卤素基础知识.ppt
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1、n一、氯的原子结构 n二、单质的物理性质 n三、氯气的化学性质 n四、氯气的制法 n五、Cl-的检验 n六、氯气的用途 n七、氯水、次氯酸、次氯酸盐的性质 第四章 卤素基础知识 n卤素原子结构的特点: 相同点:它们的原子结构中最外层电子数相同; 不同点:原子核外电子层数不同,原子半径不同 。 n一、卤素知识概括: 氯气黄绿且有毒, 液溴红棕碘紫黑. 金非水碱盐两硫, 氟气遇水氧逸出. 碘淀水蓝碘银雨, 氟化银溶余不溶. 实验制取氢化物, 氟氯硫酸溴碘磷. n解释化学性质(各用一个化学方程式来解释): n金_ n非_ n水_ n碱_ n盐_ n两硫_ _ 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+C
2、l2=CuCl2 ClCl 2 2 +H+H 2 2 =2HCl 2P+4Cl=2HCl 2P+4Cl 2 2 =PCl=PCl 3 3 +PCl+PCl 5 5 ClCl 2 2 +H+H 2 2 O=HClO+HClO=HClO+HCl ClCl 2 2 +2NaOH=NaClO+NaCl+H+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2 2 OO 2KI+Cl2KI+Cl 2 2 =2KCl+I=2KCl+I2 2 2FeCl 2FeCl 2 2 +Cl+Cl 2 2 =2FeCl=2FeCl 3 3 2H2H 2 2 S+ClS+Cl 2 2 =2HCl+S=2HCl+S SOSO 2 2
3、 +Cl+Cl 2 2 +H+H 2 2 O=2HCl+HO=2HCl+H 2 2 SOSO 4 4 NaNa 2 2 S+ClS+Cl 2 2 =2NaCl+S=2NaCl+S 光 实验室制取下列物质的反应式 nCl2: nHCl: nHBr: nHI: n制取HBr或HI时为什么不用浓H2SO4? 4HCl(4HCl(浓浓)+MnO)+MnO 2 2 =MnCl=MnCl 2 2 +Cl+Cl 2 2 +4H+4H 2 2 OO 2NaCl+H2NaCl+H 2 2 SOSO 4 4 ( (浓浓)=2HCl+Na)=2HCl+Na 2 2 SOSO 4 4 NaBr+HNaBr+H 3 3
4、 POPO 4 4 =HBr+NaH=HBr+NaH 2 2 POPO 4 4 NaI+HNaI+H 3 3 POPO 4 4 =HI+NaH=HI+NaH 2 2 POPO 4 4 因为浓硫酸要将因为浓硫酸要将HIHI或或HBrHBr氧化为氧化为I I 2 2 或或BrBr 2 2 , 自己被还原为自己被还原为SOSO2 2, ,同时生成 同时生成HH 2 2 OO。 如:如:2HI+H2HI+H 2 2 SOSO 4 4 (浓)浓)=I=I 2 2 +SO+SO 2 2 +H+H 2 2 OO n二、在实验室制备Cl2的化学反应原理中注 明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物, 同时还要按照
5、各小题的具体要求完成各个小 题: 浓盐酸与MnO2共热(用单键头法表示 电子转移情况: 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2e- | 氧化剂 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 n MnO2、NaCl、浓H2SO4共热(用双键头 法表明化合价升降和电子转移情况) nMnO2 +2NaCl +2H2SO4 =Na2SO4+Cl2+2H2O+MnSO4 | 氧化剂 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 化合价升高2 失去2e- 化合价降低2 得到2e- KMnO4与浓盐酸反应 2 KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2 + 2KCl +8H2O | 氧化剂
6、 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 10e- 例 1 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们 不了解它们的分子式(或化学式),但知道它们在 一定条件下具有如下的转换关系(未配平): (1)G Q+NaCl (2)Q+H2O X+H2 (3)Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) AQ、G、Z、Y、X BG、Y、Q、Z、X CG、Y、Z、Q、X DZ、X、G、Y、Q 例 2红磷放在氯气中燃烧,若 P与Cl2按物质的量之比为1: 1.8混合,待充分反应后,生 成物中PCl3与PCl5的物质的量 之比为 。 例 3我
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