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1、1,第一节 元素周期表第2课时 口诀:,第一章 物质结构 元素周期律,十八列 十六族 一主二主三七副 一副二副三七主 八在中间零在后,2,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,3,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同?,相同点:碱金属元素原子结构的 相同, 都为 。 递变性:从Li到Cs,碱金属元素 的原子结构中, 依次 增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,4,碱金属元素的化学性质,钠先熔化,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体,剧烈而迅速地燃烧,发出紫色火焰,剧烈反应,钠熔成闪亮的小球,浮在水面上四处游动,发出嘶嘶响声,溶液中滴入酚酞变红色,在水面上剧烈反应
2、,发生燃烧,2Na+2H2O = 2NaOH+H2,2K+2H2O = 2KOH+H2,思考:如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点?,1.与氧气的反应 2.与碱金属与水反应比较K.AVI水的反应,5,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗?其余碱金属的性质又如何?,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应,但反应的剧烈程度不同,6,碱金属元素在化学性质上的规律,(1)相似性:均能与氧气、与水反应,表现出金属性(还原性);,4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K
3、+ 2H2O = 2KOH + H2,(请大家书写出碱金属(M)与水反应的化学方程式),2 + 2H2O = 2OH + H2,7,与O2反应,反应不如钠剧烈,生成Li2O,点燃剧烈燃烧,生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧,生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧,生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈,生成H2,更剧烈,生成H2,轻微的爆炸,生成H2,遇水立即燃烧,爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧,爆炸,(2)递变性:与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同;在同一族中,自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.,8,1、相似性原因:碱金属
4、元素原子的最外层都只有_个电子,它们的化学性质_。碱金属元素的化合价都显_价,它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式:,归纳与小结,Li + O2 =,4 2Li2O,Li + H2O =,2 2 2LiOH+H2,1,相似,+1,9,2、差异性原因:随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数_,原子核对最外层电子的引力_,所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯,原子的失电子能力_,元素的金属性_,具体表现在: _。,逐渐增多,逐渐减弱,钾与水、氧气反应都比钠剧烈,逐渐增强,逐渐增强,10,碱金属元素的主要物理性质,11,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色
5、,硬度,密度,熔点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色(Cs略带金色),柔软,较小,较低,强,逐渐增大(K特殊),单质的熔沸点逐渐降低,12,碱金属元素的性质与结构,1,软 白 轻 低 导,单质具有强还原性,与大多数非金属、水反应,逐 渐 增 多,逐 渐 增 大,逐 渐 降 低,逐 渐 降 低,金属性逐渐增强,13,随堂练习,1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( ),A.碱金属原子最外层都只有一个电子, 在化学反应中容易失去,B.都是强还原剂,C.都能在O2里燃烧生成过氧化物,D.都能与水反应生成碱,C,2、钾的金属活动性比钠强,根本原因
6、是( ),A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时,钾比钠更易汽化,B,14,3、下列叙述中错误的是( ) A、随着电子层数增多,碱金属的核电荷数逐渐增大 B、碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性 C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D、碱金属元素都是以化合态存在,B,4、碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,错误的是( ),A.在碱金属元素中它具有最强的金属性,B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱,C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物,D.
7、它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸,C,15,例:已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物,则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何?,金属性 NaMgAl,比较元素的金属性强弱有哪些方法?,?,单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度,最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱,单质间的置换反应,16,复习中探求新知,1、_年,俄国化学家_,将元素按照_的大小依次排列,将_的元素放在一个纵行,通过分类,归纳,制出第一张元素周期表。随着化学学科的不断发展,当原子结构的奥秘被发现以后,元素周期表中元素的排序依据由 _改为_。,1869,门捷列夫,相
8、对原子质量,化学性质相似,相对原子质量,原子的核电荷数,17,复习中探求新知,2、原子序数与元素原子结构有什么关系? (1)原子序数:按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,得出的序号就是原子序数。 (2)原子序数= _ =_ =_,核电荷数,质子数,原子核外电子数,18,复习中探求新知,3、(1)周期就是元素周期表中的_,目前的元素周期表有_ 个横行,即有_个周期。 (2)周期的序数=该周期元素的_ (3)周期又分_周期和_周期,第一、二、三周期为_周期,第四、五、六、七周期为_周期。,横行,7,7,电子层数,短,长,短,长,19,(4)各周期包括的元素种类及最后的元素的 原子序数,复习中探
9、求新知,20,4、(1)族就是元素周期表中的_,共_个纵行,分为_族(用_表示),_族(用_表示),_族和_族。 (2)主族共有_个,分别表示为 _。 (3)副族共有_个,分别表示为 _。,复习中探求新知,纵行,18,主,A,副,B,第,0,7,A、A、 A、A 、A 、A、A,7,B、B、 B、B 、B 、B、B,21,(4)0族_个,最外层电子达稳定结构(2或8个电子),通常情况下,元素的化合价为_。 (5)第族_个,包括_三个纵行。 (6)主族的序数=_。 (7)每一纵行对应的族,1,0,1,8、9、10,原子的最外层电子数,复习中探求新知,22,5、同周期相邻主族元素原子序数可能 相差_、_或_。 6、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差_、_、_或_。,1,11,25,2,8,18,32,7、如果发现第七周期零族元素,则该元素的原子序数是,A. 109 B. 118 C. 173 D. 222,B,8、若某IIB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于( ),A. B族 B. A族 C. B族 D.A族,B,23,9、下图为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是( ),A,B,C,D,B,24,A,A,1,2,3,4,5,6,7,主族元素表,25,作业:赢在课堂,
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