压强对化学平衡的影响20101118.ppt
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1、反应条件 对化学平衡的影响,20101118,升高温度,化学平衡向吸热方向移动, 降低温度,化学平衡向放热方向移动。,一、温度对化学平衡的影响,K增大,K减小,K增大,K减小,正向移动,正向移动,逆向移动,逆向移动,(1)2SO2+O2 2SO3 H 0 升高温度,平衡 降低温度,平衡,逆向移动,正向移动,QK,QK,QK,QK,正向移动,正向移动,逆向移动,逆向移动,二、浓度对化学平衡的影响,反应物浓度增大, 生成物浓度减小,平衡正向移动,反应物浓度减小, 生成物浓度增大,平衡逆向移动,二、浓度对化学平衡的影响,2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),增大NO的浓度,平衡,增
2、大CO的浓度,平衡,减小NO的浓度,平衡,减小CO2的浓度,平衡,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,来自生产生活的思考,根据所学知识,思考如何提高合成氨反应的产率?,H 0,1、增大反应物浓度,2、移走生成物氨气,3、降低温度,我们的收获,改变条件,T,C,升温,吸热,降温,放热,正移,逆移,一定温度下,在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H 0,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,正向移动,提高SO2的转化率,三、 反应条件对平衡的影响,交流.研讨,补全表格,根据信息进行讨论。,vg=0,vg=-20,vg=10,三支针筒中均抽入10mlNO2气
3、体,将针筒前端闭。 原理:2NO2(g) N2O4 (g) (1)将第二支针筒活塞迅速推至5ml处(现象如下图中 a b c 所示) (2)将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。(现象如下图中 a1 b1 c1 所示) 请观察针筒中气体颜色变化,并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。,a1,b1,c1,观察.思考,b,c,a,a1,b1,c1,b,c,a,第支,第支,先变深,后逐渐变浅,但比深,先变浅,后逐渐变深,但比浅,红棕色,压强增大,平衡向右移动,压强减小,平衡向左移动,平衡时显红棕色,再如:,N2(气) + 3H2 (气) 2NH3(气),4500C时N2与H2反应合成NH3的数据,分析:
4、,vg=-20,向气态物质系数减小的方向移动,向气态物质系数增大的方向移动,B:减小压强,会使化学平衡向着气体物质系数增大的方向移动。,3、压强对化学平衡的影响,结论: (在其它条件不变的情况下),(对于反应前后气态物质系数改变的反应),A:增大压强,会使化学平衡向着气体物质系数减小的方向移动。,(对于反应前后气体物质系数不变的反应),C: 改变压强,化学平衡不移动。,3、压强对化学平衡的影响:,在其它条件不变的情况下, vg=0,改变压强,平衡不移动 vg0,增大压强,平衡向气态物质系数减小方向移动 vg0,增大压强,平衡向气态物质系数减小方向移动,结论:,只适用于有气体参与的反应,适用条件
5、:,升高温度,化学平衡向吸热方向移动。,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡正向移动。,增大压强,会使化学平衡向着气态物质系数减小的方向移动。,反应条件对平衡的影响,1.温度,2.浓度,3.压强,勒夏特列原理,根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响,能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理?,封闭体系中,如果仅改变平衡体系的一个条件,化学平衡总是朝着能减弱这个改变的方向移动。,早在1888年,法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律,并总结出著名的勒夏特列原理,也叫化学平衡移动原理:改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,2已知化学反应2A(?)+B(g) 2
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