四章电化学基础.ppt
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1、第四章 电化学基础,第1节 原电池,知识回顾,原电池的定义: 原电池反应的本质: 构成原电池的条件:,将化学能转化为电能的装置叫做原电池。,氧化还原反应,电解质溶液 两个活泼性不同的导体做电极 形成闭合回路 有能自发进行的氧化还原反应,将锌粒加入到装有稀硫酸溶液的烧杯中,用温度计感受反应中的热量变化。,探究实验1,锌粒与稀硫酸反应置换出氢气,并放出热量。 Zn+2H+=Zn2+H2,写出电极反应式和电池总反应方程式。溶液中阴、阳离子如何移动? 理论上应看到只在铜片上有大量气泡,实际上锌片上也有大量气泡产生,这是什么原因导致的呢? 最终又会造成什么后果?怎样避免和克服呢?,知识回顾,1.若将锌电
2、极、铜电极先后分别浸入到装有硫酸铜溶液的烧杯中,会有什么现象?,锌片和铜片表面均明显有铜析出,但电流计指针不动。,3.上述装置构成了原电池吗?如果构成了原电池,为什么电流计指针又不动而表现出无电流产生呢? 4.若是原电池装置,就必须证明锌片和铜片之间确实有电流通过,怎样证明呢?,2.若将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接, 并使锌电极和铜电极紧贴一起,然后浸入到装有硫酸铜溶液的烧杯中,会有什么现象?,锌片表面有铜析出,铜片无变化。,交流研讨,将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接,并使锌电极和铜电极不接触,同时浸入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。,探究实验2,电流计指针偏转,指示电子是由锌极流
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