一章原子结构与元素周期律三节元素周期表的应用.ppt
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1、第一章 原子结构与元素周期律 第三节 元素周期表的应用,第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,普通高中课程标准实验教科书 化学必修2,大荔县城郊中学 向娟萍,类铝,交流研讨: 1.第三周期元素的原子结构是如何递变的?,从左到右,核电荷数逐渐增大,最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小。,温故知新,2、尝试根据元素原子结构的递变规律 预测第三周期元素原子失电子或得电子能 力的相对强弱。,元素原子失电子能力的强弱,可以采用下列方法间接判断: 1、比较元素单质与水(或酸)反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来
2、,碱性越强,元素原子失电子的能力越强。,方法导引,交流研讨,学生分小组讨论:如何运用学过的知 识比较钠、镁、铝的失电子能力强弱?,?,请各小组完成你们设计的实验,注意观察实验现象。,小组实验探究,请各小组完成你们设计的实验,注意观察实验现象。,温馨提示:请同学们做实验时注意实验安全。,1.实验: 钠、镁和水的反应,金属性:NaMg,实验探究,2、镁、铝和盐酸的反应,金属性 Mg Al,Mg + 2HCl = MgCl2+H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2,有气泡放出,镁反应剧烈,有气泡放出,反应较剧烈,3、AlCl3 、MgCl2溶液和NaOH溶液的反应,NaOH溶液,AlC
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- 原子结构 元素周期律 三节 元素 周期表 应用
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