元素周期表3ppt课件.ppt
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1、1,第一节 元素周期表,第3课时,第一章 物质结构 元素周期律,2,卤族元素,1、卤族元素是元素周期表中的第_纵行,是第_族,包括的元素的名称和符号: _。,17,A,氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I),2、根据卤素的原子结构,请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。,3,递 变 性,逐渐增大,逐渐增多,最外层7个电子,4,结构上的相同 性质上的相似,决定,(最外层均为7个电子),(1)都能与金属反应生成金属卤化物 (2)都能与氢气反应生成卤化氢(HX) (3)都能与水反应 (4)都能与碱反应,(回忆氯气的性质),(1) 卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处
2、反应爆炸;HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,光照或点燃;HCl较稳定,H2+Br2=2HBr,加热500 ,HBr不稳定,需不断加热,HI同时分解,500,5,光,卤素单质与氢气反应规律:,即:卤素单质与氢气反应 剧烈程度:F2Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性:HFHClHBrHI,逐渐减弱,逐渐减弱,反应通式:,X2 + H2 = 2HX,6,实验探究:卤素单质间的置换反应,静置后,液体分为两层。上层无色,下层分别呈橙色、紫色,静置后,液体分为两层。上层无色,下层紫色,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2,随着核电荷数的增
3、加,卤素单质的氧化性强弱顺序为:,F2 Cl2 Br2 I2,氧化性逐渐减弱,7,(3)卤素单质与金属的反应,氟(F2)可以与所有金属反应,氯(Cl2)、溴(Br2)、碘(I2)可以与大多金属反应。但F2、Cl2、Br2与变价金属反应生成高价态卤化物,而I2反应则生成低价态碘化物。,8,卤素单质的物理性质,9,卤族元素在物理性质上的规律,浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表,并总结规律:,结论: (1)颜色 (2)状态 (3)密度 (4)熔沸点 ,逐渐增大(自上而下),逐渐升高(自上而下),10,卤族元素的性质与结构,7,单质具有强氧化性,与大多数金属、非金属、强碱反应,逐 渐 增 多,逐
4、渐 加 深,逐 渐 增 大,逐 渐 升 高,逐 渐 减弱,非金属性逐渐减弱,11,碱金属和卤素之间性质的差异,1,7,失电子能力增强,得电子能力减弱,金属性(还原性)逐渐增强,非金属性(氧化性)逐渐减弱,逐渐降低,逐渐升高,讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加,它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势,12,总结: 至此我们可以看到同一主族元素,无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 还原性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱,13,比较元素的非金属性强弱有哪些方法?,?,与氢气生成气态氢化物的难易程
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