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1、根据电解质的概念回答下列问题: H2SO4 蔗糖 CO2 NH3 H2 BaSO4、 Na2O CH3COOH Ca(OH)2 Fe 盐酸 判断上述物质属于是电解质的是_ 属于非电解质的是_ 属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是_ 可见:单质既不是电解质也不是非电解质, 盐酸,氨水等是混合物,是电解质溶液 . 思考: 电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电? 化合物不是电解质就是非电解质? 氧化钠溶于水能导电,所以它是电解质。 固体氯化钠不导电,所以它不是电解质? 化 合 物 电解质 非电解质 强、弱电解质与结构的关系 多数有机物 非金属氧化物等 离子化合物 强酸 活泼金属氧化物 大多数盐类 强
2、碱 弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等 少数有机物 强电解质 弱电解质 共价化合物 改变变条件 平衡移动动方向C(H+ ) C(AC-) C(HAC ) 加 热热 通入HCl 加NaOH固 体 加固体 CH3COONa 加醋酸 加水 外界条件对电离平衡的影响: 讨论完成表格: CH3COOH CH3COO-+ H+ 正向移动增大增大减少 逆向移动增大减少增大 正向移动 减少增大减少 逆向移动 减少增大增大 正向移动增大 增大 增大 正向移动减少减少减少 第二节 水的电离和溶液的pH () 梧州高中化学组 电离平衡 考纲: (1)理解电解质的电离平衡概念。 (2)了解水的电离、溶液pH等概念。掌握
3、有关溶 液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算 。 (3)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性 。 (4)了解强酸强碱中和滴定的原理。 掌握有关计算。 掌握酸碱中和滴定实验仪器的使用、误差分析 、以及实验操作。 内容:23 本节课目标: 1.了解水的电离和水的离子积; 2.了解溶液的酸碱性和pH的关系; 3. 能进行简单的关于pH的计算; 4.了解pH在生产和生活中的应用. 重点:水的离子积, , pH与溶液酸碱性的关系 ; 难点:水的离子积,有关pH的简单计算. C(H ) 一、水的电离 H2O H+ + OH- 简写: 定量讨论:定量讨论: 纯水中H+与OH-浓度的大小有何关系?
4、由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 参看P52,在25下, C(H+)、C(OH-)等于多少, 说明水的电离程度如何? 25时,水电离出来的C(H+)=C(OH)=107mol/L 水是一种极弱的电解质 (通常的电流表无法检验其中离子) 例、水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n个分子 只有1个分子发生电离,则n值是: A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6 二、水的离子积常数 Kw=C(H+) C(OH)1、表达式:注:常数无单位 KW 叫做水的离子积常数,简称水的离子积。 2、影响KW的因素 KW只是温度的函数(与浓度无关) 温度升高, KW值增大 在任何水溶液
5、中,均存在水的电离平衡, 也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=C(H+).C(OH-) 含有H+的溶液一定是酸,含OH-的溶液一定是碱吗? 如:KW25=10-14 KW100=10-12 讨论:已知 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH-简写: 定性讨论:定性讨论: 纯水的组成微粒有哪些? 作为弱电解质,水的电离平衡受哪些 外界因素影响? 在水中投入金属钠或氢氧化钠,对水 的电离平衡有无影响? 温度、离子浓度(H+、OH-)等影响 三、影响水的电离平衡的因素: 温度:水的电离是吸热的,升高温度, 有利于水的电离,水的离子积增大。 外
6、来的酸、碱、部分盐及活泼金属对水的 电离平衡也有影响。(常温下) 条件 移动动方向水的 电电离程度 KWC(H+)n(H)+ 加热热 加酸 加碱 加NaAc 加NH4Cl 加Na 练习、水的电离过程为H2O H+ + OH-, 在不同温度下其离子积KW 25=110-14, KW 35 =2.1 10-14。 则下列叙述正确的是: A、C(H+) 随着温度的升高而降低 B、在35时,纯水中 C(H+) C(OH-) C、水的电离常数KW25 KW35 D、水的电离是一个吸热过程 D 2、计算 0.01mol/L盐酸溶液中。 C(H+)、C(OH-) 分别为多少? 0.01mol/L NaOH溶
7、液中呢? 1、判断正误: 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中(不论酸、碱或中性) , 都存在Kw=10-14 。 某温度下,某液体C(H+)= 10-7mol/L, 则该溶液一定是纯水。 利用Kw的定量计算求溶液中的C(H+)或C(OH-) 3、当0.1mol/L的HCl溶液20mL与0.05mol/L 的 NaOH溶液30mL混合后,溶液中C(H+)、(OH-) 各是多少? 4、当0.1mol/L的HCl溶液20mL,与0.05mol/L 的 Ba(OH)2溶液30mL混合后,溶液中C(H+)、(OH-) 各是多少? 5、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中 氨水 NaO
8、H 盐酸 醋酸 C(H+) 由大到小的排列顺序: v思考讨论 1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的 C(H+) 、C(OH-) 分别是多少?Why? 2、 0.01mol/L NaOH溶液中呢? Why? 利用Kw的定量计算求C(H+)水或C(OH-) 水 结论: 1、任意温度、任意水溶液, C(H+) 水= C(OH-) 水 。 2、酸溶液中C(OH-) 等于C(H+) 水。 3、碱溶液中C(H+) 等于C(H+) 水。 计算1、 某溶液中由水电离产生的C(H+)= 10-11 mol/L , 则该溶液呈酸性还是碱性? 并求算该溶液中 C(H+)的可能值 ? 例.在由水电电离产产生
9、的H浓浓度为为11013mol/L1 的溶液中,一定能大量共存的离子组组是( ); 一定不能大量共存的离子组组是( ); 可能大量共存的离子组组是( ) K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 NH4、Fe3、Cl、CO32 计算2、 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中 HCl CH3COOH H2SO4 NaOH 由水电离出的C(H+ )由大到小的顺序为: 讨论:溶液的酸碱性跟H+ 和OH- 浓度有什么关系? 溶液酸性、中性、碱性的本质 C(H+) C(OH-) 酸性: 中性: 碱性: C(H+
10、) = C(OH-) C(H+) C(OH-) 溶液的pH 意义:表示溶液酸碱性的强弱。 表示: 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 表达式:pH=-lgc(H+) 三、溶液的酸碱性和pH 计算常温下下列溶液的PH (1) 0.01mol/L的盐酸 (3) 0.5mol/L的硫酸 (4) 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液 (2) 0.01mol/L的NaOH溶液 单一溶液的PH计算 有关各类pH值计算的一般解题思路 0 100 1 101 2 102 3 103 4 104 5 105 6 106 7 107 8 108 9 109 10 1010 11 1011 12 1012 13 1
11、013 14 1014 酸性增强碱性增强 PH C(H+) 讨论 1.已知100时,纯水的离子积为110-12, 此时纯水的pH等于几? 此时的水是酸性的吗? 2.100 时,pH=7的溶液是酸性还是碱性的? 练习溶液的pH正误判断 1、一定条件下pH越大,溶液的酸性越强。 2、强碱溶液的pH一定大于弱碱 。 3、pH等于6是一个弱酸体系。 4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 下列溶液 (1)常温下, pH = 3 的盐酸硫酸醋酸 溶液中C(H+)是否相等? 由水电离出来的H+浓度分别是多少? (2)常温下, pH = 11 的氢氧化钠氢氧化钡氨水溶液 溶液中C(OH-)是否相等? 由
12、水电离出来的H+浓度分别是多少? 计算:常温下, (1) PH = a 的盐酸中C(H+); (2) PH = b 的NaOH溶液中C(OH-). 溶液混合时的pH值 强酸和强酸混合 强碱和强碱混合 强酸和强碱混合 例题 强酸和强酸混合 例:pH3和pH5的两种盐酸溶液以等体积混合 后,溶液的pH值为多少? 强碱和强碱混合 例:将pH8和pH10的NaOH溶液以等体积混合后 ,溶液的pH值为多少? 【直接求混合后C(H+) 】 【先求混合后的C(OH), 再通过水的离子积常数求C(H+)】 强酸和强碱混合 总结: 酸过量,先求出溶液中最终剩余的C(H+), 再 代入 求pH值。 碱过量,应先求
13、溶液中最终剩余的C(OH), 再通过离子积求C(H+),后代入 算pH值。 等体积混合0.10mol/LHCl和0.06mol/LBa(OH)2 溶液混合,求混合后溶液的pH值。 pH=-lgc(H+) pH=-lgc(H+) 溶液稀释时的pH计算 强酸稀释: C(H+)变化10n倍,pH值加n 强碱稀释: C(OH)变化10n倍,pH值减n 例:求将pH3的HCl溶液稀释10倍和10000倍 后的pH值分别为多少? 例 : 将pH =12 的NaOH溶液稀释100倍,求所得 溶液的pH ; 常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的 500倍,则稀释后溶液中C(SO42 )与C(H+)之比 约
14、为 A. 1:10 B. 10:1 C. 1:1 D. 1:2 梧高2011年毕业班最后一次仿真模拟 第11题 思考2:pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液,分别用 蒸馏水稀释至原来的m倍和n倍后,两溶液的pH值仍 然相等,则m和n的关系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能确定 A 思考1:某同学在用PH试纸测定0.1mol/L的盐酸 和醋酸溶液时,事先将PH试纸用蒸馏水湿润。 问:哪种溶液的测量结果误差较大? 弱酸的稀释问题 PH均为2的盐酸和醋酸,稀释1000倍后, 溶液的PH分别为多少? 四、pH测定方法 酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱
15、, 它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。我们 把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色 范围。 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙红红色 橙 色 黄色 石蕊红红色紫色蓝蓝色 酚酞酞无色 粉红红色 红红色 pH试纸用于粗略测定溶液的pH。如: pH pH试纸使用前不能用水润湿。 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液与pH试纸接触,在 半分钟内与标准比色卡对照。 pH计用于精确测定溶液的pH。如: pH5.3 作业1、(2008全国理综,9)取浓度相同的NaOH 和HCl溶液,以32体积比相混合, 所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为 ( ) A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/LD.0.50 mol/L 作业2、常温下,某强酸溶液pHa,强碱溶液 pHb,已知ab12,酸碱溶液混合后pH7, 则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的 正确关系为( ) AV(酸)102V(碱) BV(碱)102V(酸) CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)
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