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1、试卷评析 浙江省嘉兴市2014年高三教学测试 基本情况统计 题号答案分值得分率ABCD 7B694.105200 8C610000520 9C686.500457 10D685.402644 11B692.204804 12A688.246051 13D658.8121930 班级平均分:79.23 班级最高分:95 题号(1)(2)(3)(4)(5)(6) 2667.310057.742.310018.6 2710098.395.496.8 2810098.599.197.510053.8 2910099.298.395.392.5 13某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、
2、 A13+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2中的若干种, 某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验 过程及产物如下: 下列结论正确的是 AX中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42 B气体F经催化氧化可直接生成气体D C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、 沉淀I一定是Al(OH )3 DX中不能确定的离子是 A13+ 、Na、K和C1 【跟进训练1】13某强酸性溶液X中可能含有Na、K 、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32、H2SO3、SO42、C1 、NO2中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶 液进行连续实验,实验过程及
3、产物如下: (1)肯定存在的离子有:_ NH4+ NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42- (2)如果往X溶液中滴加KSCN,溶液出现血红色,则肯定 存在的离子有:_ 过量 26(15分) A是有机羧酸盐,B、C、D是常见化合物; A、B、 C、D焰色反应呈黄色,水溶液均呈碱性,其中B的碱性最强。X、 Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关,它们的晶体类型相 同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质;C受热分解得到 Y、D和X;B与C反应生成D和X。E由两种元素组成,式量为83, 将E投入X中得到B和气体Z,Z在标准状况下的密度为0.76gL-1。 (1)A的化学式是 。Y的电子式是 。
4、 (2)X的沸点比同主族同类型物质要高,原因是 。 (3)写出E与足量盐酸反应的化学方程式 (4)写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 (5)A的一个重要应用是根据2A P +H2得到P,P溶液中的阴离 子通常用CaCl2使之沉淀,当它完全沉淀时,溶液中Ca2+的物质的 量浓度至少为 。 (沉淀Ksp=2.310-9,当溶液中离子浓度10-5molL-1,即可认为完 全沉淀) (6)实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共 热分解制某还原性气体,设计实验证明分解产物中还原性气体的存 在 。 化学用语 方程式的书写 实验探究 将所得气体先通过足量NaOH溶液,再通过澄清
5、石灰水 ,无现象(1分),点燃剩余气体,将事先用澄清石灰水 润湿过的烧杯倒置在火焰上方,烧杯内壁变浑浊,说明有 还原性气体CO的存在(2分)。 将所得气体依次通过足量NaOH溶液、澄清石灰水、浓 硫酸(1分)、灼热的氧化铜、澄清石灰水,若前面澄清 石灰水无现象,后面澄清石灰水变浑浊且氧化铜变红,则 还原性气体是CO(2分)。 跟进训练2 某物质M是一种镁基储氢材料。现取84g M在高温条件下加热分 解,得到0.5mol固态化合物A(只含有二种短周期元素)和44.8 L气体B(气体体积为标准状况下),该气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝。固态化合物A极易与水反应,又有气体B产生。 AlN、Si3N
6、4、CuFeS2、 NaNH2 、LiNH2 、NaH、NaN3 、CuI、K2S2O8 等 请写出 CuI 与稀硝酸反应的离子反应方程式 S2O82-与 Mn2+反应的离子反应方程式(提示:反应时溶液出现 紫红色) 新氧化还原反应方程式的书写解题思路: 根据题目所给信息和所学知识找出氧化还原反应中的: 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物 将发生氧化还原的物质依据电子守恒规律进行配平; 再根据反应是在何种介质(酸性、中性、碱性)中进行的,若是 离子方程式则先依据电荷守恒(用H+、H2O;OH-、H2O;H2O、OH-)配上 相应计量数,最后根据质量守恒配平整个反应. (5)往氨水中通入一定量的二
7、氧化碳,请从定量的角度设计一个 实验方案探究其生成物的可能成份(生成物已经以固体的形式析出 ) 生成物的成分可能是(NH4)2CO3 ,或NH4HCO3,或(NH4)2CO3与 NH4HCO3 的混合物(1分) 2010年浙江省高考理综26(5)设计一个实验方案,探究化合物丙 (Na2O)与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) 可溶性盐的成分可能是Na2CO3 ,或NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3的混合 物。准确称取一定量的生成物,加热至恒重后,如试样无失重,则 为Na2CO3;如加热后失重,根据失重的量在试样总质量中的比例, 即可推断试样为NaHCO3,或Na2CO3与
8、NaHCO3的混合物 称量固体样品的质量 m g,将样品加热,并将气体通入足 量的澄清石灰水,测出沉淀的质量 n g,通过m与n的计算获得 最终结果。(2分) 28(14分)氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制 备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如 下: (6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯 化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加 入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用 c molL-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32- 2I-+S4O62-)。滴定终点的现象是: _ 样品中氯化铁
9、的质量分数 注意:求什么 ? 请仔细审题:告诉我们具 体数据了吗? 注意:量的缩放 跟进训练3 28(14分)甲酸铜Cu(HCOO)24H2O是一种重要的化工原料,可 以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。 实验步骤: (I)碱式碳酸铜的制备 (II)甲酸铜的制备 碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜: Cu(OH)2CuCO34HCOOH5H2O2Cu(HCOO)24H2OCO2 将产品碱式碳酸铜放入烧杯内,加入约20mL蒸馏水,加热搅拌至 323K左右,逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解,趁热过滤。滤液在 通风橱下蒸发至原体积的1/3左右,冷却至室温,减压过滤,洗涤 ,得Cu(HCOO)24H2O产品,称量,计算产率。 回答下列问题: (6)最终称量所得的产品为7.91g,则产率为 。 70% 过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)是过氧化氢与碳酸钠的加成 化合物,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医 药卫生等领域中。 回答下列问题: (4)准确称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶 中,加50mL 蒸馏水溶解,再加50mL 2.0molL- 1 H2SO4,用2.00010-2 molL-1 KMnO4 标准溶液 滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数 为_ 跟进训练4 25.50%
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