讨论与观察.ppt
《讨论与观察.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《讨论与观察.ppt(23页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、沉淀溶解平衡,讨论与观察,讨论:(1)如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和?,(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?,加热浓缩,降温,实验:在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,(2)饱和的NaCl溶液中NaCl是否不再溶解了呢?,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?,(演示实验) (1)将少量PbI2(难溶于水)固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中,用玻璃棒充分搅拌,静置一段时间。 (2)取上层清液2mL,加入试管中,逐滴加入AgNO3溶液,振荡,观察实验现象。,请你运用所学知识思考:,2AgNO3+PbI2=2AgI+Pb(NO3)2
2、,尽管难溶物难溶于水,但其溶解度并不是0,取上层清液加入AgNO3溶液时,产生了什么现象? 如何表达该反应的化学方程式? PbI2是难溶物,而其水溶液遇AgNO3产生沉淀对你有何启发?,产生了黄色沉淀应为AgI沉淀。,请你运用所学知识思考:,PbI2(s) Pb2+2I- + 2AgNO3= 2NO3- +2Ag+ 2AgI,V溶解,V沉淀,V溶解,V沉淀,=,t,V,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度更小,AgI溶解平衡的建立,一定T 时:,溶解 AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq) 沉淀,一、沉淀溶解平衡,在水分子作用下,沉淀溶解平衡 :,2、在一定温度下,当沉淀
3、溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,Fe(OH)3(S)固体在水中沉淀溶解平衡可表示为:,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,4、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成难溶电解质,认为反应完全,但溶液中还有相应的离子.,一、沉淀溶解平衡,一般浓度小于10-5mol/L时,就认为该微粒不存在了.,(2)温度:,(3)同离子效应:,二、影响沉淀溶解平衡的因素,1、物质的本性内因,抑制,2、外因:,整理归纳二,(1)浓度:,改变溶剂的量、减小离子浓度等,一般温度升高,溶解平衡右移,在电解
4、质A的饱和溶液中, 加 入含有相同离子的强电解质时, 沉淀溶解平衡会被,例:某温度下,在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列判断正确的是 A.溶液中Ca2+的数目减少 B.溶液中c(Ca2+)增大 C.溶液的pH不变 D.降低温度有固体析出 E.加入NaOH固体,有Ca(OH)2固体析出 F. 化学平衡常数变大,ACE,三、溶度积Ksp,根据化学平衡的研究方法,可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的溶解程度,此平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积。,几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积: AgCl(s) Ag+ + Cl- AgBr(s) Ag+ + Br-
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 讨论 观察
链接地址:https://www.31doc.com/p-3221255.html