四章节电化学基础.ppt
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1、第四章 电化学基础,第一节 原 电 池,复习回忆:判断以下哪些是原电池?,是,是,一、形成原电池的几个条件是 :,本质和核心:发生自发氧化还原反应。,1、两个活泼性不同的电极。,2、电解质溶液 。,3、形成闭合回路。,该装置:把化学能转变成电能,KCl,实验探究,由盐桥连接的两溶液保持电中性,两个烧杯中的溶液连成一个通路。 导线的作用是传递电子,沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。,写出其电极反应式,CuSO4,FeSO4,Fe,Cu,该原电池反应原理?电极反应式和总方程式.,思考讨论,1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。 2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液,逆向思维:
2、利用刚才Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu,设计一个原电池.,Cu,Fe,CuSO4,FeSO4,化合价升高 失2e-,化合价降低 得2e-,思考讨论:利用此氧化还原反应来设计原电池,写出电极反应式。并画出装置图,(Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2),化合价降低得2e-,Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+,化合价升高失2e-,Cu,C,CuCl2,FeCl3,装置图,离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+,Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,化合价升高失2e-,化合价降低得2e-,电极:负极是Cu,正极可以是Ag或C等。,电极反应式: 负极:Cu 2e- = Cu2+ 正极:2Ag+ + 2e- = 2 Ag,电解液: AgNO3 或者: Cu(NO3)2 、AgNO3,思考讨论:利用该反应设计原电池,总结,1、复习回忆了原电池的形成。 2、进一步了解原电池的反应原理,正确书写电极反应式。 3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。,
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