一章原子结构与质.ppt
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1、1,第一章 原子结构与性质,第二节 原子结构与元素的性质,(第一课时),选修3课件,一 、原子结构与元素周期表,知识回顾,元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期:2 种元素,第2周期:8 种元素,第3周期:8 种元素,第4周期:18 种元素,第5周期:18 种元素,第6周期:32 种元素,不完全周期,第7周期:26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数(能层数),(横行),知识回顾:元素周期表的结构,族,主族:,副族:,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族:,稀有
2、气体元素,主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数,(纵行),零族:,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行(8、9、10),位于 B 与B中间,知识回顾:元素周期表的结构,练习:1.推测核电荷数为56的元素在周期表中第_周期第_族,下列关于它的性质的说法中正确的是( ) A、它可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 B、它可以从冷水中置换出氢气 C、钡可以从饱和食盐水中置换出金属钠 D、钾可以从氯化钡溶液中置换出金属钡,六,A,B,Ba:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2,2.某周期A族元素的原子序数为x,则同
3、周期的A族元素的原子序数是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25,D,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数 = 核电荷数,周期数 = 电子层数,主族序数 = 最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强),电子层数,最外层电子数,元素金属性、 非金属性强弱,(主族)最外层电子数 = 最高正价,最外层电子数8 = 最低负价,原子结构决定元素在周期表中的位置,决定性质。,练习:写出碱金属元素基态原子的电子排布,3,二,1s22s
4、1或He2s1,11,三,1s22s22p63s1或Ne3s1,19,四,1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1,37,五,1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1,55,六,1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或Xe6s1,1.原子的电子排布与周期的划分,(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 _, 最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是 _, 这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_.,碱金属,ns1,稀有气体,ns2np6,(2)观察周期表发现周期表中周期序数
5、等于该周期中元素的_ _.,能层数,科学探究,(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系:,2 8 8 18 18 32 未完,2,8,8,18,18,32,未满,可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和,由于随着核电荷数的递增,电子在能级里的填充顺序遵循构造原理,元素周期系的周期不是单调的,每一周期里元素的数目不总是一样多,而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而,我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。,2.原子的电子排布与族的划分,周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层
6、”,这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等?,在周期中有18个纵列,除零族元素中He(1s2)与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的。 主族元素:族序数=原子的最外层电子数=价 电子数 副族元素:大多数族序数=(n-1)d+ns的电 子数=价电子数,思考与交流: 元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗?,3.按电子排布,可把周期表里的元素划分为5个区,(除ds区外区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分开吗?这
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