新课标人教化学必修Ⅱ.ppt
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1、新课标人教版化学必修,第二章 第一节 化学能与热能 (第3课时),三、化学能的应用,利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。,如:,科学视野 生物体中的能量转化,糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同,最终产物一样(都是二氧化碳和水),都是放热反应,所放出的能量也相等。只是二者反应条件不同。,【自主学习】,启示:,生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。,科学视野,人类利用能源的三个阶段,1、柴草时期:以树枝杂草为主要能源,2、化石能源时期:以煤、石油、天然气为主要能源,3、多能源结构时期:可再生能源、清洁能源,练习:指出下列说法的正误,、生物体内进行
2、的缓慢氧化反应是放热反应。 、化学键断裂吸收的能量越多,化学键越牢固。 、植物光合作用吸收太阳能,与化学能无关。 、柴草的燃烧与化学能无关。 、人类的文明程度与人均耗能无关。,对,对,不对,不对,不对,1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,3、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。,【本节小结】,【归纳小结】,一个化学反应是为放热反应还是吸热反应 取决于:,取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小, 即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,常见的放热反应和吸热
3、反应,放热反应,所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解,吸热反应,电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合,一、反应热,1、定义:,在化学反应过程中放出或吸收的热量,符号:H 单位:KJ/mol,H 0表示吸热反应,2、计算方法:反应物的总能量减去生成物的总能量所得的数值,3、分类:燃烧热,中和热,3、分类:燃烧热,中和热,燃烧热,在101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热,中和热,在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量叫中和热。室温下中和热约为57.3KJ/mol,中和反应,燃烧反应均为放热反应,有关反应热
4、的计算 【例1】25、101kPa时,使1.0 g钠与足量的氯气反应,生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量,求生成1 mol氯化钠的反应热。,【解】Na(g) + Cl2(g) =NaCl(s) 17.87 kJ / 1g 23 g / mol = 411 kJ / mol 答:生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。,有关燃烧热的计算 【例2】乙醇的燃烧热H= -1366.8 kJ/ mol,在25、101kPa时,1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量?,【解】n(C2H5OH)= 1000 g / 46g/mol =21.74mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量: 1
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