《烃的燃烧规律总结和分子式的确定.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《烃的燃烧规律总结和分子式的确定.ppt(18页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、烃的燃烧规律总结和分子式的确定,1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律:,原理: 烃的燃烧通式为: CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O 若烃的物质的量相同,则,烃前面的系数必然相同,因此,耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。,对于等物质的量的任意烃(CxHy) ,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小,该值越大,耗氧量越多。,练习,等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个? 解:根据等物质的量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小,该值越大,耗氧量越多。 得到C3H6中,
2、(x+y/4)的值最大,所以, C3H6的耗氧量最多。,2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律:,对于质量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小,该值越大,耗氧量越多。 例:等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个? 解:根据上述规律,得到结论( y/x)值越 大,耗氧量越多,则对于质量的上述烃,完全燃烧CH4的耗氧量最多。,3.燃烧前后气体的体积大小变化规律,烃燃烧后,若生成的水为气态(温度高于100),则: y=4时,反应前后的体积不变; y4时,反应后气体体积反应前气体体积 y4时, V0 y4时, V0,练习,1.CH4
3、,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,反应后温度为120 ,则反应后,体积不变的是哪种气体?体积减小的是哪种气体?体积增大的是哪种气体? 解:根据 y=4时, V=0 y4时, V0 y4时, V0 体积不变的是CH4,C2H4,C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6,C3H6,烃和烃的含氧衍生物燃烧的化学方程式,( ) z ,注意,1、有机物的状态,2、产物中水的状态(即反应温度),一、有机物完全燃烧时的耗氧量规律,1.等物质的量的烃完全燃烧时,消耗氧气的量决定于“x+y/4”的值,此值越大,耗氧量越多。,2、等物质的量的烃的含氧衍生物(CXHYOZ)完全
4、燃烧消耗氧气的量,可把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后,剩余部分再比较。如C3H6O3就可写成C2H4CO2H2O,例1 充分燃烧等物质的量的下列有机物,在相同条件下,需要氧气最多的是( )。 A. 乙酸乙酯 B. 异丁烷 C. 乙醇 D. 葡萄糖,例2.相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气量相同的是 AC3H4和C2H6 BC3H6和C3H8O CC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H6O2,B D,分子式的确定,1.根据相对密度确定,例:某烷烃,其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度的36倍,试确定该烷烃的分子式。 解:烷烃的通式为:CnH2n+2,根据题意和 公式 = M/
5、Vm, 而且,Vm在相同条件下,数值相同, 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以,M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以,该烷烃的分子式为:C5H12,练习,某烃,其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍,测得含碳量为85.7,试求该烃的分子式。 解:根据题意,可以得到结论: M/M(CO)=2 ; M=56g/mol 设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量,得: 12x/5685.7 y/56(1-85.7)% 解得:x=4; y=8 所以,该烃的分子式为:C4H8,2.根据烃的燃烧通式确定,例:某烃0.1mol完全燃烧
6、,将产物通人浓硫酸,增重5.4g,再通入到NaOH溶液中,增重8.8g,试确定该烃的分子式。 解:设该烃的分子式为CxHy; H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O,解得:x=2; y=6 所以该烃的分子式是:C2H6,练习,某烃11g完全燃烧后,生成标准状况下的CO2 16.8L,另,测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22,求,该烃的分子式。 解:M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25m
7、ol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O,解得:x3; 所以分子式为C3Hy; 而:M12x y 44g/mol ; 所以 : y= 8 所以分子式为C3H8,练习,两种气态烃的混合物共0.1mol,完全燃烧后,得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水,则下列说法中不正确的是( ) A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定无乙烷 解析:nc=nco2=3.58422.4L/mol=0.16mol nH=2nH2O =2*3.618g/mol=0.4mol 所以该烃的平均分子式为:C1.6H4,B,4.商余法确定分子式,原理:对于任意的烃( CxHy ),其相对分子量为M=12x+y,则M/12=x+y/12,显然,x为商(C原子数目),y为余数(H原子数目)。从而推断出烃的分子式。 例:下列数值都是烃的相对分子质量,其对应的烃一定为烷烃的是( ) A.44 B.42 C.54 D.128 解析:44/12=3余8, 则该烃是C3H8 128/12=10余8,则该烃是C10H8 =9余20,则该烃是C9H20,A,思考:,相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ,所以该烃是C5H12,THE END,
链接地址:https://www.31doc.com/p-3211356.html