优化方案高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第天2.ppt
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1、考前第12天 氧化还原反应 离子反应,主干知识 1氧化还原反应 (1)概念间的联系 可以用以下十个字概括有关氧化还原反应的基本概念。 “升失氧还氧”,“降得还氧还”。具体表示的意义如下:,(2)判断物质氧化性或还原性强弱的方法 单质及其离子可根据元素在周期表中的位置或金属活动性顺序表判断。 根据氧化还原反应方程式判断:氧化性:氧化剂强于氧化产物;还原性:还原剂强于还原产物。 根据反应剧烈程度:如铜与浓硝酸反应较剧烈,铜与稀硝酸反应较微弱,故氧化性:浓硝酸稀硝酸。,根据反应发生的条件判断:如高锰酸钾在常温下能与浓盐酸反应生成氯气,二氧化锰在加热条件下能与浓盐酸反应生成氯气,而氧气与浓盐酸反应的条
2、件是氯化铜作催化剂且要加热到450 才能反应生成氯气,所以,以上三种物质的氧化性排列顺序为高锰酸钾二氧化锰氧气。 根据元素在化合物中的价态判断:一般元素价态越高,物质氧化性越强,如:Fe3Fe2,但也有反规律的实例,例如:次氯酸氯酸。,(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示 单线桥法;双线桥法。 (4)氧化还原反应的计算技巧 得失电子守恒法,2离子方程式的书写和正误判断 (1)书写离子方程式应遵循的原则: 只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应才可以用离子方程式表示。 只有强酸、强碱和易溶于水的盐,才能拆写成离子形式,其它物质(难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等)均保留
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