《提高化学高考复习实效的几点建议.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《提高化学高考复习实效的几点建议.ppt(70页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、提高化学高考复习实效的几点建议,2008化学高考备考漫谈,王云生 2008/3,(一)把握考试要求,考试大纲是考试命题的“法理”、考试题型的“范例”;考卷形式的“样本” 。考试说明是理解考试大纲的钥匙。 学习大纲与说明,要理解试题以能力立意的含义,认识能力测试的要求;要 密切关注考试大纲对今年考试要求的变化;要注意研究分析考纲里的题型示例、样卷与考试说明中的例题分析。,理解考试目标: -与新课程的理念吻合吗? 选拔具有学习潜能和创新精神的考生 以能力测试为主导 测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。,考试的性质?-选什么样的人?-考试怎样体现选拔要求?
2、-考试的重点是什么?,命题注重测量自主学习的能力,重视理论联实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。,一是突出主干知识的考查。 二是强调综合能力的考查,即强调知识整合、理解、运用的能力。近年来,诺贝尔化学奖、环保、新的科技信息、当年社会重大事件都出现在高考化学试题中,这就要求考生知晓外界事物,能结合学科知识解决实际问题。 三是突出实验考查,主要考查操作能力。 四是突出语言表达能力考查。这要求考生思维严密,答题准确规范,并能抓住要点。,考试主要内容:化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论
3、、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。 第1层次:了解。知道是什么、是怎样的。能够正确地复述、再现或者是直接使用 第2层次;理解。知道为什么,领会所学知识的含义,能够正确审判、解释、说明有关化学现象的问题。 第3层次:综合运用。知道怎样应用,怎样用已学知识、技能、方法分析解决问题。会分析、类推、计算、解释、论证。,学习内容的考试要求,考试重点是学科主干知识,要求较深理解的内容。 但是,没有对知识的全面了解,不可能达到第2、3层次的要求,不能忽视基础知识的再现与复习归纳。 要在平时学习的基础上,全面回顾、系统了解基础知识技能,而后通过练习、讨论、讲评,融会贯通,加深理解
4、,提高分析解决问题能力。,如:以第1、2、3周期的元素为例,了解原子核外电子排布规律; 以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及其化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以A和A族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系; 以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件 ;,(1)注意注意考试复习要求中 “初步了解、了解、熟记、熟悉、理解、掌握、综合利用、以上各部分知识的综合利用” 等要求的层次性。 (2)注意复习要求中 “以。为例,了解(掌握、理解) 。” 的含义 :,以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。 以氯为例,了解卤族
5、元素的物理性质和化学性质。 以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。 以硫酸为例,了解化工生产中化学反应原理的确定。 以Fe()Fe()的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原性。,以一些典型的烃类化合物为例,了解有机化合物的基本碳架结构。 以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)为例,了解有机化合物的基本碳架结构。 以葡萄糖为例,了解糖类的基本组成和结构、主要性质和用途。,元素周期律、周期表学习内容的要求,例 1 下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: (1)和的元素符号是 和 ; (2)表中最活泼的金属是 ,非金属最强
6、的元素是 ;(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: ; ; (4)请设计一个实验方案,比较、单质氧化性的强弱:,39 下列叙述正确的是 A同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B同一周期的元素,半径越小越容易失去电子 C同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高,例 2,例 3,18 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件: 元素周期表中,Z和Y相邻,Z与W也相邻; Y、Z和W三种元素的原子最外层电
7、子数之和为17。 请填空: (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):_,理由是_ ; (2)Y是_,Z是_,W是_; (3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。,起点低,难度不小,思考容量大。,考试要求 知识要求简单,但要求准确、熟练;思维要有发散性、严密,有较强统摄能力和推理能力,能运用数学方法解决问题。,分析:综合应用元素周期表知识与题设条件,总体估计元素分布的可能情况,通过筛选,创造性地解答问题。 元素分布的可能性: 筛选: 3Y+3=17 3Y+1=17 3Y=17 3Y+2=17 答案: Y=5 YN, Z
8、O,WS 回顾、检索已有元素化合物知识,推断所求的物质 (NH4)2SO4,有机化合物知识的学习要求,认识有机化合物的结构-观察、描述、辨别有机化合物的结构,了解结构与性质的关系; 认识有机化合物的重要反应,利用有机反应实现有机化合物的合成-合理选择反应物、反应类型、反应条件,顺利实现目的物的合成; 依据有有机化合物的组成、结构及其在化学反应中的变化,运用数学方法进行有机化合物的组成和变化的定量分析。,在新的情景中综合应用以上知识分析解决简单的有机化学问题。,例1 18-20为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题3分 18下列分子中,所有原子都处在同一平面的是 A环已烯 B丙炔 C乙烷 D苯
9、 19分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体) A5种 B6种 C7种 D8种 20从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物: 现在试剂:KMnO4酸性溶液;H2/Ni; Ag(NH3)2OH;新制Cu(OH)2,能与 该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 A B C D,例2 15(10分) 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。 (1)X的分子式是 ; (2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是 (有机物用结构简式表达); (3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是 ; (4
10、)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184gX和120gZ反应能生成106gW,计算该反应的产率。(要求写出计算过程),(C2H60;乙醇与钠反应;乙醛;酯化;以乙酸计算产率, 60.2%),例3 25(06理综)萨罗(Salol)是一种消毒剂,它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等): (1)根据右图模型写出萨罗的结构简式:_; (2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个方案,说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)。
11、(3)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。 含有苯环 能发生银镜反应,不能发生水解反应; 在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应; 只能生成两种一氯代物。,(4)从(3)确定的同分异构体中任选一种,指定为下列框图中的A。 写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),并指出相应的反应类型: A B: ;反应类型: 。 B + D E: ;反应类型: 。,(5) 现有水杨酸和苯酚的混合物,它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2,并生成b g H2O和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。 分别写出水杨酸和苯
12、酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)。 设混合物中水杨酸的物质的量为x mol,列出x的计算式。,分析 书写、分析两个化学方程式,考虑利用那些数据进行计算。 na?nb?nc?cb? ca? C7H6O3 + 7 O2 = 3 H2O + 7 CO2 C6H4O + 7 O2 = 3 H2O + 6 CO2 x mol 7 x mol 3 x mol 7 x(或6x mol),要求:应用化学方程式计算的基础知识、技能,依据从问题情景分析、寻找解答问题的关键(处理数据)、寻求合理而快捷的解答方法。,了解能力测试的具体要求,接受、处理新信息;联系已学知识应用新信息解决问题;分析、评价应用
13、信息,能力的构成,观察能力,实验能力,思维 能力,观察什么? 观察目的? 观察能力的要求全面、深入、敏锐;能想象再造、综合、分析与加工;能描述、记忆与判断,掌握基本操作;观察、记录、分析与处理现象、数据、结果 ;处理实验安全问题;识别、装配装置,绘制图;设计与评价简单实验方案,融会贯通统摄整理,能复述、再现、辨认;分析化学问题通过分解、迁移转换重组解决问题;对信息进行抽象、归纳统摄成规律并用于推理、创造;选择评价解决问题方案;运用数学工具解决化学问题,自学能力,中学生化学学习能力的形成与结构,学习能力要求: 1。接受、吸收、整合化学信息的能力 能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、
14、辨认的能力。 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。,2。分析问题和解决(解答)化学问题的能力 能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。 3。化学实验与探究能力 了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技
15、能。 在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。,关注几年来考试大纲对考试要求的一致性,一是突出主干知识的考查。 二是强调综合能力的考查,即强调知识整合、理解、运用的能力。近年来,诺贝尔化学奖、环保、新的科技信息、当年社会重大事件都出现在高考化学试题中,这就要求考生知晓外界事物,能结合学科知识解决实际问题。 三是突出实验考查,主要考查操作能力。 四是突出语言表达能力考查。这要求考生思维严密,答题准确规范,并能抓住要点。,08年考试范围,能力要求,数量比例维持07年水平, 试题实例有所增删。 07年在06年基础上更换4题,共40题, 08年
16、又更换4题。,近几年来理综试卷中化学试题主要是单项选择题( 8题48分)和填空题(4大题60分,通常化学基本原理、元素化合物、有机化学、化学实验各一题,其中有1-2题包括计算内容)组成。 选择题知识要求不高、不回避常见的考试内容,一道题中考查的面较广,较为灵活、要求对基础知识有全面的了解、有较高的统摄与综合能力。如,26、28、29、35、40、42。 填空题中有四种题体现了新课程教育理念,很有特点。一是信息获取应用题,二是开放性答案题,三是实验设计题,四是要求说明判断、推理或设计、计算理由的题。如, 29、31、32、 17、26、33、34等。,了解题型与试卷结构,分析中难题、难题难在哪里
17、?难以解答的症结在哪里?提高解题能力的关键是什么?,中难题、难题一般有两种类型: 起点不高(题设情景、问题、运用的知识都是常见的)但综合性强、思考容量大(解题应用的基础知识、技能面宽、要求理解比较深刻,考虑比较周密),表述明确严谨。得高分不易。 起点高(题设情景、问题比较新颖,解题要融汇、灵活应用已学知识和题目给出的信息),落点低(所用的知识、技能仍然是十分基础的)。只要能迅速找到解答的突破口,就可以变难为易。 分析、讲评的重点在于: 点出题目的难点、学生难以回答或易于发生错误的原因,帮助学生领悟化难为易,避免思考方向错误、防止答题错误的关键。,注意分析试题的难度,做针对性的解题指导和讲评,例
18、1 无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6).在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体.请简单说明在实验室中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸. 试题起点低,开放性大,但如果学生考虑不周,容易发生错误。如使用可能出现安全事故或人身伤害的方法。,例2 已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验分离,可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用过滤强酸性液体的耐酸过滤器) 请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。,分析: 题目情景和问题新颖,来自学生未学到的实际实验,起点高。但运用的是中学化学的混合物分离
19、(溶解、过滤、沉淀洗涤),浓硫酸稀释、使用的安全操作程序和方法。,学生如果没有勇气处理未曾遇到的新问题,不习惯于独立思考,缺乏应用已学知识解决新问题的信心,就难以顺利解答试题。 学生如果缺乏实验总体设计的能力、经验,也难以完整的作出实验方案,例如容易忽略沉淀洗涤、纯度检查。题目为降低难度做了提示,但若不理解目的,可能还是难以理解所设计的步骤,正确回答操作方法。 学生易忽略的问题是:浓硫酸的转移方法-使用玻棒引流,漫漫加入;稀释程序和方法,溶解和析出操作中的搅拌。这有赖于平时严谨的学习态度和仔细、规范操作习惯的养成。,例3 某工业反应混合液中仅可能含有的组分是:乙醚(C4H10O),乙醇(C2H
20、6O)和水。经分析,液体中各原子数之比为 C:H:O = 16:42:5。 (1)若混合液只含2 种组分,则所有可能组合是 。 (2)若混合液中含有3 种组分,在628 g 混合液中有 1 mol H2O,此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?,分析: 题设情景新,起点高。考查学生解读分子式、认识物质的定量组成;考查学生能否把化学问题抽象成数学问题,通过数学方法来解决;考查学生思维的灵敏性和创造性。但解题运用的知识、技能是非常基础的-依据化学式的计算。,题设的乙醚、乙醇和水,各组成元素比(C:H:O)依次是: 16:40;4; 16:48:8; 0:40:20 。 题设液体中各原子数之比( C:H
21、:O = 16:42:5)在乙醚、乙醇间;在乙醚和水之间,不在乙醇、水之间。可以推知可能组合是乙醚、乙醇;乙醚和水。 题2实际上是求610 g乙醚、乙醇混合物各含乙醚、乙醇多少。是混合物的一般计算。利用元素质量比和总质量求解,不是难题。,相似的题目 某ABS工程树脂,由丙烯腈(A:CH2=CHCN)、1,3-丁二烯(B:CH2=CHCH=CH2)和苯乙烯按一定比例共聚而得。 (1)A、B、S三种单体中,碳、氢比值最小的单体是 。 (2)经元素分析可知该ABS工程树脂样品的组成为CaHbNc ,则原料中A、B的物质的量的比是 。,例4(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注
22、明反应条件)。 O3 。 Na2O2 。 Na2O 。 (2)指出氧在下列物质中的化合价: O3 ;Na2O2 ;Na2O 。 (3)KO2能吸收CO2生成K2CO3 和O2,试写出该反应的化学方程式 。 (4)人体内,O2-对健康有害,但在催化剂SOD存在下可发生反应,请完成该反应的离子方程式: ( )O2- + ()H2O = ()H2O2+( )O2 + () 。,分析:试题涉及知识内容多,问题的背景、涉及的知识有新有旧。考查重点在于氧的不同价态化合物的形成、转化。 前3个小题大部分内容是学生学习过的,有了知识贮备,这些题的解答,为第4小题的解答做了铺垫。 学生通过题3的解答,要认识到
23、O2- 离子在反应中可以部分被氧化、部分被还原,才能顺利完成题4。,要注意考纲里的题型示例,题型示例里有教育部考试中心出的题,也有一些省市的单独命题的比较优秀、典型的题目。题型示例稳中有变,体现高考命题的方向、特点和考试要求,具有很强的导向性、示范性。,题型示例体现能力测试:信息获取、整合与应用,思维能力与品质;分析、创造性的解决和表述问题的应用能力。 获取、统摄题设条件并与已学原理知识融合,通过分析、推理、判断,获得新知,得出问题的答案、结论; 依据事实和实验数据归纳出规律性知识,得出科学的结论; 运用实验方法、数学方法、模型化的方法来研究化学问题; 在新的情景中运用原理、规律性知识和化学符
24、号系统正确描述、解释说明化学现象,解决简单的实际问题。,A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH Cl CO32- SO42- HSO4- 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液; A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液; A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸; B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。据此推断它们是A;B_;C_;D_;E_。,分析: 题设重要信息有3,可推出结论是: 题干-9种离子组成5种可溶性固体
25、,两种物质有共同的阳离子,唯一的碳酸盐是Na2CO3 ; -A与其他三种溶液生成可溶于酸的白色沉淀,沉淀是碳酸盐, A 是Na2CO3, E有强酸性, 应含 HSO4-; -D 是强碱,B是铝盐,D 是Ba(OH)2, B是硫酸铝。 最后,得 C是 Mg Cl2 (或硫酸氢镁);E 是硫酸氢钠(或硫酸氢镁)。,例1,例2 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:,分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,
26、其实验序号是 。(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15)相近,推测其原因: 。,在三个密闭容器中分别通入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相等时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 Ap(Ne)p(H2) p(O2) Bp(O2) p(Ne) p(H2) Cp(H2) p(O2)p(Ne) Dp(H2) p(Ne) p(O2) ( 运用数学表达式,帮助推理判断:pn/V,即 pm/MV, 得:pd/M,d 相同, p1/M。答项为D。),例3,某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150。若已知其中氧的质量分数为50 %,则分子中碳原子的个
27、数最多为 反应速率 A4 B5 C6 D7 (运用估算法:含氧原子数不超过4(m(O)75,N(O)4),最大是4,则 M=128,碳氢原子相对原子量总和=64,设分子式是 xHyO4 ,x应不大于5。若为5,分子式是 C5H4O4 ,与烷烃比较,缺氢原子8个,分子中若有3个双键、一个碳环,即可满足。该结构合理。可以确定是符合题意的答项。),例4 黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 在一定条件下达到平衡,
28、测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。 (2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母) A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为 。 (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因 。,水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水
29、蒸气等。请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气体中有CO和H2。(加热装置和导管在图片中略去) 回答下列问题: (1)盛浓H2SO4的装置用途是:_; 盛NaOH溶液的装置用途是:_。 (2)仪器B中需要加入的试剂的名称(或化学式)是:_, 所发生反应的化学方程式是:_。 (3)仪器C中需要加入的试剂的名称(或化学式)是:_, 其目的是:_。 (4)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序: gab_。 (5)能证明混合气体中含有CO的实验依据是:_。 (6)能证明混合气体中含有H2的实验依据是:_。,例5,例6 “碘钟”实验中,3IS2O82I32SO42的
30、反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时 间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习 小组在20进行实验,得到的数据如下表: 回答下列问题: (1)该实验的目的 。 (2)显色时间t2 。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40下进行编号对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母)A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足,无法判断 (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。,例7 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下: 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化 如上图所示。回答下列问题: (1)欲制备10.7 g NH
31、4Cl,理论上 需NaCl_g。(2)实验室进行蒸发浓 缩用到的主要仪器有_、 烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为_。 (4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是_。,例8 1。用不含Fe3+的FeSO4溶液和用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应可制得白色的Fe(OH)2沉淀. 用硫酸亚铁晶体配置上述FeSO4溶液时还要加入 . 除去蒸馏水的溶解O2常采用 方法. 生成白色的Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下
32、,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是 . 2.在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀. 在试管1加入的试剂是 . 在试管2加入的试剂是 . 为了制得白色的Fe(OH)2沉淀,在试管1和2中加入试剂, 打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 .,注意:两个小题要求的共同点;题目的梯度变化,理解、应用能力的要求的变化。,方法1 起点低,题设的实验方法、策略是学生熟知的,要求学生能深刻理解操作的方法与原因(理解怎么做,为什么要这样做)。 方法2 起点高。要求灵活运用一般实验方法的基本原则,考虑怎样使用题
33、目所设定装置来实现实验要求,把握新实验方法的设计思路与操作程序、方法。,平时教学、复习要帮助学生熟练掌握2、3 价铁化合物性质与转化知识,理解白色氢氧化亚铁沉淀制备的关键,学习相应的操作方法。 (1)用不含三价铁的亚铁盐-如何还原可能含有的三价铁?是否有纯净的亚铁盐可用? (2)用不含溶解氧的蒸馏水-如何除去溶解氧?有哪些方法? (3)在不含氧气的环境中生成和保存白色氢氧化亚铁沉淀-怎样使反应体系与氧气隔绝? 方法2的难度还在于,要考虑、解决如何利用题设装置,通过合理的操作程序来达到制备操作的3点要求。这有赖于对气体发生、收集装置的经验积累。,将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未
34、知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1V250mL)。下列叙述正确的是 A 做该实验时环境温度为22 B 该实验表明化学能可能转化为热能 C NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D 该实验表明有水生成的反应都是 放热反应,例9,例10 羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种:方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 3种
35、钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题: (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH 的化学反应方程式: 5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2O Ca5(PO4)3OH_ 5Ca(OH)2 3H3PO4_ (2)与方法A相比,方法B的优点是_。 (3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是_。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因_。,(二)制定科学合理的复习方案,第一阶段以回顾、重
36、现、复习基础知识、技能为主。 主要解决“是什么、学哪些方面的问题、具体讲什么”的问题。要指导学生复习课本、整理知识体系、网络。这一阶段,关键是要帮助学生跟上复习的节奏,主动复习课本、阅读复习资料。要求学生上课认真听讲,用笔记本记下自己的心得、知识缺漏,争取在课外尽快补上缺漏。 所用时间以学生的基础为准,可以占总的复习时间的1/31/2。,第二 、第三阶段以练习和对练习作业的反思、讲评为主。 第二阶段的练习以单元(专题)知识理解、应用为主,主要解决“为什么、有什么价值、可以用在哪里、怎样应用”的问题。 第三阶段以综合练习为主,能把把化学原理知识、元素化合物知识(包括有机化合物)、化学试验、化学计
37、算方法技能融会贯通、灵活运用。同时,提高分析、综合、统摄能力,能理解试题提供的背景知识,提取有用信息,结合已学知识技能,分析、解决问题。主要解决“用什么策略、方法解题,怎样分析问题,怎样依据问题和自己的知识能力架设从已知通向未知间的桥梁”,提高解题能力。 第二、三阶段,教师的准备、指导是关键。要深刻理解、全面把握考试内容与能力测试的要求,做到“功于选题、细察学情、精心评析、悉心指导”。,第四阶段是学生自己的“战前”休整阶段,要有1周左右时间。 让学生在比较放松的情况下,利用复习笔记、练习、考卷和错题本巩固复习收获,提高应考信心。有可能情况下,还可以根据考试大纲和考试说明检查复习情况,查找一下是
38、否有需要弥补、提高的地方。主要解决“考前自我检查,做好考前思想、心理准备与热身”的问题。,怎样处理复习期间的练习、模拟考试? 考试、练习主要目的在于了解学生的复习效果与存在问题,了解学生在群体中的位置,为调整复习进度、要求,指导复习提供学情方面的依据。 要协调统一练习、模拟考试与复习的进度与要求,两者有较大的差距时,应以复习安排为主。,(三)处理好复习、解题练习、反思总结、讨论研究的关系,提高复习效果,学而时习之 学以致用 复习不是单纯的重复,而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦俄国教育学家乌申斯基,温故知新 知识建构 奥苏贝尔认为,意义学习有两个先决条件:(1)学生表现出一种意义学习倾向,表现
39、出一种在新学的内容与自己已有的知识之间建立联系的倾向;(2)学习内容对学生具有潜在意义,即能够与学生已有的知识结构联系起来。,复习备考不等于做练习、听讲评、参加模拟考试; 整理知识网络不等于背记相互关系图; 习题做不完,关键在思考、领悟、总结; 做难题的拿低分, 练中难题,举一反三拿高分。,1指导学生学习、用好考试大纲、考试说明。一要依据考点,查找知识缺漏、确定复习和补缺重点。二要独立完成所有例题,体会命题意图和解答要求。 2帮助学生复习课本内容,利用课本系统归纳知识体系,了解知识结构和要点,学习如何运用化学用语和规范的语言科学地表述化学概念、原理、物质的结构、性质与变化知识。 通过复习做到:
40、对内容的了解要做到纲举目张,对知识内容的描述祥略随心所欲,对化学知识、技能的描述、表达正确、规范。,复习组织、指导的策略,例 1 物质结构知识的学习内容:从三个层次认识物质结构与性质的关系,例2,化学计算学习内容,1。SO2和人类关系密切,在这方面你知道一些什么? 2。大气中的SO2来自何处?为什么说排入大气的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素?为什么硫酸型酸雨样品的pH随测定时间会有所变化? 3。要减少燃煤排放SO2,可以采取什么措施?举出你了解的一些方法? 4。SO2中是许多工业部门的原料,请举出几项它的实际应用,这些应用和它的性质有什么关系?我省某县曾应用SO2加工实用菌,不久之后却导致生
41、产、销售的萎缩,你能推测其原因吗?,例3 SO2的性质与应用复习,A 用联系实际的问题,帮助学生重现回忆基础知识、基本技能,5。实验室中的Na2SO3样品容易变质,为什么?怎样检验一瓶Na2SO3试剂是否变质?是否完全变质? 6。从以上的讨论,你对SO2对生产、生活的影响有什么新的认识?从这些事实你能否就SO2的重要物理、化学性质做一个小结?请结合实例利用文字和有关化学方程式做简要说明。 7。SO2气体能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,为什么?能用什么简单实验证明你的解释是符合事实的? 8。用化学方程式表示SO2和硫单质、重要化合物间的转化关系。,B 通过小结,理解把握主干知识: 1. SO2
42、是酸性氧化物,易溶于水,水化物是不稳定、易分解、易氧化的二元弱酸。(能形成硫酸型酸雨,可以用石灰处理燃煤脱硫,与碱作用可生成正盐或酸式盐) 2. SO2中硫是+4价,具有还原性,可被O2是、氯、溴单质等氧化剂氧化在一定条件下可被还原为硫。 SO2是硫酸制造的重要中间产物。 3.SO2有漂白性,可与品红等有机色质生成不稳定无色化合物。可用品红溶液检验SO2,用碱溶液、 KMnO4溶液吸收SO2。 可用氯化钡溶液和盐酸为试剂区别硫酸盐和亚硫酸盐溶液。,C 构建网络化的元素化合物知识体系,S的价态变化 0 +4 +6 -2(-1) 转化条件与实例?,含硫的基本微粒: 分子:S2 S8 H2S SO2
43、 SO3 H2SO4 离子;S2- S2- SO32- HSO3- SO42- HSO4-,3重视化学实验知识、技能和实验方法的复习。高考化学实验所占的比例没有降低。 4。重视化学知识在解决生产、生活实际问题中的运用。引导学生关注化学在生产、生活、环境、科技、能源、社会实际问题的应用和价值,是化学课程的重要内容,也是高考的命题思想之一。命题以上述有关内容为素材,考查学生运用所学化学知识理解、分析、解决问题的能力。这些素材不一定课本上有,但所运用的知识源于课本,不超出考纲的要求。 在复习中适当接触这些问题,可以扩大视野,增强应用意识,锻炼在新情景运用知识分析、解决问题的能力。,5通过讲评、个别辅
44、导,帮助学生对自己的练习与考试答卷进行分析、反思,全面了解自己的复习状况,明确复习方向,及时补上缺漏。 一要帮助学生习惯与思考:题目考察哪些基础知识,命题者重点考查什么?例如,选择题要分析设置的干扰选项,考察什么?对哪些知识没有理解、掌握,会发生错选? 二要帮助学生从练习、答卷中的错误、问题,查找复习中的缺漏、薄弱点,在老师、同学的指导帮助下,重读课本,进行适当练习,及时补上。必要时要在一定时间后,重做易错题、和自己难以解答的题,检查补缺漏效果。 三要帮助学生针对自己的答题情况总结练习、考试的经验和教训。如,从应试准备、方法、技巧、表达规范、时间安排、心理调整等方面进行反思。,6。注意控制练习
45、、讲评的度。 题量要适度,求精、求典型、求针对性; 难易要适度,高考化学题难度大体在0.61左右,不要追求高难度训练,特别要杜绝那些只应用中学化学知识难以答好的“难题”。踏实、认真学好基础知识、技能,注重思维训练,是最根本的备考; 解题方法技巧的归纳要科学。过分强调题型和相应的解答技巧,忽视通法训练和思路分析,套题型解题,会束缚自己的思维、降低思考的灵活性,甚至被误导。进行方法技巧的传授,要讲清方法背后的原理。如,电子守恒-氧化还原反应中得失电子的总数相等;差量法的本质是分析化学反应中反应物转变为同一状态的生成物时产生的差量差。,例1下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是 A水的沸点;蒸发水所需热量 B水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pH C水的体积;电解水所消耗的电量 D水的物质的量;水的摩尔质量,例题分析,分析:抓住规律性知识的认识,不就事论事;澄清模糊认识。,什么样的物理量与物质的数量无关(有关)? 只与物质性质有关的物理量与数量无关,如水的物理性质、化学性质-沸点、密度、摩尔质量,一定温度下的CO2溶解度。水中通入足量CO2后溶液的pH与水中饱和CO2浓度有关,而后者只决定于CO2的溶解度。,例2 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1, c(Al3+)0.4 molL1,c(SO42)=0.8
链接地址:https://www.31doc.com/p-3208321.html