原子的结构.ppt
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1、原子的结构,一、原子的构成,若将原子跟一个乒乓球相 比,就相当于将一个乒乓 球跟地球相比。,说明:,原子的体积很小,一、原子的构成,黄色小球代表:质子,蓝色小球代表:中子,红色小球代表:电子,1个质子带1个单位正电荷,中子不带电,1个电子带1个单位负电荷,原子,原子核,电子(),质子(+),中子(不带电),所以:整个原子不带电,在原子中:核电荷数=质子数=电子数,一、原子的构成,观察下表,总结结论,1、质子数=核外电子数。,2、质子数不一定等于中子数。,3、不是所有的原子都含有中子; 氢原子的核内只有一个质子 没有中子。,二、 原子的核外电子排布,与原子相比,原子核的体积更小,因此原子核外有很
2、大的空间,电子在这个空间里作高速的运动。,二、 原子的核外电子排布,原子核,核电荷数,电子层,层内电子数,核外电子排布的知识包括3方面内容 1. 核外电子具有的能量不同,是按能量高低分层排布的。,电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示:,电子层 1 2 3 4 5 6 7 (K)(L)(M)(N)(O)(P)(Q),核电荷数118的元素的原子结构示意图,核电荷数118的元素的原子结构示意图,核电荷数118的元素的原子结构示意图,3. 元素原子的最外层电子 数目和元素性质的关系,最外层 电子数,得失电子,元素性质,金属性 非金属性 稳定性,易失 易得 稳定,金属元素 非金属元素 稀有气体元素,一般4 一般4 8或2(He),类型,项目,得出: 元素的化学性质与原子的最外层 电子有密切的关系 。,小结:原子的结构,1、原子的构成,原子,原子核,电子(),质子(+),在原子中:核电荷数=质子数=电子数,2、 原子的核外电子排布,得出: 元素的化学性质与原子的最外层 电子有密切的关系 。,
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