原子结构专题知识复习.ppt
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1、原子结构 专题知识复习,主要知识内容,构成原子“三粒子”(质子、中子、电子)的性质和关系 核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律 元素、同位素、核素的联系与区别,一、构成原子“三粒子”(质子、中子、电子)的性质和关系,质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N),原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,核内质子数=阳离子核外电子数 +电荷数,离子电荷数=核内质子数-核外电子数,核内质子数=阴离子核外电子数 -电荷数,A,2、若阴离子XO3-含有42个电子,质量数为83,氧原子的中子数等于质子数,则X元素原子核内中子数为( ) A. 18 B. 13 C. 15 D. 7,例题,B,二、
2、原子核外电子分层排布的一般规律,核外电子总是尽先排布在能量较_的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步_的电子层。,原子核外各电子层最多容纳_个电子。,原子最外层电子数目不能超过_个(K层为最外层时不能超过_个),次外层电子数目不能超过_个,倒数第三层电子数目不能超过_个。,例题:,1、按下列要求写出粒子的名称、原子结构示意图和符号。 (1)核电荷数为3,核外电子数为2;核电荷数为8,最外层电子数为8。 (2)核内有1个质子的阴离子;核外有18个电子的R2-。 (3)原子核外L层电子数是K层电子数4倍的粒子是;原子核外L层电子数是M层电子数4倍的粒子是。,Li+,O2-,H-,S2-,Ne、
3、F-、O2-、,Mg,Na+、Mg2+、Al3+,例题:,2、已知X、Y是核电荷数在18以内的原子, X的最外层有n个电子,次外层有n+2个电子;Y的最外层有m-5个电子,次外层有m个电子。试推断X、Y各为什么元素?并绘出原子结构示意图。,(提示:硫、铝),三、元素、同位素、核素的联系与区别,1、核素:具有一定数目的 质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、 3H(T)就各为一种核素。,2、同位素:同一元素的不同核素 之间互称同位素。 160、17O、180是 氧元素的三种核素,互为同位素,注意:,1、同种元素,可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素,但发现了核素远
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