优化方案高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第8天.ppt
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1、考前第8天 电解质溶液,主干知识 1弱电解质的电离平衡的影响因素 (1)浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。 (2)温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热过程,升温使平衡向右移动。,(3)同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了c(CH3COO),平衡左移,电离程度减小;加入稀盐酸,平衡也会左移。 (4)能反应的物质:如在醋酸溶液中加入锌粒或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。,2水的电离及其影响因素 水是一种极弱的电解质,存在电离平衡: H2OHOH;H0,温度、酸、碱、易水解的盐等都能影响水的电离平衡,使水的电离程度发生变化。
2、(1)酸、碱 在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不变,KW不变,c(H)发生改变,pH也随之改变。若向水中加入酸,则c(H)增大,c(OH)变小,pH变小。,(2)温度 由于水电离时吸热,升温将促进水的电离,水的电离平衡右移,c(H)、c(OH)同时增大,但由于c(H)与c(OH)始终保持相等,故溶液仍显中性。 (3)易水解的盐 在水中加入易水解的盐,能促进水的电离,使水的电离程度增大。只要溶液的温度不变,KW就不变。 (4)其他因素 若向水中加入活泼金属,由于活泼金属与水电离出的H发生反应,因而能促进水的电离。,3溶液的酸碱性和pH (1)溶液的酸碱性判定规律 pH相同的酸
3、,某种酸的酸性越弱,则这种酸的物质的量浓度越大;同样pH相同的碱,某种碱的碱性越弱,则这种碱的物质的量浓度也越大。 酸与碱的pH之和为14,强酸与强碱等体积混合时,溶液的pH7;强酸与弱碱等体积混合,溶液的pH7;强碱与弱酸等体积混合,溶液的pH7。,4盐类水解 (1)盐类水解的实质与影响因素 盐在水溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子,与水电离出的H或OH结合生成弱电解质,从而破坏水的电离平衡,使溶液的pH发生变化。盐类水解的特点是可逆、微弱、吸热。,盐类水解的判断:盐能否水解,怎样水解,首先必须从物质结构入手加以分析,从而发现并掌握盐类水解规律。先要对组成盐的离子(酸根离子和阳离子)进行分
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