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1、元素周期律复习,位置、结构与性质,原子结构,质子(Z) 元素种类 原子核 中子(N) 原子种类 原子 核外电子 化学性质,A = Z + N 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,练习,目前人们发现了113种元素,是否可以说发现了113种原子? 下列说法正确的是 A B C D 已知某粒子 ,则元素R的原子序数是 AZ BA-Z CZ-n DZ+n,练习,已知A2-离子共含有x个中子,A元素的质量数为m,则n克A2-离子共含有电子的物质的量为 A. B. C. D.,元素周期表结构,16 族: 7主族 (A) 7副族 (B) VIII 族 0 族 7 周期:短周期 1 2 3 长周期 4 5
2、 6 7,元素周期表结构,同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差_、_、_或_。 同周期相邻主族元素原子序数可能 相差_、_或_。,练习中探求新知,1,11,25,2,8,18,32,甲、乙是周期表中同主族的相邻元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( ) A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18,B,练习与思考:,如果发现第七周期零族元素,则该元素的原子序数是( ),A. 109 B. 118 C. 173 D. 222,若某IIB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于( ),A. B族 B. A族 C. B族 D.A族,B,B,短周期元素,位置与结构的
3、关系,主族序数 = 最外层电子数 周期数 = 电子层数,VI A 族 第三周期,练习,今有A、B两种原子,已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是_ X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 AX原子序数比Y小 BX的最外层电子数比Y大 CX原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大,练习,某元素原子最外电子层上只有两个电子,该元素 A. 一定是金属元素 B. 一定是A族元素 C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属也可能不是金属元素,位置与元素的性质,原子(离子)半径: 影响因素 电子
4、层数(主) 质子数 (次),小,大,质子数 逐渐增多,电子层数逐渐增多,练习,X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大。Z和Y两元素原子的电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是_,短周期的元素A和B,它们的离子A和B2具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是 A、原子序数AB B、电子总数AB C、离子半径AB2 D、原子半径AB,元素的性质,化合价: 最高正价 = 最外层电子数 I负 价I = 8 最外层电子数,最高正价逐渐增大 I负价I 逐渐减小,相同,OF 无正价,练习,元素X、Y可组成化学式为XY
5、2的离子化合物,则X、Y的原子序数可能是 A20和9 B6和8 C13和17 D11和16 某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是 A3n10 B123n C3n4 D3n12,A元素原子的最外层上有3个电子,它能与元素B形成A2B3型化合物,则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 AB(OH)3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO4,元素的性质,金属性:失电子能力 非金属性 :得电子能力,核对最外层电子的吸引力,非金属性增强,金属性增强,(非)金属性与化学性质关系,金属性 金属单质的还原性 (与水或酸置换氢气) 最高价氧化物的水化物
6、(最高价碱)的碱性,非金属性 非金属单质的氧化性 (与氢气化合) 最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)的酸性 氢化物的稳定性,练习,按有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 AABCD BDBAC CBACD DCABD,下列物质的性质比较,正确的是 A酸性:H2SO4HClO4HBrO4 B碱性:NaOHKOHRbOH C非金属性: PSCl D气态氢化物稳定性:HFHClH2S,练习,是运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是 A锂(L
7、i)与水反应比钠与水反应剧烈 B砹为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中,铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强 下列事实不能说明非金属性ClI的是 ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性:HClHI C酸性 HClO4HIO4 D酸性 HClO3HIO3,-练习,已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A质子数:cb B离子的还原性:Y2-Z- C氢化物的稳定性:H2YHZ D原子半径:XW,化学键,概念:相邻原子(离子)之间强烈的相互作用,电子式的书写,离子化合物 共价化合物,Ca,练习,练习,下列电子式书写正确的是,电子式书写,写出下列物质的电子式 KOH 、CaCl2 、NH4Cl、 Na2O2 、K2S H2O、H2O2、 HF 、 HClO、CO2 、 CCl4 、NH3、N2、O2 OH-、-OH、NH4+,拓展点一:核外电子数相同的微粒小结,1. “10”电子微粒,2. “18”电子微粒,3. 核外电子总数及质子数均相同的离子,
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