一了解难溶电解质在水中溶解情况.ppt
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1、第三节 沉淀溶解平衡,你这节课的目标:,复习回顾,1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。,如氯化银、硫酸钡、PbI2就属于难溶物。那么,它们在水中是否完全不能溶解?,难溶,微溶,可溶,易溶,实验步骤:,在上层清液中滴加KI溶液后,有黄色沉淀产生。,实验现象:,结论解释:,难溶PbI2黄色 固体中加3ml水,几滴 同浓度 KI溶液,PbI2固体,结论:说明上层清液中有Pb2+.,实验结论:难溶物也有部分溶解,也存在溶解平衡。,探究一、沉淀溶解平衡的建立,溶解 PbI2(s) Pb2(aq) + 2l-(aq) 沉淀,PbI2在水中溶解平衡,尽管PbI2固
2、体难溶于水,但仍有部分Pb2和 I-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的Pb2和 I-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时Pb2和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为:,K= Pb2+ I-2,一、沉淀溶解平衡与溶度积,3.特征:,逆、动、等、定、变,练:书写氢氧化镁溶解平衡的表达式,在一定条件下,当难溶电解质溶解的速率和离子重新结合成沉淀的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,固体的质量和离子的浓度不再变化,我们把这种平衡状态称为沉淀溶解平衡 。,2.表达式:,1.概念:,Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq
3、) +2OH- (aq),沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。,一、沉淀溶解平衡,一般难溶电解质: AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq),练一练,1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率与溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时,溶液中离子的浓度相等且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时,如果再加入该沉淀物,将促进溶解,B,讨论:对于平衡CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) 若改变条件,对其有何影响(溶液始终饱和), , 不变 不变,不移动 不变
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