析
3、出沉淀 直至饱和为止。,离子积,某难溶电解质溶液中,其离子浓度系数次方之积称离子积,用 Qi 表示。,离子积和浓度商意义是相同的,溶度积是离子积的一种特例(平衡态的离子积)。,溶度积 规则,根据 Qi 和 Ksp 的相对大小, 判断沉淀是否生成或溶解的规则称溶度积规则。,四. 同离子效应和盐效应,1. 同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。,例: 求298K时,BaSO4在0.010 molL-1 Na2SO4 溶液 中的溶解度(gL-1)。Ksp(BaSO4) =1.0810-10,解:设所求BaSO4的溶解度为s molL-1,平衡浓度/molL-1 s 0.010 + s = 0.010,
4、Ksp = 0.010s =1.0810-10 s = 1.0810-8 molL-1,BaSO4 的式量为 233.3 s 1.0810-8molL-1233.3gmol-1 2.5210-6 gL-1,BaSO4 Ba2+ + SO42-,2. 盐效应增大难溶物的溶解度 溶液中加入不含相同离子的可溶性盐,可以增大难溶电解质的溶解度的现象称盐效应。,盐效应 作用原理,盐效应是由于溶液中的离子强度增大,使离子的活度降低,从而使Qi Ksp,促使了难溶电解质的溶解。,产生同离子效应的同时,总会伴随有盐效应,但同离子效应是主要的。,3. 同离子效应的应用,加入过量沉淀剂可使被沉淀离子沉淀完 全。通
5、常过量20-50%。 (2) 洗涤离子沉淀物时,用含有相同离子的 溶液洗涤,可减少沉淀的损失。,1.2 沉淀的生成与溶解 凡是可以使 Qi Ksp 的方法都可促使沉淀的生成。 凡是可以使 Qi Ksp的方法是应用同离子效应,请看下例 例:将等体积的410-3 molL-1AgNO3和410-3 molL-1 K2CrO4混合,是否能析出AgCrO4沉淀? 解: 等体积混合后各离子的浓度减少为原来的一半: C = 210-3 molL-1 Qi =(210-3)2 (210-3 ) = 810-9 Ksp 9.010-12 Qi 所以有沉淀Ag2CrO4析出。,促使 Qi Ksp 的方法是应用生
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 内蒙古 民族大学 无机化学 吉大武大版第 沉淀 溶解 平衡
链接地址:https://www.31doc.com/p-3187219.html