四章三节硫和氮的氧化物.ppt
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1、 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 高一年级 化学 授课人:殷艳辉 湖南广益卫星远程学校 高一年级第一学期 酸雨对环境的危害 1月1日的空气质量日报 区域雨花全 市 监测点名称雨花区环保 空气污染指数9898 空气质量状况良良 首要污染物可吸入颗粒物可吸入颗粒物 今年累计优良天数228237 去年同期优良天数198223 今年累计优良率%80.5783.45 去年同期优良率%70.2178.52 去年同比上升百分点10.364.93 全市6个监测点优良率提升排序 3 超标天数中首要 污染物 可吸入微粒 4545 二氧化硫 102 一、二氧化硫和三氧化硫 1.硫 (1)物理性质 黄色晶体,质脆。不
2、溶于水,微溶于酒 精,易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 S + O2 = SO2 点燃 有 毒 看颜色 想原因 闻气味 强烈的刺激性气味 做比较 溶解性 沸 点 无色气体 比空气密度大 容易液化 易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度 高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对 比 沸点为10 1体积的水大约可以溶解 40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。 二氧化硫的物理性质 ()SO2具有酸性氧化物通性 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质 SO2与水的反应: 可逆反应:在同一条件下既能向正反应 方向进行,又能向逆反应方向进行的反应 。 SO
3、2 + H2O H2SO3(亚硫酸) (可逆号) 特 点 正反应和逆反应均不彻底 反应物和生成物共存。 亚硫酸酐亚硫酸酐 (2)具有漂白性(特性) 原理:二氧化硫与某些有色物 质直接生成不稳定的无 色物质 S S S(SO2) S -2 0 +4 +6 思考:请同学们标出SO2中S元素的化合价 ,根据SO2中S元素的化合价推断它应具有 怎样的化学性质? 还原性 氧化性 加还原剂 如H2S等 加氧化剂 如O2、Cl2、Br2、 KMnO4、HNO3等 (3 3)既有氧化性,又有还原性 但不能被浓H2SO4氧化,因此 可以用它来干燥SO2 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2
4、HBr 2SO2 + O2 = 2SO3 思考与交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪 色与SO2使品红褪色,实质相同吗 ? 3.三氧化硫 SO3+H2O=H2SO4 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐: SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 二、二氧化氮和一氧化氮 氧化性:N2+3H2=2NH3 催化剂 高温、高压 (工业合成氨) 还原性:N2+O2=2NO 放电或高温 N2通常状况下,N2的化学性质不活泼。 2NO+O2=2 NO2 1、NO 物理性质: 无色无味气体,不溶于水,有毒 化学性质: (因此,NO不能与O2大量共存) NO能使人中毒,其原
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- 三节 氧化物
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