一化学平衡的移动.ppt
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1、第三单元 化学平衡的移动,一、化学平衡的移动,1、概念:改变外界条件,破坏原有的平衡状态,建立起新的平 衡状态的过程。,2、移动的原因:外界条件发生变化。,3、正逆反应速率与平衡移动的方向:,若V正V逆 ,,平衡向正反应方向移动。,平衡不移动。,若V正V逆 ,,平衡向逆反应方向移动。,若V正V逆 ,,4、反应商与化学平衡移动的方向,注:反应商计算式中的浓度表示反应进行到某一时刻的浓度,不一定是平衡浓度。,(1)若Q K,化学平衡向逆反应方向 移动,V正V逆,(2)若Q K,化学平衡向正反应方向 移动,V正V逆,(3)若Q = K,化学平衡不移动。,问题思考 P49交流与讨论,思考哪些因素有可能
2、影响化学平衡移动的方向?,1、浓度变化对化学平衡的影响,教材 P53 活动与探究,二、影响化学平衡的因素,橙色变黄色,减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,黄色变橙色,增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动,橙色,黄色,平衡正向移动,平衡逆向移动,思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?,注意 增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。,平衡正向移动,平衡逆向移动,练习1、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化:,不移动,不变,(2)增加碳,平衡 , C(co) .,(1)增加CO2,平衡_,(co) _。,正向移
3、动,增大,达到平衡时平衡混合物中NH3的含量V(N2)V(H2)13,2、压强变化对化学平衡的影响,P54 交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响?,正向移动,逆向移动,逆向移动,正向移动,不移动,不移动,提醒:若没有特殊说明,压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现,如增大压强,就默认为压缩气体体积使压强增大。,若 m+np+q ,反应前后气体分子数不变的反应,若m+n=p+q , 反应前后气体分子数变化 的反应: 增大压强,平衡往气体分子数减少的方向移动 减小压强,平衡往气体分子数增加的方向移动,压强改变,平衡不发生移动。,结论:,增大压强,,减小压强,,m+np+q,m+np+q,减
4、小体系的压强,平衡不移动,但正逆反应速率都减小!,增大体系的压强,平衡不移动,但浓度增大,颜色加深,正逆反应速率都加快!,2.密闭容器充入”惰性气体” a、恒压 当成”减压” ; b、恒容 速率不变,平衡不移动.,注意:,练习3、在密闭容器中进行下列反应,达平衡后,改变条件,指定物的浓度及平衡如何变化:,(1)减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡 ; c(CO2) 。,(2)通入N2,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡 ; c(CO2) 。,(3)通入N2,保持密闭容器压强和温度不变,则平衡 ; c(CO2) 。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,练习:在一密闭容器中充入1 mo
5、lNO2,建立平衡:,测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时,再充入1 molNO2 ,待新平衡建立时,又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。,ba,3、温度变化对化学平衡的影响 活动与探究1 课本P55,活动与探究2 ,加深,平衡逆向移动,变浅,平衡正向移动,结论: 其他条件不变的情况下(P55): 升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动; 降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。,升高温度,平衡往吸热方向移动,降低温度,平衡往放热方向移动,4 、催化剂对化学平衡的影响,使用催化剂,影响化学平衡的条件,小结:影响化学平衡的条件,化学平衡移动方向,浓度,增大反应物浓度,减小反应物浓度
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